安徽省亳州市2014-2015学年高一第二学期期末质量检测化学试题(B卷)
2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
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可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
安徽省亳州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省亳州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NAB . 60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NAC . 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA3. （2分）下列物质，是强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 石墨C . 浓盐酸D . HF4. （2分） (2019高二上·吉林期中) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A . c(H＋)·c(OH－)乘积不变B . c(H＋)增加C . c(OH－)降低D . 水电离出的c(H＋)增加5. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ6. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
2014—2015学年度第二学期期末质量检测高一化学试题
2014—2015学年度第二学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Zn.65 Br.80 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是1．放射性同位素钬16667A．32 B．67 C．99 D．1662．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强3．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S4．下列说法中，错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5．下列各组材料中，不能组成原电池的是6．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等7．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键8．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳9．下列物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖10．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。
2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。
考试结束，考生须交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．A . ①②③⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③⑤⑧D . ②④⑤⑥⑦2. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成3. （2分）页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（）A . 既不是电解质也不是非电解质B . 甲烷燃烧的产物可导致酸雨C . 甲烷可以做燃料电池的燃料D . 等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少4. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同5. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B . 由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 ，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC . 由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD . 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1 ，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ6. （2分） (2018高二下·上海期中) 最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是（）A . 乙烯水化法制备乙醇B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙酸和乙醇制乙酸乙酯7. （3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 吸热反应不一定需要加热才能发生B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 实验Ⅰ：制备金属钠B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性9. （2分）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）A . 均含有碳碳双键B . 均可由石油分馏得到C . 一定条件下均能与H2发生加成D . 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化4. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱和烧碱都属于碱B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质6. （2分）我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（）A . ①③④⑤B . ①③⑤C . ①③④⑦D . ①③⑤⑥7. （2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水8. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B . 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质C . 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D . Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。
安徽省亳州市化学高一下学期期末考试试卷
安徽省亳州市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。
下列因果关系错误的是（）A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土2. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX3. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4. （2分）乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加热水解，其产物是（）A . CH3COOD，C2H5ODB . CH3COONa，C2H5OD，HODC . CH3COONa，C2H5OH，HODD . CH3COONa，C2H5OD，H2O5. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物6. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N8. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极9. （2分） (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A . ②③B . ②③④C . ②③④⑤D . ④10. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列说法正确的是（）A . 甲苯中所有原子都处于同一平面内B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成11. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。
高一下期末质量检测化学试卷B(答案解析)
【精品】安徽省亳州市高一下期末质量检测化学试卷B 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于14058Ce的说法正确的是A．质量数为198 B．中子数为140C．质子数为82 D．核外电子数为582．下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．最外层电子数大于4的，在化学反应中一般易得电子C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的3．下列化学用语表示正确的是A．氮原子结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2CH2C．含有10个中子的氧原子：1018OD．苯的结构简式：4．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．苯的产量5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化7．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．乙酸乙酯和Na2CO3溶液C．苯和四氯化碳D．汽油和柴油8．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法9．下列关于有机物的说法中正确的是A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃B．乙醇不与任何酸反应C．乙酸不能与金属Na反应D．乙酸乙酯能发生水解反应10．A、B、C均为短周期元素，他们在周期表中的位置如下所示。
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷(2)
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·友谊期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC . 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NAD . 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g3. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2OB . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2O5. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维6. （2分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7. （2分）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（）A .B .C .D .8. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+n﹣b=89. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或810. （2分） (2017高一上·上海期末) 已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A . 离子键B . 非极性键C . 配位键D . 氢键11. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
安徽省亳州市2014-2015学年高一下学期期末质量检测化学
亳州市 2014—2015 学年度第二学期高一期末质量检测化学试题 (A 卷说明 :1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分 ;满分 100 分,考试时间 90 分钟 ;2.请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂在答题卷上 ;第 II 卷的答案用 0.5mm 黑色署名水笔写在答题卷的指定地点 ,不然不可以得分。
3.可能用到的原子量 :H:1 C:12 O:16 Na:23第Ⅰ卷 (共 48 分一、选择题 (此题共包含 16 小题 ,每题只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分1.化学与环境、能源、资料和科技等亲密有关。
以下说法中错误..的是 (A.在家用燃煤中加入适当的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.乡村鼎力发展沼气 ,将荒弃的秸秆转变为洁净高效的能源C.鼓舞汽车、家电“以旧换新”,可提升能源利用效率 ,与环境保护基本没关系D.氢氧燃料电池要宽泛地应用于实质生产、生活中,高容量储氢资料的研制是需解决的重点技术问题之一2.重水 (D2O 是重要的核工业原料 ,以下说法错误..的是 (A. H2O 与 D2O 互称同素异形体B. 1H218O 与 D216O 的相对分子质量同样C. 氘 (D 原子核外有 1 个电子D. 1H 与 D 互为同位素3.可以鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是(A.稀盐酸B.NaOH 溶液C.新制 Cu(OH2 悬浊液D.Na2CO3 溶液4.以下各组混淆物中 ,都能用分液漏斗分别的是(A.乙酸乙酯和水酒精和水B.汽油和水苯和水C.菜籽油和水甲酸和水D.苯和水乙酸和乙醇5、化学反响的实质是旧健的断裂和新键的形成过程,化学键的键能是形成 (或打开 1mol 化学键时开释 (或汲取的能量。
已知白磷和 P4O6 的分子构造如右图所示 ,现供给以下化学键的键能 (kJ ·mol-1P—P:198 P— O:360 O=O:498则反响 P4(白磷 +3O2 → P4O6 的能量变化为 (A.汲取 126kJ 的能量B.开释 126kJ 的能量C.汲取 1638kJ的能量D.开释 1638kJ 的能量6.以下有关化学键的表达中,正确的选项是 (A.离子化合物中只含离子键B.单质分子中不存在化学键C.氧化物中必定含有化学键D.含有共价键的化合物必定是共价化合物7.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确的选项是 (A. WX3 和水反响形成的化合物是弱电解质B.气态氢化物的复原性 :R>WC.离子半径 :Z>Y>XD.Y 、Z、 R 三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反响A.乙酸的构造简式为 : C2H4O2B.F-的构造表示图为 :C.中子数为 17 的氯原子 : 3717ClD.NH3 的电子式为 :9.把以下四种 X 溶液 ,分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L·-1 盐酸的烧杯中 ,并加水稀释到 50 mL。
亳州一中2014·2015学年度下学期化学期中测试卷
第1页 共6页第2页 共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2014-2015学年度下学期亳州一中化学期中考卷考试时间：90分钟，满分100分古今之成大事业、大学问者，必经过三种之境界：昨夜西风凋碧树。
独上高楼，望尽天涯路。
此第一境也。
衣带渐宽终不悔，为伊消得人憔悴。
此第二境也。
众里寻他千百度，蓦然回首，那人却在，灯火阑珊处。
此第三境也。
第Ⅰ卷 选择题 48分本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
1.科学工作者发现另一种“足球分子”N 60，它的结构与C 60相似。
下列说法正确的是( ) A ．N 60和C 60互为同素异形体 B.N 60是一种新型化合物 C ．N 60和N 2是同素异形体 D. N 60和14N 都是氮的同位素2.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )A ．硒化氢比硫化氢不稳定B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．得电子能力强于硫D ．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 3.下列说法中正确的是( ) A ．H 2O 2的电子式：B ．3517Cl －与3717Cl 属同位素C ．单质气体分子中不一定都具有共价键D ．CaCl 2晶体中既含有离子键又含有共价键4.同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是( )A ．Li 、Na 同主族，因为Na 在空气中加热生成Na 2O 2，所以Li 在空气中加热生成Li 2O 2B ．F 、Cl 同主族，因为HCl 是强酸，所以HF 也是强酸C. Li 、Na 同主族，因为Na 保存在煤油中，所以Li 也保存在煤油中 D ．F 、Cl 同主族，因为Cl 2也是有色气体，所以F 2也是有色气体 5.下列关于实验室制取氯气的操作正确( )①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO 2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶； ③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。
安徽省亳州市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省亳州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A . 水煤气B . 石油C . 天然气D . 煤2. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . NH3的比例模型：B . 14C的原子结构示意图：C . HClO的结构式：H-Cl-OD . H2O2的电子式：3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车4. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定5. （2分） (2019高三上·凌源期末) 下列说法错误的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）A . 钠B . 铝C . 银D . 铁7. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9k J•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热（△H）为﹣192.9kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣18. （2分） (2018高二下·湛江期末) 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A . 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B . 三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C . 根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D . 蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物10. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好11. （2分）研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷
安徽省亳州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分）下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子3717Cl3. （2分） 2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。
下列说法正确的是（）A . 该污水呈酸性B . 该污水呈碱性C . 污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D . 向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质4. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl5. （2分）下列说法正确的是（）A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. （2分）苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A . ①②③④B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分）(2020·西安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
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亳州市2014—2015学年度第二学期高一期末质量检测
化学试题（B 卷）
命题人：汪建礼 审题人：严永康
说明：1．本试卷分第I 卷和第II 卷两部分；满分100分，考试时间90分钟；
2．请将第I 卷的答案用2B 铅笔涂在答题卷上；第II 卷的答案用0.5mm 黑色签字水
笔写在答题卷的指定位置，否则不能得分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Fe 56
第I 卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题共计16小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共计48分。
） 1.
14058
Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于14058Ce 的说法正确的是
（ ） A ．质量数为198 B. 中子数为140 C ．质子数为82 D .核外电子数为58 2．下列说法正确的是( )
A.难失电子的原子，得电子的能力一定强
B.最外层电子数大于4的，在化学反应中一般易得电子
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氮原子结构示意图：
B.乙烯的结构式：CH 2CH 2
C.含有10个中子的氧原子：1018O
D. 4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ） A.甲烷的产量
B . 苯的产量
C.乙醇的产量
D. 乙烯的产量 5.下列有关物质性质的比较中，不正确．．．的是（ ） A.原子半径:Na S O >>
B.酸性强到弱:444HIO HBrO HClO >>
C.碱性强到弱:KOH NaOH LiOH >>
>>
D.金属性强到弱:Na Mg Al
6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量的递增
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
7.下列混合物能用分液法分离的是（）
A.乙醇与乙酸
B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C.苯和四氯化碳
D.汽油和柴油
8．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确
．．．的是（）
A.乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分
C.乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语
9. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃
B. 乙醇不与任何酸反应
C.乙酸不能与金属Na反应
D.乙酸乙酯能发生水解反应
10. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C 元素的原子序数之和是A元素原子序数的4 Array
倍，则A、B、C分别是（）
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
11.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误
．．的是（）
A.反应停止了
B.各物质的浓度不再改变
C. 正反应速率等于逆反应速率
D.该反应达到最大限度
12．一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种（）
A．3 B．4 C．5D．6
13. 重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．
的是( ) A. 1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同 B. H 2O 与D 2O 互称同素异形体 C. 氘(D)原子核外有1个电子
D. 1H 与D 互为同位素
14.在相同条件下，取相同体积的下列各物质，其充分燃烧后生产二氧化碳和水的物质的量最多的是（ ）
A.C 2H 6
B.C 3H 6
C.C 3H 8
D.C 2H 4 15. 关于反应速率的说法中，正确的是（ ） A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的本质因素是反应温度
C.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D.增加反应物物质的量，能增大反应速率
16. 在一定条件下，反应N 2+3H 2
2NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气
的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内氮气的化学反应速率为（ ） A. 1.2mol·L －
1·min －
1 B. 0.8mol·L －
1·min －
1
C. 1.0mol·L －
1·min －
1 D. 0.6mol·L －
1·min －
1
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、（本题包括6大题，满分52分）
17. (8分)请选择合适选项填空（用字母序号．．．．填空）：
A. He
B.Cu
C. H 2
D. NaCl
E. KOH
F. H 2O
(1)属于共价化合物的是________； (2)含共价键的单质有________； (3)只含有离子键的化合物有________； (4)既有离子键又有共价键的化合物_________。
18．（12分） 将Zn 棒和Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。
试回答下列问题： Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，
溶液）
(1)Zn棒为原电池的极，
其电极反应式为______ 。
(2)Cu棒为原电池的极，
其电极反应式为______ 。
Ⅱ.若电解质为硫酸铜溶液，
(3)Cu棒上发生反应。
(4)若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为。
19.（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题
(1)最活泼的金属元素是(填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是
(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是(填元素符号)；
(2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程
式。
(3) ①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。
写出此物质的结构式：______ ；
写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式：______________________________________。
20．（10分）某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
:(1) _______ ___________
该反应的离子方程式为:(2)__________________________________________________。
Ⅱ.实验②和③表明:(3) ___________ ，化学反应速率越大； Ⅲ.除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率: (4)__ ____ ____（列举其中一个因素）
Ⅳ.如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:
(5)____ 。
21．（10分）A 是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)物质A 和C 的结构简式
A _____ ___ C__________ (2)反应②的类型 __________________
(3)反应①的化学反应方程式 _________________________ (4)反应③的化学反应方程式 ____________________________________________
亳州市2014—2015学年度第二学期高一期末质量检测
化学答案（B 卷）
一、选择题（本题共计16小题。
每小题只有一个．．．．
选项符合题意。
每小题3分，共计48分。
）
红热的铜丝 ③
17．(
F C D E
18．(每空2分，12分)
（1）负极 Zn-2e -=Zn 2+ （2） 正极 2H ++2e -=H 2 （3）还原 （4） 1:1
19．(每空2分，12分) （1）Na Si Cl （2） H 2+Cl 2=2HCl
（3） CH 3COOH CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O +CO 2 20．(每空2分，10分)
（1）温度对反应速率的影响； （2） Zn+2H +=Zn 2++H 2 （3）盐酸浓度越大
（4）锌的颗粒大小 如 写催化剂也给分（教材中实验中没有催化剂）
（5）铁产生的氢气多，铁的摩尔质量小于锌，相同质量的铁锌，铁的物质的量多，失电
子多（每摩尔铁锌均失2mole -）。
21．(每空2分，10分)
（1）CH 3CH 2OH ； CH 3COOCH 2CH 3。
（2）取代反应
（3）2CH 3CH 23CH 2ONa+H 2 (4) 2CH 3CH 2OH+O 2 3CHO+2H 2O。