2018年肇庆市高三一模理综化学试题 (4)

肇庆市2018年高三级一模理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65
本题共7小题，每小题6分。

每小题只有一个选项是符合要求的。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol H3O+中含有的电子数目为11N A
B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N A
C．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
2. 下列说法正确的是
A．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，能吸附有害物质
3. 下列说法正确的是
A．淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体
B．聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子
C．甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应
4.下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”HNO3水溶液
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑
立体异构）有5种
5.下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na===2Na++Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3—===3Fe2++2NO↑+4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
6. 查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪示意
如右图，它适合现场吹气酒精检测。

则下列说法
正确
．．的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．O2得电子与H2O结合生成OH—
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+
7常温下，在10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液
中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略
溶液体积变化），下列说法错误．．
的是 A.当溶液的pH 为7时，溶液的总体积大于20mL
B.在B 点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na +
C.在A 点所示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （OH -）
D.25℃时，CO 32-水解常数K h =2×10-4mol·L -1，当溶液中c （HCO 3-）:c （CO 32-）=2:1时， 溶液的pH=10
二卷
8（16分）
（1）NO 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能”的发
现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”。

请回答下列问题：
①在含有Cu ＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO －2)可转化为NO ，写出Cu ＋和NO －2在 酸性溶液中转化为NO 的离子方程式为________________________________，反应中 NO －2表现出________性。

②一定条件下NO 可完全转化为N 2O 和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件下发生该
反应，则反应前、后容器内压强比为 （忽略其它反应）。

③将0.05 mol NO 、0.03 mol O 2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL 水的集 气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为______________（忽略体积变化）。

（2）在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕
黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变 为棕黄色的原因是________________________。

（3）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。

在一定条件下铅丹(用X 表示)与过量硝酸
能发生如下非氧化还原反应：X ＋4HNO 3===PbO 2＋2Pb(NO 3)2＋2H 2O(已配平)。

①铅丹X 中铅的化合价分别为+2和 价，其中+2价物质属于_______性氧化物； ②用试管取适量Pb(NO 3)2溶液中滴入KI 溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K 2CO 3溶液振
荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是
[已知Ksp(PbI 2)=7.1×10-9, [Ksp(PbCO 3)=7.4×10-14]。

9（14分）Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（图27-1） （图27-2）
4.7 ) 化合价
（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气－氯水”体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别占三者物质的量分数α随pH变化的关系如“图27-1”所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，杀菌效果强
的pH范围是__________；
②氯气～氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，相关的离子方程式为：
；如果在家里闻到放出的自来水有氯气的刺激性气味，要除去其中的氯气可采取的简易措施是。

（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与
盐酸反应得到ClO2。

电解时，生成ClO3–的电极反应式为。

（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClO x–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如“图27-2”所示。

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填化学式）；
②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

10（13分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO x）、CO、SO2等。

（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) ΔH=－56.5 kJ·mol－1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____：
a．混合气体的平均相对分子质量不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3或NO的体积分数保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝_____（用分数表示）（2）CO综合利用：
(图28-1) (图28-2)
①合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同
温度下的平衡转化率与压强的关系如“图28-1”所示。

得知该反应的∆H0，该反应的
实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

在恒容密闭容器中反应达平
衡后，要提高H 2的转化率可采取的措施是：适当降温、 、 。

②制备CH 4：电解质为碳酸钠溶液，工作原理如“图28-2”所示，则阴极区电极反应式为 ；W 的化学式为 。

11.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
氮化镓、氧化锌及新型多相催化剂组成的纳米材料，能利用可见光分解水生成H 2和O 2。

（1）基态Zn 原子核外电子排布式为[Ar] 。

（2）NH 3分子的价层电子对互斥模型为 型；与CO 2互为等电子体的含N 微粒
有NO 2+ 、N 3—、 ，其分子构型是 。

（3）氮化镓的晶体结构如“图37-1”所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；
N 与Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是____（写元素符号）,该物质的化学式为 。

（4）ZnO 是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。

不考虑空间构型，则 [Zn(OH)4]2－
的结构可用示意图表示为 。

（5）某种ZnO 的晶胞如“图37-2”所示，与O 2－距离最近的Zn 2＋
有________个；若该晶 胞的密度为dg/cm 3，则该晶胞边长的表达式为 pm
12.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
有机物A 常用于食品加工和有机合成。

以A 为原料制备阴离子树脂M 和新型聚酯材料N 等的合成路线如下：
已知：
图37-2氧化锌晶胞
图37-1 氮化镓晶胞
N Ga OH n ；②“-OH ”直接连在“C=C ”上不稳定。

①
（1）A的结构简式为，反应Ⅰ的反应类型是；B中官能团的名称是。

（2）D与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是。

（3）下列关于E的说法正确的是：
a.不溶于水
b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化
d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（4）反应Ⅱ的化学方程式为。

（5）模仿上述反应，写出由环己烯和Br2等物质三步制取己二醛的流程图：。

肇庆市2018年高三级一模化学试题
参考答案和评分细则
非选择题
[方程式如果2分，化学式1分；系数和条件合丐来1分，即系数和条件任错一个或合错扣1分；若方程为3分，则化学式1分、系数1分、条件1分]
8（16分）
（1）（6分）①Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O（2分）氧化（1分）
②3∶2（1分）
③0.4 mol·L－1（2分）[漏单位或单位错扣1分；反应为
4NO+3O2+2H2O==4HNO3]
（2）（4分）2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋（2分）
第一步反应产生的H＋与NO－3组成的硝酸（1分）又把Fe2＋又氧化为F e3+（1分）
[或酸性环境下，NO－3有氧化性，将把Fe2＋又氧化为F e3+]
（3）（6分）①＋4（1分，缺“+”号0分）碱（1分）
②由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)[1分]，而PbCO3的溶度
积大大小于PbI2（1分），滴入的CO2－3与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀（1分），
使溶解平衡继续向右移直到全部转化（1分）
9．（14分）
（1）（7分）①2～4.7（2分）
②Cl2(g)Cl2(aq) （1分）Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－（1分）；
HClO H＋＋ClO－（1分）用容器盛放在太阳光下爆晒（或加热）一
段时间（2分）[该写（aq）未写0分]
（2）（4分）① Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分）
②Cl－－6e—+6 OH—＝6H2O＋ClO3－或Cl－－6e—+3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2分）
（3）（3分）①ClO 2－
（1分）
②3ClO －(aq) ＝ 2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq) △H ＝-116kJ·mol —1 （2分，64+0-3×60） [方程式未写状态的扣方程式1分分(aq)]
10（13分）
（1）（6分）－41.8（2分） bc （2分） 1/3（2分）
（2）（7分）①<（1分） 250（1分） 增加CO 投入比例、适时分离出CH 3OH （2分）
②CO + 6e - + 5H 2O = 6OH - + CH 4 （2分） NaHCO 3（1分）
11.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
（1）（2分）3d 104s 2（写成1s 22s 22p 63s 23p 63d 10给1分)
（2）（3分）四面体（1分） SCN －（1分） 直线型（1分）
（3）（4分）sp 3(1分) N(1分) GaN （2分）
（4）（2分）
（5）（4分）8（2分）
1010（2分） 12.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（4分）CH 3CH OH CH 3C O
（2分） 加成反应（或“还原反应”，1分）
羟基（1分） （2）（2分）CH 3CHO +2Cu(OH)2 === CH 3COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 或CH 3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH=== CH 3COONa+ Cu 2O ↓+3H 2O
（3）（1分）c
（4）（5分）CH 2CH C O H 3C []n （1分） 4（1分）
（3分）
（5）（3
分）
CHO
OH
OH
OHC
△ △。