2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(十四)化学

2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（十四）
化学
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是
( )
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
3．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是( )
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同
6．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )
①w=36.5c
1000ρ
×100% ②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分
数大于0.5w ④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A．①②③B．①③④C．①③D．①④7．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．验证钠与水的反应是否为放热反应
B．检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3
溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A ．③②①④
B ．②③①④
C ．①②③④
D ．③①②④
10．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL ，以下配制步骤正确的是
( )
A ．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B ．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次
C ．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D ．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
11．下列判断正确的是( )
①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离 ③分散系一定是混合物 ④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质 ⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些 ⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式 ⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉 ⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
A ．③⑥⑧
B ．②④⑥⑧⑦
C ．①②③④⑤
D ．全部不正确
12．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是( )
A ．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na 、Mg 、Al 、Fe 、Mn 的最高价氧化物均为碱性氧化物
B ．非金属氧化物一般为酸性氧化物，
C 、N 、S 、P 、Cl 、Si 的最高价氧化物均为酸性氧化物
C ．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl 、H 2O 、CH 3COOH 、AgCl 、NH 3、NaOH 均为电解质
D ．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．0.1mol/LFeCl 3溶液：NH 4+、K +、SCN -、NO 3-
B ．该溶液加水后)()
(-+OH c H c 值变大：K +、Cu 2+、
Br -、SO 42-
C ．能使甲基橙变红的溶液：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO -、Cl -
D ．由水电离产生的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：Na +、K +、Cl -、NO 3-
14．在焊接铜器时可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO ＋NH 4Cl → Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋H 2O(未配平)。

下列说法正确的是( )
A ．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和N
B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为3∶2
C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反
应CuO的1 2
15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A
③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为N A
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A
⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A
⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A
A．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧
16．已知：还原性HSO 3-＞I－，氧化性IO＞I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．0～a间发生反应：3HSO 3-＋IO===3SO42-＋I－＋3H＋
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol
C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
17．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
A ．
B ．
C ．
D ．
18．下列离子方程式正确的是( )
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ ═ Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+ ＝ 2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2 ═ 4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
19．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜
溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
20．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。

取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)实验1装置中小试管的作用是
___________________________________________________。

(答出两点即可)
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①___________________②___________________。

(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m、V1和V2表示)：__________________________。

(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

22．黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：
(1)CuFeS2中，Fe的化合价为____________．
(2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________，该反应的氧化剂是__________．
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为___．
(4)反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ～V”)．
(5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式)．
(6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______________
23．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为
________。

（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。

其中氮原子的杂化方式有
_____________。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为
____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K 3[Fe(CN)n ]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

24．主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：
)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：
已知：
请按要求回答下列问题：
(1)B 中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。

(2)验证D 中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。

反应⑧：
______________________。

(4)M 是H 的同分异构体。

M 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M 的所有可能的结构（不考虑立体异构）：____________________________。

①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
(5)已知： 22CH =CH 2O /Ag Δ−−−→。

参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，
完善下列合成有机物C 的路线流程图：丙烯2Br ∆−−→Br ________________________。

参考答案及评分细则
一、单项选择题（每题2分，共20分）
二、单项选择题（每题3
分，共30分）
二、填空题（共50分）
21(10分)
(1)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑ ( 2分)
(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。

(答出两点即可共2分 答出一点给1分 )
(3)冷却到室温 ( 1分) 调整BC 液面相平( 1分)
(4)m g －(28V 2-19V 1)/11200g ( 2分 列出表达式即可，或简单合并都正确)
(5) 无影响 ( 1分) 偏大( 1分)
22(13分)．
(1)+2( 1分)
(2)CuFeS 2+3Fe 3++Cl -=4Fe 2++CuCl↓+2S↓( 2分) CuFeS 2、FeCl 3 ( 2分)
(3)Cl -+CuCl=[CuCl 2]- ( 2分)
(4)Ⅱ、Ⅳ ( 2分)
(5) CuCl 2、NaCl (2分， 1个1分)
(6) 4CuFeS 2+4H ++17O 2=4Cu 2++4Fe 3++8SO 42-+2H 2O (2分)
23(14分)．
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1( 1分) 直线形 ( 1分)
(2) 1:7( 2分)
(3) sp 2、sp 3 ( 2分)（答全给2分）
(4) 6 (2分) 面心立方最密堆积(2分)
( 2分)
(5) 6 ( 2分)
24(13分)．
(1)氯原子、羟基( 1分) 1，2，3-丙三醇( 1分)
(2) NaOH溶液( 或NaOH和乙醇)、HNO3溶液、AgNO3溶液( 2分) （答全给2分）
(3 2CH3CH(OH)CH3+O 22+2H2O( 2分)
++H2O ( 2分)
(4)()
23
CH=C CH OOCH CH3CH=CHOOCH
22
CH=CHCH OOCH
(3分) ( 1个1分答全给3分)
(5)
CH2=CH-CH
3
( 2分)
- 11 -。