高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质
2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是
A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质
C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+
D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是
A．从阳离子分类来看二者都是钠盐
B．根据盐的分类二者都是正盐
C．Na2CO3属于非电解质
D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2
7．下列说法不正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的分子
D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐
8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

下列说法正确的是
A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质
B．O～t时刻发生反应的离子方程式为H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH−
D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同9．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，主要反应：2FeSO4+
6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列说法不正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2
C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强
D．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成1molNa2FeO4
10．下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO42−＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO3−+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4+＋H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO42−+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。

已知：
①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18∼25℃；副反应：2HgO+2Cl Δ
2
+
O2。

②常压下，Cl2沸点−34.0℃，熔点−101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点−120.6℃。

③Cl2O+H2O⇌2HClO,Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++HCO3−+H++SO42−= BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol℃L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH−=CO32−+3HCO3−+ H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O
D．将0.2molCl2通入：2L0.1mol℃L-1FeI2溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。

下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单氢化物的稳定性：X>Z
C．最高正化合价：W>X>Z>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
14．下列装置能用于相应实验的是
A．粗盐水的过滤B．制备Cl2
C．乙酸乙酯的制备与收集D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 15．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：3SiO2+6C+
2N
高温
Si3N4+6CO，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1molSi3N4中所含电子的数目为7N A
B．4.48LN2参与该反应，理论上转移电子的数目为1.2N A
C．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2N A D．1molSiO2中含Si-O键的数目为4N A
16．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压
B．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取
C．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行
17．下列图示实验中，操作规范的是
A．A B．B C．C D．D
18．实验室制备氨气的反应为Q(YW)2+XW4Z→ΔQZ2+XW3+W2Y，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关的化学元素。

下列说法正确的是
A．原子半径；Q>W>Y B．第一电离能：X>Y>Q
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>X D．电负性：X>Y>W
19．生活中处处有化学。

下列化学物质的应用中，错误的是
A．铁红(Fe2O3)常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C．碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
20．对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。

下列化学反应的顺序判断错误的是
A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应
B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液时，OH−先与Al3+反应
C．向含有CO32−、[Al(OH)4]−的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32−、[Al(OH)4]−
D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I−、Fe2+、Br−21．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳中通入少量SO2：Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaSO3↓+2H+
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 二、非选择题
22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。

请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说
明原溶液中，肯定存在的离子是。

（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定
有，有关的离子方程式为。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．Cl−B．NO3−C．CO32−D．OH−
（5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式
为：。

23．现有下列物质①碳酸氢钠晶体②氧化钠③二氧化碳④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精⑨氯化氢⑩氨水⑪氢氧化钡溶液⑫硫酸氢钠晶体（1）以上物质能导电的是；属于电解质的是；
（2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为；
（4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式
为；
（5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：；
②(NH4)2SO4：；
③NaHSO4：；
（6）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：
Ag++H3PO2+H2O→Ag+H2PO2−+H+；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；
②H3PO2中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

24．向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。

测得溶液中离子的数量变化如图。

请据此分析以下问题：
（1）请指出图中曲线表示的离子符号：
A；C；D。

（2）反应的离子方程式为。

（3）当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为g。

25．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为
g/100mL，属于醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于
3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式；在标准状况下生成的气体密度为
g/L(结果保留1位小数)。

（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。

请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是。

A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
26．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其
工艺流程如图：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题：
（1）反应器℃中发生反应的化学方程式为。

（2）反应器℃中发生反应的离子方程式为。

28．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn位于元素周期表第5周期第IV A族。

基态Sn原子的价电子排布式为，其最外层电子云有种伸展方向。

（2）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物。

SnCl2分子的VSEPR棋型名称为，SnCl4的Sn−Cl键是由锡的轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键；SnX4的熔点如下表所示：
其熔点呈现上述变化规律的原因
为。

（3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体，二者晶胞如图。

白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个；Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比
是。

三、题目
29．以含铍废渣(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、还含有Fe2O3、FeO、CaO)为原料制备单质Be的工艺流程如下：
已知：Be及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似。

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是(填化学式)。

（2）“沉铝”反应的化学方程式为。

（3）“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用H2O2或NaClO，氧化相同量的Fe2+，理论上消耗
n(H2O2):n(NaClO)=。

（4）试剂X选择氨水而不选择NaOH溶液的原因
是。

（5）写出“合成”反应的化学方程式：。

（6）“转化”时需要真空环境的原因是，该反应类型为
(填基本反应类型)。

（7）若含铍废渣中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的损失率为b%，则1t含铍混合物理论上可以生产tBe(列出计算式即可)。

30．铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。

以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。

已知：硫铁矿主要成分为FeS2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质。

回答下列问题：
（1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的
是。

焙烧生成Fe2O3，硫元素转变成SO2，焙烧1molFeS2转移mol电子。

（2）浸渣为(填化学式)。

加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式
为。

设置还原步骤的目的
是。

（3）为了不引入新的杂质，试剂X可以是_______(填标号)。

A．FeO B．Fe(OH)2C．FeCO3D．NaOH溶液
（4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式
为。

（5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为。

31．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等元素的氧化物)为原料制备尖晶石结构的锰酸锂(LiMn2O4)流程如图：
请回答下列问题：
（1）为加快“浸取”速率，写出两种可采取的措
施、。

（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式
为。

（3）已知：室温下，K sp[Al(OH)3]=1×10−33,K sp[Fe(OH)3]=1×10−39,pH=7.1时，
Mn(OH)2开始沉淀，“精制”时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于
1×10−6mol/L)，需调节溶液pH范围为。

（4）在催化剂存在下，从下表可知升高氧化温度有利于氢氧化锰的氧化，分析工业“控温、氧化”过程中，最适宜选定的氧化温度为，原因
是。

（5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品，所得混合气体的成分是。

（6）一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“黑球”代表的是(填“Mn”或“O”)。

②V A为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)。

33．一种以锰尘(主要成分为Mn2O5，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下：
已知：℃.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
℃.Ksp(MgF2)=10-10.1，Ksp(CaF2)=10-10.3。

回答下列问题：
（1）写出锰元素在周期表中的位置，基态锰元素的最外层电子云轮廓图为。

（2）写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程
式。

（3）滤渣①的主要成分为(填化学式)。

（4）除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则先沉淀，Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F-)=。

（5）写出“沉锰”反应的离子方程式，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是。

（6）过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

答案解析部分1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】D
20．【答案】C
21．【答案】D
22．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
（4）B
（5）Fe3+；2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
23．【答案】（1）④⑥⑩⑪；②⑥⑨⑫
（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）Ba(OH)2+ 2HCl= BaCl2 +2H2O
（4）CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O
（5）Ba(OH)2=Ba 2++2OH -；(NH 4)2SO 4=2NH 4++SO 42−；NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−
（6）；+1；Ag
24．【答案】（1）Cl -；Na +；Ca 2+
（2）CO 32−+Ca
2+=CaCO 3↓ （3）5
25．【答案】（1）4.50；酿造；CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+ +2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ；2.0
（2）量筒、500 mL 容量瓶；42.4；AB
26．【答案】（1）3NaClO 3+3H 2SO 4＝HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O
（2）2ClO 2+SO 2+4OH －＝2ClO 2－+SO 42−+2H 2O
27．【答案】（1）5s 25p 2；3
（2）平面三角形；sp 3杂化；SnF 4属于离子晶体，SnI 4、SnBr 4、SnF 4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高；
（3）4；6；V 24V 1
28．【答案】（1）SiO 2、CaSO 4
（2）(NH 4)2SO 4+Al 2(SO 4)3+24H 2O =2[(NH 4)Al (SO 4)2⋅12H 2O ]↓
（3）1:1
（4）NaOH 溶液能与Be(OH)2反应，由于加入量不易控制，会导致最终Be 的产率降低 （5）Be(OH)2+4HF +2NH 3=(NH 4)2BeF 4+2H 2O
（6）防止Be 和Mg 被氧化；置换反应
（7）9×a%×(1−b%)25
29．【答案】（1）增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分；11 （2）SiO 2；FeS 2+2Fe 3+=3Fe 2++2S ；将Fe 3+还原为Fe 2+，有利于后续Al 3+的去除
（3）A ；B ；C
（4）HCO 3−+Fe 2++NH 3⋅H 2O =FeCO 3↓+NH 4++H 2O
（5）4FeCO 3+O 高温2Fe 2O 3+4CO 2
30．【答案】（1）适当增大硫酸的浓度；适当升高温度或搅拌
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）5<pH<7.1
（4）330℃；330℃时，MnO2产率较高，温度再上升，MnO2产率的增长也很小，而且温度越高，对设备要求更高，能耗更大，成本更高，综合考虑330℃最合适
（5）O2、CO2
（6）Mn；55×2+16×4
a2b×10−21N A
31．【答案】（1）第四周期℃B族；球形
（2）Mn2O5+10HCl(浓)=△2MnCl2+3Cl2↑+5H2O
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）Ca2+；10-2.55mol/L
（5）Mn2++HCO3−+NH3=MnCO3↓+NH4+；pH过高时会生成氢氧化锰沉淀（6）玻璃棒。