高中化学2.2化学反应中的热量课时训练苏教版必修2
苏教版高一化学必修2_《化学反应中的热量》基础练习
第二单元化学反应中的热量一、选择题（本题包括24小题，每小题4分，共96分）1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2.下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（）3.在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18液态（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）ΔH＝-48.40 kJ/molB. C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5 517.6 kJ/molC.C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-5 517.6 kJ/molD.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-96.8 kJ/mol4.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应一定是放热反应B.有氧气参加的反应一定是放热反应C.煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D.二氧化碳与碳生成一氧化碳的反应是吸热反应5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从反应能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
苏教版高中化学必修2课时练习化学反应中的热量
2.2化学反应中的热量1、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2、下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3、下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C ＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A. ②③④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑧⑨C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑧⑨4、下列物质加入水中或与水发生反应后,溶液温度降低的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中5、键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。
化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。
现查得:H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,请用此数据估计,由H2(g)、O2(g)生成1mol H2O(g)时的热效应( )A.放热(a+c/2-2b)kJB.吸热(a+c/2-2b)kJC.放热(2b-a-c/2)kJD.吸热(2b-a-c/2)kJ6、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH 值不同。
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：（ ）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 （ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是 （ ）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（ ）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（ ）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。
苏教版高中化学必修2专题2第2单元化学反应中的热量精编作业
1．下列说法中正确的是（）A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C．化学反应过程中有时吸热，有时放热D．化学反应总是放出热量考查目的：考查化学反应过程中的能量变化，有吸热和放热过程。
答案：C解析：化学反应中总是伴有能量的变化，且能量通常以热的形式表现出来，有吸热和放热过程。
2．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量考查目的：考查氧化还原反应的判断，根据键能计算判断吸热反应和放热反应。
答案：B解析：依题意，断裂1mol H—H键和1mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，生成2mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因598 kJ>589 kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。
3．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是（）A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量考查目的：考查吸热反应，意在考查学生依据题干分析推理能力。
答案：C解析：Na2SO4·10H2O失水属于分解反应，吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。
化学苏教版必修2课时训练：专题2第2单元 化学反应中的热量
1．下列说法中错误的是( )A ．煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B ．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C ．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D ．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象2．[双选题]下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( ) A ．铝片与稀硫酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 3.下列说法中不正确的是( ) A.分解反应大多数是吸热反应 B.物质燃烧反应是放热反应 C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应 D.化合反应一定属于放热反应4．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH <0的是(E 表示能量)( )5．下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 6.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。
已知U 形管内预先装有少 量水且液面相平（为便于观察，预先染 成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化： ① NaOH 粉末；②18 mol ·L －1的H 2SO 4溶液； ③NH 4+NO 3晶体； ④Na 2O 2固体；⑤生石灰 A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．③④⑤7．下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝＋241.8 kJ ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝＋393.5 kJ ·mol －19．下列对热化学方程式1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)===HI(g) ΔH ＝＋26 kJ ·mol －1的叙述中，正确的是()A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量10 .4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是( )A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定11.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1，测得生成3.6 mol SO3，则反应放出的热量为( )A.1.8Q kJB.2Q kJC.Q kJD.0.9Q kJ12．写出下列反应的热化学方程式。
苏教版高中化学必修二2.2化学反应中的热量.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2.2化学反应中的热量1．4P(红磷，s)--P4(白磷，s).ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D．白磷比红磷稳定2．下列说法中正确的是 ( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④3．下列反应属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应4．已知X＋Y===M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列关于化学反应的说法中不正确的是 ( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是( )A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q37．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH＜0的是(E表示能量)( )8．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－19．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
苏教版高中化学必修二同步训练：2.2化学反应中的热量(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练2.2化学反应中的热量一、单选题1.下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是( ) A.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的变化 B.化学反应中的能量变化均能在实验室中通过实验呈现 C.化学反应中的能量变化均能用温度计测量 D.化学反应中的能量变化均能用手感知2.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程3.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若12E >E ,则下列反应符合该示意图的是( )A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.消石灰与氯化铵固体的反应D.—氧化碳在空气中的燃烧反应4.2H 和2F 在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式中正确的是( ) A.123Q +Q <2QB.123Q +Q >2QC.123Q +Q <QD.123Q +Q >Q5.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④ 6.下列反应过程吸收能量的是( )A. B.C. D.7.化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ） A.天然气燃烧 B.中和反应 C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O 晶体与氯化铵晶体反应8.已知白磷(P 4)和P 4O 6的分子结构如图所示,又知化学键键能:P —P 键为214kJ·mol -1,P —O 键为360kJ·mol -1,O=O 键为498kJ·mol -1,则P 4(g)+3O 2(g)=P 4O 6(g)的反应热ΔH 为( )A.1542kJ·mol -1B.-1542kJ·mol -1C.-126kJ·mol -1D.126kJ·mol -19.25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH =-393.5kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol C.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol D.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =-2800kJ/mol 10.已知化学反应2C(s)+O 2(g)2CO(g),2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应。
高中化学 2.2.1 化学反应中的热量变化每课一练 苏教
2.2.1 化学反应中的热量变化每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、化学变化的本质特征1．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是( ) A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化D．溴的挥发二、化学反应中能量的变化3．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应时都会伴随有能量变化B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4．下列说法正确的是( ) A．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．对于如图所示的过程，是放出能量的过程D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应6．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为( ) A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量三、放热反应和吸热反应7．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( ) A．任何放热反应在常温条件下一定能发生B．化学反应中的能量变化，除了表现为热量的变化外，还可以是电能、光能等C．化学反应中的能量变化，也要服从能量守恒定律D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的反应一定是吸热反应8．下列关于吸热反应的说法中，正确的是( ) A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO的化合是放热反应，而CaCO3的分解是吸热反应9．下列说法正确的是( ) A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的10．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生 [能力提升]11．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
高中化学化学反应中的热量 同步练习 苏教版 必修2
化学反应中的热量同步练习第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.目前世界上最重要的气体矿物燃料是A.水煤气B.COC.石油D.天然气2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.都有3.有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此它在地球上的蕴藏量是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量是有限的，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料蕴藏量实际上是无限的C.化石燃料的形成非常复杂，所需时间也长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的而且是需经过千百万年才能形成的非再生能源4.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应5.“酸雨”的形成主要原因是A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量尾气6.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部7.下列选项中说明乙醇(酒精)作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g碳酸钙沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为A 0.5QB QC 2QD 5Q9．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。
0.5 moLCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H= + 890 KJ/molB CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H= + 890 KJ/molC CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H= - 890 KJ/molD 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H= - 890 KJ/mol10．下列说法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量课时跟踪训练 苏教版必修2
【三维设计】高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法中错误的是( )A ．煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B ．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C ．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D ．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象解析：人类获得能量的方式有很多种，如核能、太阳能等，C 错误。
答案：C2．[双选题]下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )A ．铝片与稀硫酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应解析：A 、D 两项为放热反应，又均为氧化还原反应；B 项和C 项涉及的反应是吸热反应，但B 项反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H 2O ＋2N H 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，是非氧化还原反应，C 项反应的化学方程式为C ＋CO 2=====高温 2CO ，是氧化还原反应。
答案：AD3．下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关解析：化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A 错；B 项反应为放热反应，错误；ΔH 的大小与化学计量数对应成正比，D 错。
答案：C4．[双选题]胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO 2，放出725.76 kJ 的热量。
(学习方略)高中化学 2.2化学反应中的热量课时提升卷 苏教版必修2
课时提升卷(八)化学反应中的热量一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化2.下列说法正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.ΔH 的大小与热化学反应方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<03.下列反应符合图示的是( )A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH 4Cl 晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知反应2C+O 2 点燃 2CO ，2CO+O 2 点燃2CO 2都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A.12 g C 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2时比生成CO 时放出的热量多5.(2013·长沙高一检测)已知：101 kPa 时，1 mol 辛烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量为5 518 kJ ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H 2O 时放出的热量为57.3 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A.C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)====8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH=+5 518 kJ ·mol -1B.C8H18(l)+252错误！未找到引用源。
苏教版高中化学必修二练习：2.2化学反应中的热量.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.2 化学反应中的热量1．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )解析：ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的能量，所以B项正确。
答案：B2．下列说法中正确的是( )[:]A．物质发生化学反应都伴随能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．断开HCl放出能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、三态变化，B错；化学键断裂吸收能量，C错；对于吸热反应而言，反应物总能量低于生成物总能量，D错。
[:]答案：A3．下列反应属于吸热反应的是( )A．木炭在氧气中燃烧B．锌与盐酸的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．石灰石在高温下的分解反应解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应均为放热反应，石灰石在高温下分解生成CaO和CO2的反应为吸热反应。
答案：D4．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1解析：书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成物各物质的状态，A错；②吸热反应ΔH>0，体系能量升高；放热反应ΔH<0，B、D错。
答案：C5．如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________；(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出有关的离子方程式__________________________________________________；(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
苏教版高中化学必修二《化学反应中的热量》练习试题5.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现④任何溶液被电解时，一定导致氧化还原反应的发生A．①③④ B．②③ C．③④ D．①③2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变3．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O4．如右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。
下列叙述不正确的是A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量8．下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe - 2e- = Fe2＋9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极10．从NO－3、SO2－4、H＋、Cu2＋、Ca2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
【南方新课堂】2021-2022学年高一化学苏教版必修2课时训练：2.2 化学反应中的热量
课时训练9化学反应中的热量1.关于吸热反应的说法正确的是()A.凡需加热的反应肯定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO的反应是放热反应,则CaCO3的分解反应是吸热反应解析:有些放热反应如燃烧反应,也需加热才能进行,A项错误;CO2+C2CO,是化合反应,但也是吸热反应,B 项错误;催化剂能够转变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可能用到催化剂,C项错误;CO2+CaO CaCO3和CaCO3CaO+CO2↑互为逆反应,互为逆反应的两个反应,不仅物质转化关系恰好相反,放热和吸热变化也相反,但数值相等,D项正确。
答案:D2.试验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1A.①③B.②④C.②③④D.①②③④解析:写热化学方程式时要重点留意其与一般化学方程式的几点不同:(1)单位是kJ·mol-1,而不是kJ;(2)数值,ΔH 的数值要与方程式中的化学计量数保持全都;(3)符号,吸热用“+”,放热用“-”。
仅②④符合要求。
答案:B3.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2+O22H2OΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1解析:热化学方程式中,ΔH必需与化学计量数相对应,所以先求25 ℃、101 kPa下2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量,其值为142.9 kJ×4g1g=571.6 kJ,放热反应中ΔH为“-”。
苏教版高中化学必修二《化学反应中的热量》练习试题(无答案)2.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下图所示的装置能够组成原电池且能产生明显电流的是2．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是A．B．C．D．正极Zn Cu Cu Fe负极Cu Zn Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把锌片和铁片用导线相连，放入氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不可能会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓ B．2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)２↓C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-－D．Fe -3e = Fe3+9．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中10．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池11．某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是卡片：No:28Date:2014.3.11实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④12．锌锰干电池，此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是：（在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3(s) + 2NH3↑ + H2O）A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH313．把一小块镁、铝合金放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
高中化学苏教版必修2课时练习-化学反应中的热量变化
高中化学苏教版必修2课时练习-化学反
应中的热量变化
化学反应中的热量变化是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
这个过程可以通过测量反应前后温度变化来确定。
根据热量变化的方向，反应可以被分类为放热反应或吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放热量的反应。
这些反应通常会使周围环境变热。
例如，燃烧反应通常是放热反应，因为它们释放热量。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
这些反应通常会使周围环境变冷。
例如，溶解氨气体在水中是吸热反应，因为它们吸收热量。
化学反应中的热量变化是由反应物的化学键断裂和生成新的化学键所引起的。
断裂化学键需要吸收能量，而形成新的化学键会释放能量。
因此，放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，而吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。
化学反应中的热量变化可以通过测量反应前后温度变化来确定。
这个过程可以用热量计来实现，热量计可以测量反应过程中释放或吸收的热量。
通过测量反应前后温度变化，可以计算出反应的热量变化。
(最新)苏教版化学必修2-第二单元化学反应中的热量 习题 Word版含解析
最新精品资料·化学夯基达标1.下列说法中正确的是( )A.化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下能转变为放热反应Ｃ.化学反应都要放出热量Ｄ.放热反应比吸热反应容易发生2.已知反应：X＋Ｙ＝＝＝＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.Ｘ的能量一定高于ＭB.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3.下列物质加入水中，显著放热的是( )A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.蔗糖4.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g) ΔH＝a(a>0)B.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g) ΔH＝a(a<0)C.2A＋B＝＝＝＝2C ΔH＝a(a<0)D.2C＝＝＝＝2A＋B ΔH＝a(a>0)5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4 mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）A.1 173 kJB.1 456 kJC.2 346 kJD.1 780 kJ6.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。
相应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍（）A.0.8B.1.3C.1.6D.3.17.1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46 000 kJ。
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化学反应中的热量
1.关于吸热反应的说法正确的是( )
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO的反应是放热反应,则CaCO3的分解反应是吸热反应
解析:有些放热反应如燃烧反应,也需加热才能进行,A项错误;CO2+C2CO,是化合反应,但也是吸热反应,B项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论
放热反应还是吸热反应都可能用到催化剂,C项错误;CO2+CaO CaCO3和CaCO3CaO+CO2↑互为逆反应,互为逆反应的两个反应,不仅物质转化关系恰好相反,放热和吸热变化也相反,但数值相等,D项正确。
答案:D
2.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①②③④
解析:写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式的几点不同:(1)单位是kJ·mol-1,而不是kJ;(2)数值,ΔH的数值要与方程式中的化学计量数保持一致;(3)符号,吸热用“+”,放热用“-”。
仅②④符合要求。
答案:B
3.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
解析:热化学方程式中,ΔH必须与化学计量数相对应,所以先求25 ℃、101 kPa下2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量,其值为142.9 kJ×=571.6 kJ,放热反应中ΔH为“-”。
同时,还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。
答案:B
4.下列说法不正确的是( )
A.大多数化合反应是释放能量的反应
B.大多数分解反应是吸收能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热
D.吸收能量的反应中反应物总能量小于生成物总能量
解析:在化学反应过程中,破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量,反应开始后就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来;反之,破坏旧化学键吸收的能量大
于形成新化学键释放的能量,常常需要不断吸收能量才能维持反应的继续进行。
但不可以根据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸收能量。
答案:C
5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1<Q2
B.生成物的总能量均高于反应物的总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
解析:Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl的稳定性大于HBr,放出热量多,即Q1>Q2,A项错;因为X2与H2的反应为放热反应,所以生成物总能量小于反应物总能量,B项错;生成1 mol HCl气体放出的热量为 kJ,C项错;1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量,所以,1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量,D项正确。
答案:D
6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0
解析:从图像1可知,金刚石所具有的能量高于石墨,故A项正确; 能量越高越不稳定,B项错;因S(s)→S(g),要吸收热量,故ΔH1<ΔH2,C项错;由图4可以看出,反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量,故表现为放热,ΔH<0,D项错。
答案:A
7.白磷与氧气可发生反应:P4+5O2P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别
为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P O c kJ·mol-1、O O d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
解析:化学键断裂吸收的能量为(6a+5d) kJ,化学键生成放出的能量为(12b+4c) kJ。
而反应热=反应物中总键能-生成物中总键能,所以ΔH=(6a+5d)-(12b+4c)=(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。
答案:A
8.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A.194
B.391
C.516
D.658
解析:由题图可知ΔH3=-(ΔH2-ΔH1)=-[-2 752 kJ·mol-1-(-534 kJ·mol-1)]=+2 218 kJ·mol-1,断裂1 mol N—H键所需能量=(2 218 kJ-500 kJ-154 kJ)×=391 kJ。
答案:B
9.下列选项中,属于乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量的热量
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
解析:燃烧时发生的反应都是氧化还原反应,这不是乙醇作为燃料的优点。
答案:D
10.3 mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出2 670.9 kJ热量。
请写出甲烷燃烧的热化学方程式。
解析:首先写出甲烷燃烧的化学方程式,标出物质的聚集状态,然后计算出1 mol甲烷燃烧时放出的热量即可完成热化学方程式。
答案:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
11.保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程Ⅰ可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2②2H2O2H2↑+O2↑③2N2+6H2O4NH3+3O2④
2CO2+4H2O2CH3OH+3O2⑤2CO+4H2O+3O2
请回答下列问题。
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为能转化为能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式:。
(3)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是。
(4)断裂1 mol
O
O
常温下,N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式
为。
解析:(1)从过程Ⅰ中的变化可以看出,该过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能。
(2)由质量守恒定律可知,反应⑤中另一种产物为CH4,化学方程式为2CO+4H2O2CH4+3O2。
(3)过程Ⅰ和过程Ⅱ互逆,则ΔH1=-ΔH2。
(4)常温下N2与H2O反应生成NH3的化学方程式为
2N2+6H2O4NH3+3O2(g) ΔH=(460 kJ·mol-1×12+941 kJ·mol-1×2)-(499
kJ·mol-1×3+393 kJ·mol-1×12)=+1 189 kJ·mol-1,热化学方程式为
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1 189 kJ·mol-1。
答案:(1)太阳化学
(2)2CO+4H2O2CH4+3O2
(3)ΔH1=-ΔH2
(4)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1 189 kJ·mol-1。