高三物质的量的复习总结

物质的量
一、物质的量【单位：摩尔（mol ）】的注意事项
1、专有名词，不能随意拆开
2、物质的量所表示的对象：微观粒子：“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl ）
注：用化学式表示一般都是正确的，用元素名称表示一般是错误的
比如1mol O 对,指氧原子
1mol 氧 就是错误的说法
3、摩尔：0.012kg 12C 的原子数目为1摩尔。

阿伏加德罗常数（N A ）单位mol -1 约等于6.02ⅹ1023
1mol 任何粒子的数目为N A 个 ，N A 约为6.02×1023
. 1mol 物质所含有的粒子数
① 12g 12C 所含的碳原子数
② 阿伏加德罗常数个
③ 约为6.02ⅹ1023个
4物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系用符号表示：N A
N n 5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
物质的量(n)、质量、摩尔质量三种之间的关系： 气体摩尔体积
物质体积：
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大得多
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m 表示
V m =V/n B
在标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。

这个体积叫做气体摩尔体积。

单位：L/ mol 。

应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
M= X22.4 L/ mol
阿伏加德罗定律 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度） （即式量之比）
物质的量和气体摩尔体积之间的关系 微 粒
NA N
物质的量浓度
1.定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号：c(B) 单位：mol/L 或 mol/m 3
２．含义：表示１L 或１dm 3溶液中所含溶质B 的物质的量
3．表达式：)
(/L mol L mol 溶液的体积）溶质的物质的量（）溶质的物质的量浓度（= 符号表示：V B n B c )()(=
物质的量浓度与质量分数的互换关系式: 1
%1000⨯=M dB C
关于物质的量的知识网络
配置一定物质的量浓度的溶液
溶液稀释公式：
固体溶解公式：
1、主要仪器
（1）配制溶液所用的主要仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、滴定管（酸式或碱式）。

其中滴定管用于精确量取某种液体（溶质为液体或浓溶液），而量筒用于量取一定量的蒸馏水（用于溶解固体或稀释浓溶液）。

（2）容量瓶使用的注意事项：
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000
mL的容量瓶；
②容量瓶在使用前要检查是否漏水；
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用
来长期存放溶液；
④容量瓶上标有温度20℃及容量和标线（刻度线），因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室
温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；
⑤使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开塞。

2、方法步骤
计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、恢复至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀。

3、注意事项
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2.为什么不直接在容量瓶中溶解？
3.为什么要轻轻振荡锥形瓶或在烧杯搅拌，使溶液混合均匀？
为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。

因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。

可以防止因溶液混合不均引起的误差。

（1）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液；
（2）转移溶液时应使用玻璃棒引流，且溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在刻度线以下；
（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，而应该重新配制；
（4）溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗液
一并转入容量瓶中；
（5）在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前应用液体润洗2~3次；
（6）用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面，当凹液面正好与刻度线水平相切时，盖上瓶
塞后振荡，出现液面低于刻度线时不能再加水。

4、误差分析： 请根据解题时根据MV
m V n c === 来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。

常见的实验误差分析如下：，围绕操作对配制大的溶液的c 的影响。

（1） 若物质中含有杂质（或潮解），则结果偏低。

（2） 定容时水的凹液面超过标线部分用滴管吸去，则结果偏低。

（3） 配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切，则结
果偏低。

（4） 烧杯和玻璃棒未洗涤，则结果偏低。

（5） 量取浓溶液时俯视，则结果偏低。

（6） 量取浓溶液时仰视，则结果偏高。

（7） 溶液未冷却即转移和定容，则结果偏低。

（8） 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。

（9） 若称量固体时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。

（10） 若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。

（11） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。

（12） 若定容时仰视刻度，则结果偏低。

（13） 若定容时俯视刻度，则结果偏高。

物质的量浓度的计算帮助理解设问
1物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

1L溶液中含有溶质的物质的量。

c=n（mol）/V（L）
2、溶液的组成还常用什么来表示？
也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
3、根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？
（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

4、为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？
溶液是均匀稳定的体系。

5、为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？
醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。

6、在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？
溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％
【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

7、溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。

因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。