高中化学讲义

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L 来计算）。

例题：配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的

量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol ／L 的Na 2CO 3溶液：

（1）计算：需无水Na 2CO 3 5.3 g 。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na 2CO 3 5.3 g 。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm 处停止，为避免加水的体积过多，

改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

[练习]7.下列溶液中Cl －的浓度与50 mL 1 mol/L 的MgCl 2溶液中的Cl －相等的是（ ）

A. 100 mL 2 mol/L 的NaCl 溶液

B. 50 mL 0.5 mol/L 的AlCl 3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L 的KCl 溶液

D. 20 mL 0.5 mol/L 的CaCl 2溶液

8.下列说法正确的是（ ）

A.1 mol O 2的质量是32g/mol

B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023

C.CO 2的摩尔质量是44g/mol

D.常温常压下22.4L 氦气含有1 mol 原子

#9.浓度为0.50mol/L 的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00 mL ，与0.40 mol/L 的NaOH 溶液12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于（ ）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

10.下列叙述正确的是（ ）

A.1molH 2SO 4的质量为98g ·mol －

1 B.H 2SO 4的摩尔质量为98g C.9.8gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D.6.02×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8g

11. 18g H 2O 物质的量为__________，含________mol H ，含_________mol O ，含原子共______mol ，含电子共_______mol ，与___________g NH 3含有相同的氢原子。

12.质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。

13..等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A.它们的分子数目之比是 1∶1

B.它们的氧原子 数目之比为 2∶

3

C.它们的质量之比为1∶1

D.它们所含原子数目之比为3∶4

14.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A. 1mol/L

B. 0.1mol/L

C. 0.01mol/L

D. 10mol/L

15.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）

A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子

B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C. 1L溶液中含K+离子0.6mol

D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A 个

16.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）

A. 0.2mol/L

B. 0.3mol/L

C. 0.6mol/L

D. 0.8mol/L

17.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥

18.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水

B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.定容时俯视刻度线和液面