2020高考化学一轮复习5.5化学能与电能(3)电解原理及应用(过基础)学案(含解析).doc
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③Fe3＋在阴极上放电时生成Fe2＋而不是得到单质Fe。
3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型电解质水溶液电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型含氧酸如H2SO4阳极2H2O－4e－O2↑＋4H＋阴极4H＋＋4e－2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱如NaOH阳极4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极4H2O＋4e－2H2↑＋4OH－2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐如K N O3、Na2SO4阳极4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极4H＋＋4e－2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O电解电解质型无氧酸如HCl，除HF外阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极2H＋＋2e－H2↑ 2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2，氟化物除外阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极Cu2＋＋2e－Cu CuCl2 Cu＋Cl2↑减小加CuCl2放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐如NaCl阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极2H2O＋2e－H2↑＋2OH－2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4阳极2H2O－4e－O2↑＋4H＋阴极2Cu2＋＋4e－2Cu 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3 [对点训练] 1.如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
阳极与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。
②电子和离子的移动方向惰性电极[提醒]①金属活动性顺序中银以前的金属含银作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极如Zn、Fe、Cu、Ag等；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂Pt、石墨等。
②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。
2．电极反应式的书写步骤[提醒]①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－H2↑或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－；总反应离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
下列有关叙述正确的是A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性解析选D A、B电极反应式分别为4H2O＋4e－2H2↑＋4OH－、2H2O－4e－O2↑＋4H＋，相同温度和压强下，A电极生成气体体积大于B电极，A错误；阳极上生成O2，阴极上生成H2，O2和H2都是无色无味气体，B错误；由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极附近溶液呈蓝色，B电极附近溶液呈红色，C错误；惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性，D正确。
2．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3 CuCl2 CuNO32 B．KCl Na2SO4 CuSO4 C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4解析选B AgNO3、CuNO32、CuSO4溶液随电解的进行，有酸产生，溶液pH降低；KCl、CaCl2溶液随电解的进行，有碱产生，溶液pH升高；CuCl2、HCl电解的电解质本身，溶液中CuCl2、HCl减少，对应的H＋减少，溶液的pH升高；KOH、HNO3相当于电解H2O，电解质浓度增大，对应的碱溶液碱性更强，酸溶液酸性更强。
2用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式________________________________________________________________________；阴极反应式__________________________________________________________；总反应离子方程式___________________________________________________。
2020高考化学一轮复习5.5化学能与电能（3）电解原理及应用（过基础）学案（含解析）
第5课时化学能与电能3电解原理及应用过基础知识点一电解原理1．电解池1电解池把电能转化为化学能的装置。
2构成条件①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液或熔融盐；③形成闭合回路。
3工作原理以惰性电极电解CuCl2溶液为例总反应离子方程式Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑①电极阴极与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。
3.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是A．电路中电子流向负极→d→c→b→a→正极B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．SO向b电极移动，Cl－向c电极移动D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红解析选D电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2～2Cl2～4e－，O2和Cl2的物质的量之比为1∶2，故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO向a电极移动，Cl－向c电极移动，故C错误；d极是阴极，电极反应式可表示为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，所以滴入酚酞溶液d极附性电极电解AgNO3溶液阳极反应式________________________________________________________；阴极反应式_________________________________________________________；总反应离子方程式_________________________________________________。
3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型电解质水溶液电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型含氧酸如H2SO4阳极2H2O－4e－O2↑＋4H＋阴极4H＋＋4e－2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱如NaOH阳极4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极4H2O＋4e－2H2↑＋4OH－2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐如K N O3、Na2SO4阳极4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极4H＋＋4e－2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O电解电解质型无氧酸如HCl，除HF外阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极2H＋＋2e－H2↑ 2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2，氟化物除外阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极Cu2＋＋2e－Cu CuCl2 Cu＋Cl2↑减小加CuCl2放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐如NaCl阳极2Cl－－2e－Cl2↑阴极2H2O＋2e－H2↑＋2OH－2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4阳极2H2O－4e－O2↑＋4H＋阴极2Cu2＋＋4e－2Cu 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3 [对点训练] 1.如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
阳极与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。
②电子和离子的移动方向惰性电极[提醒]①金属活动性顺序中银以前的金属含银作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极如Zn、Fe、Cu、Ag等；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂Pt、石墨等。
②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。
2．电极反应式的书写步骤[提醒]①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－H2↑或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－；总反应离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
下列有关叙述正确的是A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性解析选D A、B电极反应式分别为4H2O＋4e－2H2↑＋4OH－、2H2O－4e－O2↑＋4H＋，相同温度和压强下，A电极生成气体体积大于B电极，A错误；阳极上生成O2，阴极上生成H2，O2和H2都是无色无味气体，B错误；由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极附近溶液呈蓝色，B电极附近溶液呈红色，C错误；惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性，D正确。
2．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3 CuCl2 CuNO32 B．KCl Na2SO4 CuSO4 C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4解析选B AgNO3、CuNO32、CuSO4溶液随电解的进行，有酸产生，溶液pH降低；KCl、CaCl2溶液随电解的进行，有碱产生，溶液pH升高；CuCl2、HCl电解的电解质本身，溶液中CuCl2、HCl减少，对应的H＋减少，溶液的pH升高；KOH、HNO3相当于电解H2O，电解质浓度增大，对应的碱溶液碱性更强，酸溶液酸性更强。
2用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式________________________________________________________________________；阴极反应式__________________________________________________________；总反应离子方程式___________________________________________________。
2020高考化学一轮复习5.5化学能与电能（3）电解原理及应用（过基础）学案（含解析）
第5课时化学能与电能3电解原理及应用过基础知识点一电解原理1．电解池1电解池把电能转化为化学能的装置。
2构成条件①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液或熔融盐；③形成闭合回路。
3工作原理以惰性电极电解CuCl2溶液为例总反应离子方程式Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑①电极阴极与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。
3.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是A．电路中电子流向负极→d→c→b→a→正极B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．SO向b电极移动，Cl－向c电极移动D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红解析选D电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2～2Cl2～4e－，O2和Cl2的物质的量之比为1∶2，故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO向a电极移动，Cl－向c电极移动，故C错误；d极是阴极，电极反应式可表示为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，所以滴入酚酞溶液d极附性电极电解AgNO3溶液阳极反应式________________________________________________________；阴极反应式_________________________________________________________；总反应离子方程式_________________________________________________。