河南省三门峡市陕州一中高二化学下学期第三次月考试卷(含解析)

2015-2016学年河南省三门峡市陕州一中高二（下）第三次月考化学

试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol H2所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥

2．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）3．取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）

A．0.21 mol•L﹣1B．0.56 mol•L﹣1C．0.42 mol•L﹣1D．0.26 mol•L﹣1

4．下列实验操作正确的是（）

A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L ﹣1，需要水100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打

B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石

D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

6．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

7．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项 A B C D

强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4

弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4

非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH

A．A B．B C．C D．D

8．下列离子方程式正确的是（）

A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣

9．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．c反应：H++OH﹣═H2O

D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

10．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

B Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O

D Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

A．A B．B C．C D．D

11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（）

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e﹣

12．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）

A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

13．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成

14．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

15．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol

16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A．生成42.0 L N2（标准状况）

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

17．把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1

C．10（b﹣a）mol•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣1

18．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

二、填空题（本题共4小题，共46分）

19．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为N A，则：

①该气体的物质的量为mol；

②该气体中所含的原子总数为；

③该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1；

④该气体的一个分子的质量为g．

（2）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为，推断的依据为．