2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(III)

2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(III)说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟相对原子质量：H：1，Cu：64
一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、烃是指( )
A．含碳元素的化合物
B．只含碳、氢两种元素的化合物
C．含碳、氢元素的化合物
D．燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物
2、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )
A．甲烷的4个碳氢键的键能相等
B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
C．甲烷的一氯代物只有1种
D．甲烷的二氯代物只有1种
3、下列有机化合物的命名中正确的是（）
A．1－甲基戊烷 B.2－乙基戊烷
C．2，5－二甲基己烷 D.2，4，4－三甲基戊烷
4、某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，
并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．NaF C． Na
2
O D．NaCl
6、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解
病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO 的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
7、下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )
A．MgCl
2 B．H
2
O
2
C．NaOH D．CH
3
COONH
4
8、下列电子式或结构式书写错误的是( )
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH
4
Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．H
2
O的结构式：H—O—H
9、对于烃，的命名正确的是( )。

A．2,4,4—三甲基戊烷
B．2,4—二甲基戊烷
C．2,2,4—三甲基戊烷
D．4,4—二甲基己烷
10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。

A．H
3BO
3
的酸性比H
2
CO
3
的强
B．Mg(OH)
2的碱性比Be(OH)
2
的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
11、1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为（）
A．C
3H
8
B．C
4
H
10
C．C
5
H
12
D．C
6
H
14
12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
13、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，零族元素的单质都是气体
14、X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙
述正确的是（）
A．X一定是活泼金属
B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物
C．Z的单质是双原子分子
D．氢化物的稳定性：Y＞X
15、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉
的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( )
A．Na
2SO
4
B．Na
2
CO
3
C．KNO
3
D．FeSO
4
16、下列各烃中沸点最低的是 ( )
A.庚烷
B.戊烷
C.异戊烷
D.新戊烷
17、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列
关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
18、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状
况下的SO
2
气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. 反应结束后两种反应物均有剩余
C. 被还原的硫酸为
V
22.4
mol
D. 参加反应的Cu为0.9 mol
19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,
下列说法中正确的是( )
A. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W
C.WX
3
和水反应形成的化合物是离子化合物
D. 原子半径:Z>Y>X
20、下列有关叙述中正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的
则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R
2O
5
,又知R的气态氢化物中含氢的质
量分
数为8.8%,则R的相对原子质量为28
21、下列说法正确的是（）
A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
22、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H
2
R
23、下列叙述正确的是（）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．金属元素不可能存在于阴离子中
C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
24、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
下列说法正确的是（）
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
和25、3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO
2 NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO－3的物质的量为( ) A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分，每空2分）
26、按要求完成下列填空。

的15倍，烷烃A的分子式：(1)同温同压下烷烃A蒸气的密度是H
2
______________；结构简式。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

(3)含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： ___________。

(4)分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。

27、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是
________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移
去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
_______________，
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶
中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

28、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼
．．．．的是： (填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，
碱性最强的化合物的电子式
．．．是：__________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：。

29、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X在元素周期表中的位置为,它的一种核素可测定文物年代,
这种核素的符号是。

+,写出某溶(2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH
4液中含有该微粒的检验方法。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)
30、将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况
、NO共1.4 mol.
下的NO
2
（1）写出刚开始反应的化学方程式
（2）求硝酸的浓度mol·L－1
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量
mol。

若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量
mol。

答案：BDCBA CDCCB CCCDC DCDAB BDCBB
26、(1)C
2H
6
CH
3
CH
3
(2)C
99
H
200
(3)C
5
H
12
(4)C
7
H
16
27、（1）Cu+2H
2SO
4
（浓）=CuSO
4
+SO
2
+H
2
O
（2）NaOH 吸收多余的SO2 （3）瓶中液面下降，漏斗液面上升
（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4
28、（1）Ar （2）HClO
4
；（3）Al；
（4）
29、(1) 第二周期第二主族14
6
C
(2)
取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH
4
+
(3)Cl；
30、（1）Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O，
（2）16
（3）3NO
2+H
2
O==2HNO
3
+NO 0.6 0.45
Δ
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