内蒙古北方重工三中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10
月份）
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚
2．（3分）下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（）
A．“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗
C．有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重
D．提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂
3．（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．C．D．
4．（3分）下列说法中正确的是（）
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol•L﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol
5．（3分）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）
A．O2B．N2C．H2S D．O3
6．（3分）下列说法正确的是（）
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
7．（3分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．10 g氖气中所含的原子数为N A
B．0.5 N A个Cl2分子的物质的量是3.01×1023mol
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N A
D．9 g水含有的电子数为5 N A
9．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A．Na+0.3 mol/L B．Zn2+0.2 mol/L
C．CO32﹣ 0.2 mol/L D．Ca2+0.1 mol/L
10．（3分）实验室中需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）
A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g
11．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比为（）
A．2：3：6 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
12．（3分）将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
二、非选择题（本题包括13、14、15小题，每空2分，满分44分）
13．（14分）常用于分离和提纯的物理方法有：
A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②分离水和汽油的混合物．
③分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④从碘的水溶液里提取碘．
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是．
（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有（填数字编号）．
14．（16分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．
（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是．（用含N A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为 mL．
（5）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42﹣）=mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣
的物质的量等于．
15．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．
内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚
考点：直接加热的仪器及使用方法．
专题：化学实验常用仪器．
分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯不能直接加热，故A错误；
B．烧瓶不能直接加热，故B错误；
C．锥形瓶不能直接加热，故C错误；
D．坩埚能直接加热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．
2．（3分）下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（）
A．“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗
C．有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重
D．提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂
考点：化学实验安全及事故处理．
分析：A．当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热；
B．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能使用氢氧化钠冲洗；
C．放到玻璃容器中称量；
D．酒精和水互溶．
解答：解：A．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体，故A正确；
B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故B错误；
C．有腐蚀性的药品放到玻璃容器中称量，故C错误；
D．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全．
3．（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．C．D．
考点：物质分离装置．
分析：根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．
解答：解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；
D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．
故选C．
点评：本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点
4．（3分）下列说法中正确的是（）
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol•L﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol
考点：物质的量的相关计算．
分析：A．质量与摩尔质量的单位不相同；
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，根据N=nN A计算钠离子数目；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量．
解答：解：A.2 mol CH4的质量是32g，O2的摩尔质量是32 g/mol，二者单位不相同，故A 错误；
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等，1 mol任何气体含有原子数不一定相等，故B 错误；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，约含有6.02×1023个离子，故C正确；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，故D错误，
故选C．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
5．（3分）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）
A．O2B．N2C．H2S D．O3
考点：物质的量的相关计算．
分析：根据n==计算气体的摩尔质量，可确定气体的种类，以此解答．
解答：解：n==0.5mol，
M==34g/mol，只有H2S符合，
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
6．（3分）下列说法正确的是（）
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；
B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；
C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A判断．
解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；
B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；
C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；
D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A知，其分子数一定不等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
7．（3分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
考点：阿伏加德罗定律及推论．
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．
解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．
8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．10 g氖气中所含的原子数为N A
B．0.5 N A个Cl2分子的物质的量是3.01×1023mol
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N A D．9 g水含有的电子数为5 N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、根据n=求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子求出原子的物质的量和个数；
B、根据n=来计算物质的量；
C、盐酸溶液中无氯化氢分子；
D、根据n=求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．
解答：解：A、氖气的物质的量n===0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol 氖气中含0.5mol原子，故A错误；
B、氯气的物质的量n===0.5mol，故B错误；
C、氯化氢溶于水后，共价键被破坏，即盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D、水的物质的量n===0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol
电子，个数为0.5N A个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A．Na+0.3 mol/L B．Zn2+0.2 mol/L
C．CO32﹣ 0.2 mol/L D．Ca2+0.1 mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.2mol/L Cl﹣
+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0. 1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断．
解答：解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.2mol/L Cl﹣+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L．
A、1×c（Na+）=0.3 mol/L，故A错误；
B、2×c（Zn2+）=2×0.2 mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32﹣，故C错误；
D、2×c（Ca2+）=2×0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算，结合计算、离子共存判断溶液中离子，注意D选项中学生容易忽略离子的共存，难度中等．
10．（3分）实验室中需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）
A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g
考点：溶液的配制．
专题：计算题．
分析：实验室中没有规格为65mL的容量瓶，配制溶液时需要选用100mL的容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，再根据m=cVM计算出需要称量的氢氧化钠的质量．解答：解：配制65mL氢氧化钠溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，
配制100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，需要量取的氢氧化钠的质量为：m（NaOH）
=40g/mol×0.2mol/L×0.1L=0.8g，
则配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是：100mL、0.8g，
故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确实验室中容量瓶规格及配制过程中容量瓶规格的选用方法，能够根据所学知识解决简单的有关物质的量浓度的计算．
11．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比为（）
A．2：3：6 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
考点：离子方程式的有关计算．
分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为c，则设体积分别为x、y、z，溶液中氯离子的分别为：c×x、c×2×y、c×3×z，结合V=nc计算．
解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为c，则设体积分别为x、y、z，溶液中氯离子的分别为：c×x、c×2×y、c×3×z，
三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，
解得x：y：z=6：3：2，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，为高频考点，注意物质的构成、浓度和物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
12．（3分）将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．
解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：
（x+m）g×a%=xg×2a%，
解得x=m
NaOH的质量为mg×2a%=2am% g，
所以NaOH的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，计算溶质的质量是关键，注意对公式的理解．
二、非选择题（本题包括13、14、15小题，每空2分，满分44分）
13．（14分）常用于分离和提纯的物理方法有：
A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④A从碘的水溶液里提取碘．
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有③⑤（填数字编号）．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
分离互不相溶的液体采用分液方法；
分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；
分离在不同溶解中溶解度差异较大的溶质采用萃取方法；
NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗；（3）蒸馏、重结晶都需要用酒精灯．
解答：解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
分离互不相溶的液体采用分液方法；
分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；
分离在不同溶解中溶解度差异较大的溶质采用萃取方法；
NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，
所以①分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤方法，故选E；
②分离水和汽油的混合物采用分液方法，故选C；
③分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物采用蒸馏方法，故选D；
④从碘的水溶液里提取碘采用萃取分液方法，故选A；
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾采用结晶法，故选B；
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）蒸馏、重结晶都需要用酒精灯，故选③⑤．
点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查基本实验操作及仪器使用，明确物质的性质是解本题关键，根据物质性质选取合适的分离方法，题目难度不大．
14．（16分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是L．（用含N A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为5.4 mL．
（5）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42﹣）=3.0mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣
的物质的量等于1.65mol．
考点：物质的量的相关计算．
分析：（1）相同氧原子数，n（O）相同，以此计算CO与CO2的物质的量关系，相同条件下，物质的量之比等于体积之比；
（2）等温等压下，分子数目之比等于气体体积之比，还等于物质的量比；根据物质的量之间的关系求出质量关系；
（3）先求出ag气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；（4）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算
所需浓硫酸的体积；
（5）Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3；
（6）先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300mL该溶液中含有的氯离子的物质的量．
解答：解：（1）相同氧原子数，n（O）相同，CO与CO2的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，则物质的量之比为1：1，所以O原子数之比为2：3；根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：
3；
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）根据其组分相同，所以其质量与分子数成正比，ag气体含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=个；
cg该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =L 故答案为：L；
（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释
前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以
xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故答案为：5.4；
（5）Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2： 3，c（Al3+）==2.0mol/L，
则其中c（SO42﹣）=2.0mol/L×=3.0mol/L，
故答案为：3.0；
（6）1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）
=≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，
根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故答案为：1.65mol．
点评：本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质的构成及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等．
15．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1mL，所需要的仪器有250ml容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：实验题．
分析：（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的
量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
（3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C==11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，
溶液的浓度偏大．
a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．。