湖南省临武一中、嘉禾一中1718学年度高二12月联考——化学化学

湖南省临武一中、嘉禾一中
2017—2018学年度上学期12月联考
高二化学试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）
1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A．铝热反应B．金属钝化
C．干冰气化D．燃放爆竹
2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈中性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．2NO2O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
D．S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
5、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，
下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( )
A．ΔH=(E1+E2)-(E4+E3) B．ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)
C．ΔH=(E1+E2+E3)-E4D．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)
6．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）
C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）
7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

有人利用如图所示装置(均
为惰性电极)从海水中提取CO2。

下列叙述正确的是( )
A．a室产生氢气
B．错误！未找到引用源。

由b室向c室迁移
C．b室中提取CO2反应的离子方程式为错误！未找到引用源。

+H+CO2↑+H2O
D．c室溶液pH减小
8．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
9．为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是( )
①任何温度下,纯水的AG等于0;
②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;
④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。

下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
11．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）
D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
12．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．298 K时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。

则下列说法正确的是()
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
14.下列说法不正确的是( )
A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B．CH3COONa溶液中c(Na+)>c (CH3COO-)
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
15、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度
（T）的变化如曲线I所示。

下列判断不正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V A<V C
C.反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3
作催化剂的曲线
16．25℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。

在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是( )
A．a点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
C．c点：c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH-)
D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
二．非选择题(本题包括7小题，共52分。

)
17．（4分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；
④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4
⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有。

（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、
b、c的大小关系是。

（3）某温度时，1 mol•L-1的④电离平衡常数为 1.0×10-6，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。

18.（6分）（1）25℃时,M(OH)2的K sp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c(H+) 。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

若起始时c（CO）＝2 mol/L，c(H2O)=
3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时K值为。

19. （6分）运用所学的实验知识，解决下列问题。

（一）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度.
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。

（2）判断滴定终点的现象是。

（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
20．(8分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲
醚等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1= +206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2= +247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H3
请回答下列问题：
图1
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应
时间的变化如图1所示。

反应进行的前5min内，v(H2) = ；10 min时，改变的外界条件可能是。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相
等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

[学.
(3)反应③中△H 3 = 。

800℃时，反
应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该
温度下的密闭容器中各物质的物质的量见
下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

a．(正) (逆) b．(正)< (逆) c．(正)= (逆) d．无法判断
21、（10分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。

请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)____________(填“等于”、“大于”或“小于”)
0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH
随温度变化的原因是___________________________________________；
②20℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中
2c(so42-)−c(NH4+)−3c(Al3+)=_________(填数值)。

图1 图2
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

22．（8分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）25
①HSO3-
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为。

23．（10分）磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化工生产中的还原剂。

（1）工业上可用白磷(P4)和过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2。

若反应中转移电子数为3NA，则用去还原剂mol，若已知NaH2PO2溶液的pH >7，写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：_________________________。

（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸可制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：。

（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。

（4）利用电解原理制备H3PO2的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

已知：阳极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O；阴极反应式为2H++2e-H2↑。

试分析在阳极室得到H3PO2的原因：___________________________。

2016-2017学年度第二学期武威第五中学期末考试答案
高二化学
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

）
二．非选择题(本题包括4小题，共36分。

)
17（4分）
（1）③⑥（1分）；
（2）④＞⑦＞⑧（1分），a﹤b=c（1分）。

（3）1×10-3mol•L-1（1分）
18.（8分）
(1)5x10-11（2）Fe2O3 (3) K=1
19.（6分）EABCFGD；无色变浅红色，且半分钟内不褪色；D
20.（10分）（1）0.3; 升高温度
(2)
(3)-41.2； a
21.(10分) （1）AL3++3H2O=AL（OH）3+3H+（2分）
(2)小于（1分）
（3）I(1分）随温度升高，促进了铵根离子和铝离子的水解，溶液酸性增强。

（1分）10-3（2分）
(4)a （1分）Na+>SO42->NH4+>OH-=H+（2分）
22 （8分）
（1）大于（2分）
（2）①；（2分）
② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2分）
③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。

（2分）
23. （10分）
（1）0.75，Ka=c(H+）.C(H2PO2-)/C(H3PO2)
（2）生成硫酸钡是沉淀，易与H3PO2分离
（3）H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+ +4H+
（4）阳极反应消耗水电离出的OH-,使得C(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。