高一化学《含硫化合物的质和应用》教案设计

高一化学《含硫化合物的*质和应用》教案设计
第1篇：高一化学《含硫化合物的*质和应用》教案设计
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学*质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫**”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了so2和h2so4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在
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第2篇：关于高一化学上册《含硫化合物的*质和应用》知识点总结
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属*弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与*气反应(可逆反应)
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与*、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与*常温反应，生成hgs(撒落后无法收集的*珠应撒上硫粉，防止*蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫*盐(试管上粘附的硫除了可用cs2洗涤以外，还可以用naoh溶液来洗)
(二)高中化学无机物硫化*的反应(不稳定*、强还原*、**)
1.受热分解
2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)
3.与卤素单质如br2反应，硫被置换
4.与醋*铅反应生成黑*醋*铅(可用醋*铅试纸或者**铅试纸检验硫化*)
5.与硫*铜或*化铜反应生成黑*硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)
6.与*化铁溶液反应，硫化*可被氧化成单质硫
7.被浓硫*氧化(通常氧化成单质硫)
8.被二氧化硫氧化
9.*硫*在空气中被氧气氧化而浑浊
(三)二氧化硫或亚硫*的反应(弱氧化*,强还原*,**氧化物)
1.氧化硫化*
2.被氧气氧化(工业制硫*时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为**降水。

)
3被
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第3篇：《物质的变化和*质》优秀教学设计
教学设想
1、教材分析
案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与*质
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。

透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理*质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

教学方法：问题教学、实验探究
2、教学思路与设计
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。

因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理*质和化学*质的概念。

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。

学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。

在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。

同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

3．教学目标分析
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别
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第4篇：九年级化学《物质的变化和*质》教案
【教学目标】
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理*质和化学*质的概念并能分清那些是物理*质，那些是化学*质。

【教学方法】
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
【教学过程】
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。

例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和*、炎热的夏天食物易腐、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。

认识物质的*质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。

现在我们就来学习物质的变化和*质。

[板书]第一单元走进化学世界
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，观察实验的方法：主要观察变化前后物质的颜*、状态，列表记录。

描述并记录实验现象（实验过程中边实验边讲解仪器的名称，视频加描述）
[演示]实验1-1
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

[演示]实验2
[说明]首先展示胆*晶体，再把蓝*块状固体研碎成为蓝*粉末，然后进行实验。

[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物
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第5篇：硫和氮的氧化物教案
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第6篇：金属化合物的*质高一化学知识点
1、氧化物
x09na2ox09na2o2x09al2o3x09fe2o3
颜*状态x09白*粉末x09淡黄*粉末x09白*粉末x09红棕*粉末
属*x09碱*氧化物x09过氧化物x09两*氧化物x09碱*氧化物
与*反应x09生成*盐和水x09生成盐、氧气和水x09
与碱反应x09与水反应x09与水反应x09
不反应
与水反应x09
不反应x09不反应
2、*氧化物
x09naohx09al(oh)3x09fe(oh)2x09fe(oh)3
属*x09碱**氧化物x09两**氧化物x09碱**氧化物x09碱**氧化物
与*反应x09
与碱反应x09不反应x09
不反应x09不反应
热稳定*x09稳定x09
受热分解x09
还原*x09无还原*x09无还原*x09
无还原*
制备x09略x09
用途x09化工原料x09脱*净水中和胃*x09净水x09净水
3、盐
x09na2co3x09nahco3x09fecl2x09fecl3
与*反应x09
不反应x09不反应
与碱反应x09不反应x09
氧化还原*x09无x09无x09
稳定*x09稳定x09
稳定x09稳定
用途x09工业原料等x09中和胃*制糕点x09净水剂等x09印刷线路板等
金属离子
检验x09焰*反应呈黄*x09遇ks不显血红*，加入溴水后显红*x09遇ks显血红
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第7篇：高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计
第二节化学计量在化学实验中的应用
一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。

由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2．目标解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范*作进行相关的误差分析。

三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质
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第8篇：硫*和盐*的*质及用途提升化学知识点
硫*的*质及用途：
化学*质：a、与*碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱*氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与bacl2发生复分解反应。

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农*、火*、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

盐*的*质及用途：
化学*质：a。

与*碱指示剂作用;b。

与活泼金属发生置换反应;c。

与金属氧化物(碱*氧化物)反应;d。

与碱发生中和反应;e。

与agno3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造*物等，人体胃液中含有盐*，可帮助消化
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第9篇：初三化学上册化学*质的教案设计
初三化学
备课时间
备课地点
接待室
参加教师
缺席教师
无
备课内容
《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的*质
备课过程
学生基本知识情况分析
1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动*有了初步的了解，对*、碱的分类和化学*质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学*质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、*、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与*、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）
一、一、基本内容
1、重点：1、复分解反应的条件
2、盐的化学*质。

2、难点：盐的化学*质；爱国主义和辩*观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：
1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与*、盐与碱之间能否反应
2）了解常见*、碱、盐的溶解*。

3）会用金属活动*顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学*质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，
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第10篇：中考的化学知识点：硫*的*质及用途
下面是对硫*的*质及用途知识的内容学习，同学们认真看看下面老师的讲解吧。

硫*的*质及用途：
化学*质：a、与*碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；c、与金属氧化物（碱*氧化物）反应；d、与碱发生中和反应；e、与bacl2发生复分解反应。

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农*、火*、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

以上对化学中硫*的*质及用途知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功哦。

中考化学知识点：盐*的*质及用途
同学们对化学中盐*的*质及用途知识还记得吧，下面老师带领大家一起来学习哦。

盐*的*质及用途：
化学*质：a。

与*碱指示剂作用；b。

与活泼金属发生置换反应；c。

与金属氧化物（碱*氧化物）反应；d。

与碱发生中和反应；e。

与agno3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造*物等，人体胃液中含有盐*，可帮助消化。

以上对化学中盐*的*质及用途知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩哦，加油吧未完，继续阅读 >。