河北省永年县一中2017_2018学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)

）mol。每份溶液的体积为 0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为 c（NO3-）=
=
mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L。答案选 B。
12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液， 振荡后静置分液，并除去有机相的水 C. 检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN
A. X 难溶于水，可以与氧气反应生成 CO2 B. 该物质是一种新型的化合物 C. X 是碳的一种同素异形体 D. X 的摩尔质量为 720ng·mol-1 【答案】B 【解析】A 项， X 是 n 个 C60 连接而成的，所以 X 同 C60 一样也是非极性分子，根据相似相溶原 理可知，X 不易溶于水，A 正确；B 项，显然 X 同 C60 一样，是单质而非化合物，B 错；C 项，X 同 C60 一样都是碳元素的同素导形体，C 正确；X 的摩尔质量就是 C60 的 n 倍，即
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C. 将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓ D. 将 Cl2 通入水中：Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－ 【答案】A
【解析】A．石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故 A 正确；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离 子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 B 错误；C．钠与硫酸铜溶液反应，钠和 水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu （OH）2↓+H2↑，故 C 错误；D．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故 D 错误；答案为 A。 点睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写
酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化
还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
9. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 与 CO2 的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B. 在标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4L C. 常温常压下， 1mol Cl2 与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为 2NA D. 常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA 【答案】A
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【名师点晴】选项 D 是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，①主族元素的最高正
价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价。②主族元素
的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于ⅣA
、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族。
8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
河北省永年县一中 2017-2018 学年高二化学上学期开学考试试题（含 解析）
1. 2016 年 10 月 5 日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而 荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。 下列相关说法不正确的是( ) A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料 B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子 C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 D. 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子 【答案】D 【解析】A．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或 原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故 A 正确；B．化学研究的主要目的是：认识物 质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术 和设备制造出新的分子，故 B 正确；C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律 ，用途，制法等方面的一门自然科学，故 C 正确；D．化学变化中分子可分，而原子不可分， 原子可以重新组合成新的分子，故 D 错误；答案为 D。 2. 20 世纪 80 年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子 组成的分子，其中 C60 最具代表性。图中所示为 n 个 C60 连接而成的物质 X 。下列有关说法不 正确的是( )
C 错误；D.1 个 N2 含有 2 个 N，14 个 e-，常温常压下，28g 氮气的物质的量为
=1mol，含
有的核外电子数为 14NA，故 D 错误；故答案为 A。 10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B. H2SO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
a
b
c
A. a 是一种活泼的非金属元素 B. c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C. b 的氢化物很稳定 D. b 元素的最高化合物为＋7 价。 【答案】C 【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 a 是 He，b 是 F，c 是 S，则 A．He 是一种不活泼的非金属元素，A 错误；B．S 的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B 错误 ；C．F 是最活泼的非金属，则 F 的氢化物很稳定，C 正确；D．F 元素没有正价，D 错误，答 案选 C。 【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3-
B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3D
【解析】A．HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故 A 错误；B．NH4＋、A13 ＋、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故 B 正确；C．SO32在酸性溶液中不能大量存在，且易被 NO3-酸性条件下氧化为 SO42-，故 C 错误；D．在酸性条件 下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故 D 错误；答案为 B。 点睛：离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，
【解析】A．标况下 CH4 与 CO2 的混合物 22.4L，物质的量为 1mol，所以含分子数为 NA，故 A 正确；B．在标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误；C．已知常温常压下，
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则 1mol Cl2 与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为 1NA，故
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溶液，观察实验现象 D. 检验卤代烃中的卤原子：先加入 NaOH 溶液加热，再滴入 AgNO3 溶液，观察产生沉淀的颜色 【答案】B 【解析】A．NaOH 过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备 Al(OH)3 悬浊液，故 A 错误；B．乙酸 与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故 B 正确； C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，故 C 错误；D．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入 AgNO3 溶液生成 AgOH 沉淀干扰检验，故 D 错误；答案为 B。 13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O—CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利 用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】试题分析：A、O、F 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序
数，A 错误；B、第六周期元素种类有 32 种，B 错误；C、副族元素中没有非金属元素，C 正确
；D、碱金属元素是指ⅠA 族除 H 外的所有元素，D 错误。答案选 C。
考点：元素周期表
5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )
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三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 6. 能够用健能解释的是（ ） A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液体，碘呈固体 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发 【答案】A 【解析】氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A 正确。溴和碘形成的晶 体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴 的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和 键能无关，与其沸点是有关的。所以正确的答案是 A。 7. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A. X 是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C. 总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 【答案】D 【解析】试题分析：A、从图示可看出，与 X 相连的电极发生 H2O→H2、CO2→CO 的转化，均得 电子，应为电解池的阴极，则 X 为电源的负极，正确；B、阴极 H2O→H2、CO2→CO 均得电子发 生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从 图示可知，阳极生成 H2 和 CO 的同时，阴极有 O2 生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2 H2 ＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成 2mol 气体(H2、CO 各 1mol)、阳极生成 1mol
步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符
号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加
反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
11. 把 L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 mol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 molBaCl2，则原溶液中 （NO）为（ ）
分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质
量相等，A 正确。
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有 18 种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指 IA 族的所有元素
A. 次氯酸的结构式为：H—Cl—O B. －OH 表示羟基
C. N2 的电子式： 【答案】B
D. 聚乙烯可以发生加成反应
【解析】A．次氯酸的结构式为 H-O-Cl，故 A 错误；B．羟基官能团的结构简式为-OH，故 B 正
确；C．氮原子最外层电子数目不对，N2 的电子式为
，故 C 错误；D．聚乙烯中没有碳
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720ng·mol-1,正确。
3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6L
气体，则两份铝片的质量之比为( )
A. 一定为 1:1 B. 可能为 2:3 C. 一定为 3:2 D. 可能为 1:6
【答案】A
【解析】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝
碳双键，不能发生加成反应，故 D 错误；答案为 B。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用
“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合 顺序(如 HClO 应是 H—O—Cl，而不是 H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳
A. mol·L－1 B.
mol·1－1
C. mol·L－1 D.
mol·L－1
【答案】B
【解析】bmol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出，根据 NH4++OH-═NH3+H2O 可知每份中含有 bmolNH4+， 与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有 SO42-cmol。令 每份中 NO3-的物质的量为 n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得 n=（b-2c