福建省师范大学附属中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

福建省师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。

下列做法不符合这一宗旨的是
A. 农村推广用沼气作燃料
B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放
C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤
D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理
【答案】C
【解析】
A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项A正确；
B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项B正确；
C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项C错误；
D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。

2. 下列叙述不正确的（）
A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
【答案】B
【解析】
试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；
C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；
D、正确。

考点：考查物质的分类有关问题。

3.下列说法不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能
【答案】D
【解析】
分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。

详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。

答案选D。

点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。

4.下列说法正确的是
A. 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B. 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C. 汽油、煤油、柴油是纯净物
D. 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
【答案】D
【解析】
分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。

详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；
B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；
C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；
D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。

5.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A. 福尔马林
B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液
C. 饱和Na2SO4溶液
D. 1.0 mol·L－1CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；
A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；
6. 下列含有非极性键的共价化合物是
A. 过氧化氢
B. 氨气
C. 过氧化钠
D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；
D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。

考点：化学键的类型和化合物的类型
7.下列反应属于吸热反应的是
A. 氢氧化钠与盐酸反应
B. 葡萄糖与氧气反应
C. 氧化钙与水反应
D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。

反之是吸热反应。

详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

8.下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D. 热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。

【答案】B
【解析】
分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。

详解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，选项A正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，选项C正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项D正确。

答案选B。

点睛：本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。

9.若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
【答案】B
【解析】
分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。

详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。

点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。

10.下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基
C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物
【答案】C
【解析】
分析：A．糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。

详解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。

答案选C。

11.二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

对二氟甲烷的叙述正确的是
A. 只有1种结构
B. 属于烃
C. 有2种结构
D. 为正四面体结构
【答案】A
【解析】
分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。

详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D ．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。

12.某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

下列说法正确的是
A. 锌筒是原电池的正极
B. 石墨电极上发生氧化反应
C. 铵根离子流向石墨电极
D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
【答案】C
【解析】
分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。

详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。

13.如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是
A. a电极附近溶液酸性减弱
B. a电极上发生还原反应
C. b电极附近酚酞变红
D. b电极上有黄绿色气体产生
【答案】C
【解析】
A. a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；
B. a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；
C. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；
D. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。

14.丙烯是重要的化工原料。

下列有关丙烯的说法错误的是
A. 与溴水混合后可发生加成反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢混合发生取代反应
D. 在催化剂存在下可以制得聚丙烯
【答案】C
【解析】
A. 丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；
B. 丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；
C. 丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；
D. 在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。

答案选C。

15.反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol/(L·s)
B. v(B) =0.6mol/(L·s)
C. v(C) =0.6mol/(L·s)
D. v(D) =0.8mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致。

详解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.1mol/L•s）；B.=0.2 mol/L•s）；C.=0.3 mol/L•s）；D ．=0.2mol/L•s）；故反应速率V C＞V B=V D＞V A，答案选C。

点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。

16.在恒温恒容条件下可逆反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 氨气的百分含量不在变化
C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化
【答案】B
【解析】
分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学
键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。

详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

17.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。

下列关于该化合物的说法正确的是
A. 分子式为C5H8
B. 一氯代物有两种同分异构体
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 与丙炔互为同系物
【答案】A
【解析】
分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。

有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。

详解：A、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。

答案选A。

18.已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H2
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是
A. < 436 KJ/mol
B. 436 KJ/mol
C. 497 KJ/mol
D. 467 KJ/mol
【答案】B
【解析】
分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。

详解：已知：N≡N键能为946 KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x，
对于反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol +3x -2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B。

点睛：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键。

19.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：c>d
B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X<W
【答案】B
【解析】
W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－说明其微粒的核外电子数相等，即a－3＝b－1＝c+2＝d+1，即a＞b＞d a
＞c。

所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。

由元素周期律可知离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，原子半径：X＞W，所以答案是B。

20.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ③④
【答案】B
【解析】
分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。

21.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. Y的氢化物稳定性强于X的
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

依上述可知XZW为NaClO ，黄绿色气体为氯气，X为钠元素，Z为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。

A. 同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y ＜Z＜X，选项A错误；B. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于Z的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为气态，选项D正确。

答案选D。

22.在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是
A. a∶b=1∶2
B. t2时，逆反应速率大于正反应速率
C. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D. t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。

详解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N 为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比. a∶b=2：1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速
率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v(N)的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。

23.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2
【答案】A
【解析】
分析： B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；D、吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值。

详解：A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1<△H2，选项A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1>△H2，选项B错误；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1>△H2，选项C正确；D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2<0，故
△H1>△H2，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单。

24.青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是
A. 维生素C中含有3种官能团
B. 维生素C分子式为C6H8O6
C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在
【答案】D
【解析】
【详解】分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。

详解：A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项D不正确。

答案为D。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。

25.某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为
A. 含一个羧基和一个醇羟基
B. 含两个羧基
C. 只含一个羧基
D. 含两个醇羟基
【答案】A
【解析】
物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。

现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。

答案选A。

26.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。

请回答下列问题：（1）B位于第___周期___族；
（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。

（填化学键类型）
（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）
（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

【答案】 (1). 二 (2). IVA (3). (4). 离子键 (5).
(6). S2->O2->Na+
【解析】
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，故D为钠元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍则C为氧元素、E为硫元素。

据此分析。

详解：（1）B为碳元素，位于第二周期IVA族；（2）E为硫元素，其离子结构示意图是
；DA为NaH，其中含有离子键;（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子硫离子多一个电子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。

点睛：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况。

27. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1） NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________ （2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。

【答案】（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
（3） 3.36 11.3
【解析】
试题分析：（1） NO2和水反应转化为HNO3的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。