天津市宝坻九中高二上学期第一次月考化学试题

天津市宝坻区宝坻九中2020~2021学年高二上第一次月考化

学

(测试时间：60分钟 满分：100分)

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意)

1. 下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是（ ） A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应 C. 焦炭与二氧化碳高温下的化合反应 D. 碳酸钙的分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】

反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应，结合常见的吸热反应和放热反应分析判断。

【详解】A ．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，A 不符合题意； B ．盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，B 符合题意； C ．焦炭与二氧化碳高温下的化合反应为吸热反应，C 不符合题意； D ．碳酸钙的分解反应为吸热反应，D 不符合题意； 答案选B 。

2. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A. ()()()2221

H g +

O g =H O g ΔH 2

B. ()()()2C s +O g =CO g ΔH

C. ()()()22S s +O g =SO g ΔH

D. ()()()()2221

H S g +O g =S s +H O l ΔH 2

【答案】C

【解析】

【详解】1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫做燃烧热， A ．反应()()()2221

H g +O g =H O g ΔH 2

中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A 错误；

B ．反应()()()2

C s +O g =CO g ΔH 中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B 错误；

C ．反应()()()22S s +O g =SO g ΔH 中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C 正确；

D ．反应()()()()2221

H S g +

O g =S s +H O l ΔH 2

中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D 错误； 答案选C 。

3. 已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率

C. H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2= H 2O+1

2

O 2，△H<0 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】

【详解】A ．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A 错误； B ．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动，则反应体系中加入催化剂不改变H 2O 2的平衡转化率，故B 错误；

C ．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2(l)= H 2O(l)+

1

2

O 2(g)，△H<0，故C 错误； D ．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；

故答案为D 。

4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关

【答案】D 【解析】 【分析】

判断化学反应进行方向：△G=△H-T △S ＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T △S ＞0的反应不能自发进行。

【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A 项错误； B.判断反应的

自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B 项错误； C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C 项错误； D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D 项正确； 答案选D 。

5. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2 : 2NO+2CO N 2+2CO 2

ΔH ＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）

A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率

B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K 增大

C. 使用光催化剂能增大NO 的转化率

D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 【答案】D 【解析】

【详解】A. 降低温度，正、逆反应速率均减小，A 项错误；

B. 化学平衡常数K 只与温度有关，增大压强，K 值不变，B 项错误；

C. 催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C 项错误；

D. 催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D 项正确； 答案选D 。

【点睛】增大浓度、加压，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，升温、使用催化剂，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大，为易错点。

6. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v B∶v C∶v D＝n∶p∶q

其中，能说明反应已达到平衡的是( )

A. 只有③④

B. 只有②③④

C. 只有①②③④

D.

①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；

②反应前后混合气体的总质量发生改变，容器的体积不变，密度不断变化，当体系的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故②正确；

③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；

④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；

⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，因此当反应速率v B∶v C∶v D＝

n∶p∶q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤故错误；

只有②③④正确；故答案为B。

7. CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥

【答案】A

【解析】

【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，

①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误；