2023-2024学年安徽省芜湖市中考化学模拟试题含解析

2023-2024学年安徽省芜湖市中考化学模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）
A．出行多乘交通工具B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
2．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
3．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是
A B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的
②物质都是由分子构成的
C D
①可用水来区分NaCl和CaCO3固体
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点
②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点
A．A B．B C．C D．D
4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。

以下做法符合“绿色化学”理念的是（）
A．减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产B．方便市民出行，提高家庭轿车使用量
C．方便废水的排放，工业废水直接排入江河 D．加速石油的开采，提高人类生活质量
5．生活处处有化学。

下列做法或说法不正确的是()
A．为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
B．我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在农业生产中应施用大量化肥
D．减少燃煤发电,增加太阳能及水力发电,有利于治理雾霾
6．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
7．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）
A．米饭B．馒头
C．西红柿D．鸡蛋牛奶
8．有四种粒子，其结构示意图如下: ( )
下列说法不正确的是
A．表示原子的是①③
B．③在化学反应中容易得到电子
C．上图四种微粒属于三种元素
D．②④微粒化学性质相似
9．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。

将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。

下列说法不正确的是
A．剩余物是混合物
B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C．剩余物中钙元素的质量为4.0g
D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
10．联合国教科文组织将今年定为“化学元素周期表国际年”，以纪念编制元素周期表150周年。

如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法错误的是
A．锶原子核内的质子数为38
B．锶在元素周期表中位于第二周期
C．锶的相对原子质量是87.62
D．锶原子在化学反应中易失去电子
11．下列物质中不属于糖类的是
A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蔗糖
12．下列离子组能在pH = 2的无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、C1-
C．CO32-、OH-、Na+、C1-
D．Fe2+、C1-、Na+、SO42-
13．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。

下列说法不正确的是( )
A．该元素为金属元素
B．该原子易失去电子
C．该原子核内中子数为13
D．该元素位于元素周期表的第三周期
14．下列归纳中，错误的是
A．铜、石墨、石灰水都具有导电性
B．H2、O2、CO2都能用排水法收集
C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体
D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
>>
B．0℃时，三者的溶解度大小关系是：c b a
C．20℃时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
D．将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

在生活中，下列做法不正确的是（_____）
A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
B．用煮沸的方法使硬水软化
C．用观察的方法区分磷矿粉和尿素
D．用钢丝球擦洗铝锅目前一种叫碘酸钙［Ca(IO3)2］的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是
________；Ca(IO3)2中I的化合价为________。

将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明________________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气
B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素
D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为
________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为
________________ (填离子符号)。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。

②为进一步确定固体A 中可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
________________ ________________ A中有氢氧化钠
（4）将50 g 稀盐酸加入50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

________________
18．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。

侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

I研究Na2CO3的性质
（1 Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。

Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________
[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。

（5）装置B中发生的化学方程式为_________。

（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。

（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
图（2）中观察到的现象是_____．图（1）中观察到的现象是_____，可以得到
的结论是_____．在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_____．请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解析】
A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。

故B 正确。

2、A 【解析】
A 、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式4222CH +2O CO +2H O 点燃，故选项说法错误。

B 、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。

C 、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H 2，故选项说法正确。

D 、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

故选：A 。

3、A 【解析】
A 、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去； ②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确；
选项A全部正确，符合题意；
B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；
②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；
存在错误，不符合题意；
C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；
②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误；
存在错误，不符合题意；
D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确；
②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误；
存在错误，不符合题意。

故选A。

【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

4、A
【解析】
A、减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产，既能节约金属资源，又能减少白色污染对环境的影响，符合题意；
B、提高家庭轿车使用量，会增大二氧化碳的排放量，加剧温室效应，不符合题意；
C、工业废水直接排入江河会导致水体的污染，不符合题意；
D、加速石油的开采，会使有限的石油资源枯竭，不符合题意。

故选A。

5、C
【解析】
A、碳酸氢钠受热、与面粉发酵时产生酸反应都能产生二氧化碳。

为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故A正确；
B、我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素，故B正确；
C、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在农业生产中应合理施用化肥，大量施用化肥会污染水源和土壤，故C 错误；
D、煤燃烧会产生大量的粉尘，减少燃煤发电，增加太阳能及水力发电，有利于治理雾霾，故D正确。

故选C。

6、D
【解析】
A 、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B 、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C 、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D 、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。

故选D 。

【点睛】
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。

7、C 【解析】
A 、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B 、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

C 、西红柿中富含维生素，故选项正确。

D 、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。

故选：C 。

8、D 【解析】
A 、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；
B 、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；
C 、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；
D 、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na +，④表示的是阴离子Cl -，二者化学性质不相似，符合题意。

故选D 。

9、B 【解析】
A 、草酸钙固体（CaC 2O 4）受热分解生成碳酸钙（CaCO 3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x ，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g
243
CaC O CaCO +
CO 12828x 1.4g
12828
=x 1.4g x 6.4g
↑=
6.4g<12.8g ，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；
B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y
22
2CO+O2CO
5688
1.4g y
5688
=
1.4g y
y=2.2g
点燃
因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；
C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中
钙元素的质量=12.8g×
40
128
=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；
D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元
素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×
64
128
=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×
16
28
=0.8g，剩
余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：
5.6g
11.4g
×100%≈49.1%，选项
说法正确，故不符合题意。

故选B。

10、B
【解析】
A、图例中左上角的数字表示原子序数，锶原子核内的质子数=原子序数=38；故选项正确，但不符合题意；
B、锶原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；故选项错误，但符合题意；
C、图例中正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62；故选项正确，但不符合题意；
D、锶原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。

11、A
【解析】
糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。

故选A。

12、B
【解析】
pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。

【详解】
A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不正确；
B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；
C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C不正确；
D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。

故选B。

【点睛】
铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子结合生成水。

13、C
【解析】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。

故选C
14、C
【解析】
A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；
B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意；
C、P在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；
D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。

故选C。

15、C
【解析】
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；
C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；
D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。

故选C。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、D 碘（或I）+1 分子在不断运动
【解析】
（1）A.羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维是蛋白质，燃烧有焦羽毛味，故选项说法正确；B.硬水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其软化，故选项说法正确；C.尿素为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，故选项说法正确；D.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法不正确．
（2）碘酸钙［Ca(IO3)2］中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于人体必需的微量元素的是碘；钙元素显+2，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x+（-2）×3×2=0，则x=+1．可知Ca(IO3)2中碘元素的化合价为+1 。

（3）分子是在不断运动的，故将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑。

考点：羊毛纤维和涤纶的鉴别、硬水与软水、金属的化学性质、有关元素化合价的计算、矿物质与微量元素。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%
【解析】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其
中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
2+=+4058.550gx (50g+50g)HCl NaOH N 5.85a O
%
Cl H ⨯
4058.5=50gx (50g+50g) 5.85%
⨯ x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
18、碱性 取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根 玻璃棒 滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全 23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑ 321
106(m -m )44m ×100% 装置D 右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D 吸收（合理即可） 装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管
【解析】
（1）Na 2CO 3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；
故填：碱性。

（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；
故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。

（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故填：玻璃棒。

（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；
故填：滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。

（5）Na 2CO 3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑；
故填：23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑。

（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D 吸收空气中的二氧化碳产生
测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO 2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C 中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D 中碱石灰中的CaO 和NaOH 固体吸收装置B 产生的CO 2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO 2全部被装置D 吸收。

装置D 前后两次测量的质量差（m 3-m 2）g 为装置B 产生的CO 2质量。

根据化学方程式的计算可得m （Na 2CO 3）； 设碳酸钠的质量为x
2324242232Na CO +H SO =Na SO +H O +CO 106
44x
(m -m )g ↑ 3210644m g
=-m x （） x=32106m -m 44
g （） 样品中Na 2CO 3的质量分数=
213106m -m g 100%44m g ⨯（）=3121100%446m m 0-m ⨯（）； 故填：31
21100%446m m 0-m ⨯（） （7）从装置上分析若装置D 右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D 会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；
故填：装置D 右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D 吸收（合理即可） 装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、锥形瓶口滤纸变成红色 A 烧杯中的酚酞溶液变红； 氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红 对比作用，说明酚酞的变色与空气无关 图（1）操作过程更严密，用药品较多；图（2）所用仪器较少，操作简单，节约了药品。

【解析】
用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中。

【详解】
（1）图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过，则会由于浓氨水的挥发性，挥发出的氨气能使酚酞溶液变红；
（2）浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A 中，使A 中的酚酞试液变红；B 中的酚酞不与碱性物质接触，故不会变色，由此可以得出分子在不断的运动且氨水能使酚酞变红的结论；
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是做对比试验，说明酚酞的变色与空气无关；
（4）由设计的实验来看，图（1）在设计的实验比较严密，如在大烧杯外放置一装有无色酚酞试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酞试液形成对比，而图（2）设计的实验符合微型化的特征，用到的仪器比较少又节约了药品。