中考调研测试化学试题

中考调研测试化学试题
一、选择题
1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )
A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑
D．过程II属于置换反应
4．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
7．下列叙述中不符合实验事实的是
A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红
B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质
8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定
10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
11．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B．蓝色溶液B的溶质有2种
C．无色溶液A呈中性
D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，
如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的个数为( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。

据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
15．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
16．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
17．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
18．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是( )
A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOH
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B．等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D． AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
20．下列实验方案合理的是（）
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。

D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
21．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
22．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。

下列说法正确的是
A．a =100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
23．有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（）
A．原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B．滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C．滤渣a的成分是CaCO3
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
24．下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是( ) A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
25．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
二、实验题
26．已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。

回答下列问题：
(1)仪器①的名称是____。

(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且____。

(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___b(填＞或＜、=)
(4)D处为收集尾气的装置，应选择______装置(填甲，乙或丙)。

27．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是_____________．实验现象为：_________________．
产生该实验现象的原因是：_______________________________________________．
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：________________________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反
应．_________________________．
28．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 _____________________；
②一个有沉淀生成的反应_________________。

（挖掘实质）
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________。

（实践运用）
①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是___________ 。

29．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）同学们针对
“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ． （4）（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成． 实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A 、B 两支试管中，A 中加入CaCI 2溶液，B 中加入 溶液
若A 中产生白色沉淀，B 中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
30．莫尔盐(NH 4)2Fe(SO 4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液、稀HCl 、BaCl 2溶液、MgCl 2溶液、NaOH 溶液、CO 2、Zn 片、Cu 片。

31．下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
（1）请找出图中的错误（至少两种）_____、_____．
（2）操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为_____克，水_____克．
②称量：用_____称量，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____．
（3）反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出两条）．_____、_____．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；
D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

故选A。

【点睛】
浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

2．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；
B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；
C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；
D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，
t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。

故选C。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；
C、过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑，正确；
D、过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO =H2↑+ Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。

故选D。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
设铁的质量为x
Fe+H SO=FeSO+H
溶液质量差量
2442
56256-2=54
x55.4g-50g=5.4g
5654
=
x 5.4g
x=5.6g
则杂质的质量为10g-5.6g=4.4g
故选B。

5．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。

故选D。

6．A
解析：A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式
R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7．C
解析：C
【解析】A、性溶液可使石蕊试液变红，故稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红，正确；
B、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，正确；
C、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为二氧化碳与氯化钙溶液不反
应，错误；
D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，正确．
故选C．
【点评】考点属于实验题中的物质的性质，综合性比较强，需要掌握酸碱盐和金属的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．
8．D
解析：D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D
9．C
解析：C
【解析】
【分析】
本题考查量筒的读数方法以及错误的读数方法会导致的后果。

【详解】
俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为
30mL，实际小于30ml，假设为29mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为14m1，实际比14ml大，假设15mL，所以倾出液-=，小于16mL，故C符合题意。

体的体积是29ml15ml14ml
【点睛】
1、根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。

2、用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答。

10．D
解析：D
【解析】
A、Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Zn的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
B, Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
C, Zn、Fe都能置换CuCl2溶液中的铜，，可以得出Zn、Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
D, Zn能置换FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置换FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活动性比Fe强，Fe的活动性比Cu从而确定了三者的活动性顺序强
11．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据题意NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCI 和Ca(NO 3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g 沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g 沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、Ca(NO 3)2；不能确定是否有NaNO 3，NaCl ，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。

因为沉淀19.8g 有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。

【详解】
定性分析如上分析：
定量计算如下:
解设碳酸钙的质量为X ，氯化铜的质量为Y ；
()3
33222CaCO +2HNO ==Ca NO +H O +CO 100
44X 4.4g
↑ 10044=X 4.4g
X=10g
氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g 。

()2
213CuCl 5
98Y
Cu OH 9.8g
Y=13.5g 氯化铜中氯元素的质量为：7113.5g =7.1g 135
⨯ 氯化银中氯元素的质量为：35.514.35=3.55g 143.5⨯
又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：3.55g 2=7.1g ⨯
比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。

A. 该混合物中一定含有CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、Ca(NO 3)2，说法正确，故符合题意；
B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；
C. 因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可能是碱性，说法错误，故不符合题意。

D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。

故说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；
故选D。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4、HCl溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaOH溶液，不加其他试剂不能鉴别。

故不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。

故符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

14．C
解析：C
【解析】
【详解】
碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。

所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。

故选C。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。

【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；
B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；
C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。

故选D。

16．D
解析：D
【解析】。