郑州市高考化学考前模拟试卷(二)(II)卷

郑州市高考化学考前模拟试卷（二）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2018高二上·扬州月考) 以下实验或操作能达到目的的是（）
A . 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去
B . 可以用溴水鉴别环己烷和苯
C . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体
D . 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯
2. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点/℃58.7676.8215~217
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . 乙醇与浓硫酸加热到140℃
B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C . 乙醇与氧气反应生成醛
D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热
4. （2分）我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3 W+3H2O．其基本反应类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
5. （3分）(2015·如东模拟) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B . 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D . 25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）
6. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
7. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B . 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
二、非选择题 (共3题；共20分)
8. （10分）(2016·上海) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制
备．
完成下列填空：
（1）
实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________．
（2）
饱和Na2CO3溶液的作用是________．
（3）
反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液．
（4）
若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________、________．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________．
9. （6分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn （NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.79.7 6.78.0
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________．（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为________，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH 范围为________～________．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加________溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的________．
10. （4分）电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
（1）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且________．检验Y电极反应产物的方法是：把________放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL 时，NaOH溶液浓度为________mol/L．
三、解答题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2016高一上·黑龙江期中) 向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1） a点之前的反应的离子方程式为________．
（2） a点到b点之间的反应的离子方程式是________、________．
（3） c点二氧化碳体积是________ L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为________．
四、解答题化学--选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)
12. （10分）(2018·宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。

二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是________。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。

据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为________晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点________（填“高”或“低”），主要原因是________。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。

该离子化合物中，阳离子空间构型是________，1 mol阴离子含有σ键的数目为________。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为________。

已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

五、解答题化学--选修5：有机化学基础 (共1题；共5分)
13. （5分） (2016高二上·保定期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
生成2.24LH2（标准状况）________（4）A的核磁共振氢谱如图：
参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
三、解答题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、解答题化学--选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
五、解答题化学--选修5：有机化学基础 (共1题；共5分) 13-1、。