高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》名师练习(第一课时)

课时1 物质的量的单位---摩尔
1．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。

1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( A ．分子数
B ．原子数
C ．质子数
D ．电子数
2．下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．H 2的摩尔质量是2 g
C ．1 mol O 2的质量是32 g ，含有的氧原子数为2N A
D ．2N A 个H 2SO 4分子的摩尔质量为196 g/mol 3．下列叙述中正确的是（ ） A ．1molCO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63g C ．2g 氢气所含原子数目为1mol
D ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
4．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子
5．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是
A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子
C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D ．反应的电子转移数为3
6．实验室制取Cl 2的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是( ) A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．1∶4
7．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
A．mol﹣1B．mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣1
8．在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O
2，发生反应：2NO+O
2
═2NO
2
，反应
后容器内氮原子和氧原子之比为（）
A．a∶b B．a∶(a+2b) C．a∶2b D．a∶2（a+b）9．在一定条件下2.16gA与0.12molCl
2
完全反应，生成0.08mol的AClx，则X 的值和A的摩尔质量分别为（）
A．3 108g/mol B．3 27
C．1 108g/mol D．3 27g/mol
10．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g
11．12.4克Na
2X中含有0.4molNa+，则Na
2
X的摩尔质量是，X的相对原子
质量是．
12．化学兴趣小组根据反应Mg＋H
2SO
4
===MgSO
4
＋H
2
↑(1 mol Mg置换出1 mol H
2
)，
设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。

镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H
2
的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
【答案】A
【解析】1 mol H
3和1 mol H
2
分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数
分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A正确。

【答案】C
【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H
2
含1 mol
H 2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O
2
的质量即为32 g，
D项2N A个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。

【答案】A
【解析】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；
B、摩尔质量单位为g/mol，1mol硝酸的质量是63g，故B错误；
C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子数目为2N
A
，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，故D错误。

【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g 偏二甲肼含有0.1N A个偏二甲肼分子。

【答案】C
【解析】反应中N的化合价由0价降低为-3价，C的化合价由0价升高为+2价，所以选项A错误，选项C正确。

反应的转移电子数为6，所以每生成2个AlN应
该转移6个电子，即每生成2 mol AlN，N
2
得到6 mol电子，选项B、D错误【答案】B
【解析】该反应为MnO
2＋4HCl(浓)==MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O，还原剂为2个HCl，氧
化剂为1个MnO
2
，所以选项B正确。

【答案】C
【解析】1gN
2物质的量为＝mol，1g N
2
中含有x个原子，则mol
×2×N
A
＝x，
解得N
A
＝14x mol﹣1。

【答案】B
【解析】反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol
（NO中有O原子，O
2
中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比＝a∶(a+2b)。

【答案】D
【解析】根据氯原子守恒，有0.08mol×x＝0.12mol×2，解得x＝3，根据A原
子守恒可知，n（A）＝n（ACl
x
）＝0.0800mol，故M（A）＝＝27g/mol。

【答案】C
【解析】已知 6.4g某气体中含有 6.02×1022个分子，气体物质的量n＝＝0.1mol，此气体的摩尔质量＝＝64g/mol。

【答案】62g/mol；16
【解析】12.4克Na
2X中含有0.4molNa+，Na
2
X的物质的量为：n（Na
2
X）＝n（Na+）
＝0.4mol×＝0.2mol，Na
2X的摩尔质量为：M（Na
2
X）＝＝62g/mol，即
Na
2
X的相对原子量为62，X的相对原子质量为：62﹣23×2＝16。

【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)24 g/mol (3)偏小
【解析】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L ×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol
Mg置换出1 mol H
2
，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。