几种有机物与氧气反应的能耗计算步骤(精)
等质量有机物燃烧耗氧量规律
等质量有机物燃烧耗氧量规律
等质量有机物燃烧所需的耗氧量与其分子式有关。
一般而言，燃烧有机物的简化过程可以表示为以下反应：
有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量
当有机物中含有碳、氢和氧等元素时，其燃烧会转化为二氧化碳和水。
根据化学分析的结果，可以确定有机物中的碳、氢和氧的含量，从而计算出其摩尔比例。
根据化学平衡的原理，有机物燃烧的耗氧量与其含有的碳、氢和氧的摩尔比例有关。
具体而言，对于一个一般的有机物化学式为CₓHᵧOᵵ的有机物，其燃烧的反应一般可以表达为：
CₓHᵧOᵵ + (x + H/4 - O/2)O₂→ xCO₂ + y/2H₂O
根据平衡反应中元素的数量相等的原则，可以得到耗氧量与分子中碳、氢和氧的摩尔比例的关系为：
x + y/4 - O/2 = 0
因此，等质量的有机物燃烧所需的耗氧量与其分子中碳、氢和氧的摩尔比例有关。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物耗量的计算
B
反应的化学方程式呢?
示例3 确定 H2或NaOH的最大用量
最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”， 已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB)，其 分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在 黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变为肝癌的 可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或 NaOH的最大量分别是( )
C
示例7 确定O2的最大用量
C20H23O4N
鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子 结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止 泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体 质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质 的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合 物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件 下与Br2发生苯环取代反.75 mol；5 B.23.75 mol；7 C.24.5 mol；8 D.26.5 mol；6
二、 1. 确定 Br2或H2的最大用量
(1998年全国高考题)白藜芦醇广泛存在于 食物如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它 可能具有致癌性。能够跟1摩尔该化合物 起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A、1mol 1mol B、3.5 mol 7mol C、3.5mol 6mol D、6mol 7mol
的条件 C% 须相等
(2)等物质的量的不同有机物完全燃烧 燃烧情 产生 CO2 的 产生 H2O 的量 产生 CO2、H2O 的量 况 需满足 的条件 量相等 相等 均相等 不同分子中含 C、 H原 子个数均相等
不同的分子 不同分子中含 中含 C 原子 H 原子个数须 个数须相等 相等
[典例] 有总物质的量一定的甲烷和某有机物 A(分子式为 CaHbOc，a、b、c 均为正整数)的混合物。 (1)若混合物中甲烷和 A 不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成水的物质的量不变，则 A 的组成必
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律烃完全燃烧耗氧量规律（1）１摩尔烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x+y/4）。
例：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（B）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（C）A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的耗氧量最少的是含碳量最高的。
例：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8A、1234B、4321C、2134D、3412答案：B2．等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量最多的是（）A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12答案：A3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯答案：A烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O 即：“等碳，1/4氢，去1/2氧”。
例：若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（）Ａ、ＣｎＨ２ｎＯＢ、ＣｎＨ２ｎ＋２ＯＣ、ＣｎＨ２ｎ－２Ｄ、ＣｎＨ２ｎ总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
答案：Ａ、Ｃ例：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨＣ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２、Ｃ２Ｈ４Ｄ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律等物质的量有机物燃烧耗氧量规律在日常生活中，我们常常会遇到有机物的燃烧现象。
而燃烧过程中，氧气起到了至关重要的作用。
本文将主要探讨等量的有机物在燃烧过程中耗氧量的规律。
1. 前言燃烧是一种化学反应，它涉及到有机物与氧气之间的相互作用。
无论是生物体的新陈代谢，还是日常生活中的火柴点燃，燃烧都离不开氧气的参与。
而燃烧过程中，等量的有机物燃烧所需的氧气量是否一样呢？下面我们将从量的角度进行研究。
2. 等量有机物燃烧耗氧量实验为了研究等量的有机物燃烧过程中氧气的消耗情况，科学家们进行了大量的实验。
他们选择了常见的有机物苯酚、甲醇和丙酮进行实验，并保持其质量相同。
实验结果显示，无论是苯酚、甲醇还是丙酮，在完全燃烧的条件下，其所消耗的氧气量是相同的。
3. 理论解释等物质的量指的是质量相同，因此在等量有机物的燃烧过程中，质量相同的有机物所含的氧原子数是一样的。
而在有机物燃烧过程中，氧原子与有机物中的碳和氢原子发生反应，形成二氧化碳和水。
根据化学方程式的平衡性，碳和氢的质量分别等于二氧化碳和水的质量之和。
等量有机物的燃烧过程中所消耗的氧气量应该是相同的。
4. 应用了解等物质的量有机物燃烧耗氧量规律对于理解燃烧过程中的中间产物生成以及环境污染物的生成和控制具有重要意义。
科学家们通过深入研究这个规律，为改善空气质量、减少燃烧过程中产生的有害物质做出了贡献。
5. 总结通过以上的讨论和实验，我们可以得出结论：等量有机物在燃烧过程中所消耗的氧气量是相同的。
这一规律在理解燃烧过程中的物质转化、环境污染控制等方面具有重要意义。
通过对这一规律的深入研究，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的物质变化，以及如何减少燃烧过程中产生的有害物质。
这对于环境保护和提高人类生活质量都具有积极意义。
个人观点和理解：作为一个文章写手，我在研究等物质的量有机物燃烧耗氧量规律的过程中，深感这个规律的重要性。
通过了解这个规律，我们可以更好地认识到燃烧过程中物质转化的本质，有助于我们更好地控制燃烧过程中产生的有害物质，从而保护环境和人类健康。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
最新-高考化学 有机物燃烧计算规律知识精讲 精品
第六节有机物燃烧计算规律1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。
2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。
3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相同。
【典型例题评析】例1 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：设设烃的分子式为C x H y，其燃烧通式为：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。
由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：C x H y +（x+y/4）O2→xCO2+ y/2H2O(g) Δn1mol (x+y/4)mol xmol y/2mol (1-y/4)mol根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定律得：Δn = (1-y/4)=0。
则y=4。
即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。
由选项知只能为D。
在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。
然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。
最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。
答案：D方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。
用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。
例2两种气态烃以任意比例混合，在118℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。
有机物耗量的计算
[考题集训] 1．[2016·河北保定调研]两种有机物以任意比例混合，一定条件下在 a L(标准状况)足量 O2 中充分燃烧，再将剩余 的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于 a L(标准状况)，下列组合中符合此条件的是( ) A．CH4、C2H4 B．CH3OH、CH3COOH C．C6H6、HCOOCH3 D．HCOOH、HOCH2CH2COOH 解析 根据 CxHyOz＋x＋4y－2zO2―△―→xCO2＋2yH2O，1 mol 有机物 CxHyOz 在足量 O2 中完全燃烧时消耗的 n(O2) ＝x＋4y－2zmol；根据 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol 有机物 CxHyOz 完全 燃烧生成的 H2O、CO2 与 Na2O2 反应后释放的 n(O2)＝x2＋4y mol。由题意知，x2＋4y>x＋4y－2z，即 z>x(有机物中氧原子 数大于碳原子数)，D 项符合该条件。
第七部分 有机合成与推断
合成有机高分子化合物
1．(2012·北京理综，28)优良的有机溶剂对孟 烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的 合成路线如下：
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷 中的烷基取代。如：
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 ____________________。
[专题归纳]
1．不同有机物完全燃烧时耗氧量相同的几种情况 如C6H9O3化成C5H7(CO2)(H2O)
(1)物质的量相同时，有机物的含氧衍生物若可改写为 CxHy·(CO2)m·(H2O)n的形式，则该有机物的耗氧
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
高二化学教案-有机物耗氧的计算 最新
有机物燃烧时耗氧量的计算唐荣德这类型的计算要抓住两种类型，注意最简式相同及同分异构体的特点，采用残基分析法分析。
一、相同物质的量的不同有机物燃烧时耗氧量的比较：氢同比碳，碳同看氢；碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。
例如，等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
例1．有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为( B )A. 2a LB. 2.5a LC. 3a LD. 条件不足，无法计算解析：乙炔为C2H2，乙醛为C2H4O，按一氧减二氢，可写成C2H2·H2O，故耗氧量相同，为2.5a L，应选B。
例2．下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是( BC )A. C3H8和C4H6B. C5H10和C5H12OC. C5H10和C6H6D. C2H6O和C2H6O2解析：一碳耗二氧，一碳抵四氢，一氧减二氢。
例3．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗的O2相等，A和B的相对分子质量相差值不可能是(n为正整数)( B )A. 8nB.14nC. 18nD. 44n解析：此题用到规律：氢同比碳，碳同看氢，碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。
应有3种情况：C x H y，C x+1H y-4或C x H y，C x-1H y+4；C n H2n，C n H2n·H2O；C n H2n，C n+1H2n O2。
(2000郑州三测19)例4．燃烧相同物质的量的下列各组物质，耗氧量相等的是( AB )A.乙烷和甲酯乙酯B. 邻甲苯酚和苯甲醇C. 乙烷和乙醇D. 乙醚和乙醇解析：A中，C3H6O2可写成C2H6·CO2。
B中两物质为同分异构体。
反应能量消耗计算公式
反应能量消耗计算公式能量是我们生活中不可或缺的一部分，它存在于我们的日常活动、化学反应以及各种形式的运动中。
在化学反应中，能量的消耗和释放是我们关注的重点之一。
为了更好地了解化学反应中的能量变化，我们需要了解如何计算反应能量消耗。
在化学反应中，反应能量消耗可以通过热力学方法来计算。
热力学是研究能量转化和传递的科学，它可以帮助我们理解化学反应中的能量变化。
在化学反应中，反应能量消耗可以通过以下公式来计算：ΔH = Σ(nΔHf(products)) Σ(mΔHf(reactants))。
其中，ΔH代表反应的焓变，Σ表示求和，n和m分别代表生成物和反应物的系数，ΔHf代表标准生成焓。
这个公式可以帮助我们计算出化学反应中的能量变化。
在这个公式中，ΔHf是一个重要的参数。
它代表了生成1摩尔物质所释放或吸收的能量。
ΔHf可以通过实验测定得到，也可以通过标准生成焓表来查找。
标准生成焓表是一个记录了各种物质标准生成焓的表格，通过查找这个表格我们可以得到不同物质的ΔHf值。
通过这个公式，我们可以计算出化学反应中的能量变化。
如果ΔH为正值，表示反应是吸热反应，即反应需要吸收能量才能进行；如果ΔH为负值，表示反应是放热反应，即反应会释放能量。
这个公式可以帮助我们更好地理解化学反应中的能量变化。
除了通过ΔH来计算反应能量消耗外，我们还可以通过其他方法来计算。
比如，我们可以通过反应物和生成物的化学键能来计算反应能量消耗。
在这种方法中，我们需要知道反应物和生成物中各种化学键的能量，然后通过计算这些能量的变化来得到反应的能量变化。
除了计算反应能量消耗外，我们还可以通过实验来测定反应的能量变化。
比如，我们可以通过燃烧实验来测定燃料的燃烧热，通过热容实验来测定物质的热容，通过升华实验来测定物质的升华热等。
通过这些实验，我们可以得到反应的能量变化，从而更好地了解化学反应中的能量变化。
总之，反应能量消耗的计算是化学研究中的重要内容之一。
有机物燃烧耗氧量公式
有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。
它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。
有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。
有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。
根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。
燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。
除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。
比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。
在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。
有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。
国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。
综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。
通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。
高二化学教案-有机物耗氧的计算 最新
有机物燃烧时耗氧量的计算唐荣德这类型的计算要抓住两种类型，注意最简式相同及同分异构体的特点，采用残基分析法分析。
一、相同物质的量的不同有机物燃烧时耗氧量的比较：氢同比碳，碳同看氢；碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。
例如，等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
例1．有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为( B )A. 2a LB. 2.5a LC. 3a LD. 条件不足，无法计算解析：乙炔为C2H2，乙醛为C2H4O，按一氧减二氢，可写成C2H2·H2O，故耗氧量相同，为2.5a L，应选B。
例2．下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是( BC )A. C3H8和C4H6B. C5H10和C5H12OC. C5H10和C6H6D. C2H6O和C2H6O2解析：一碳耗二氧，一碳抵四氢，一氧减二氢。
例3．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗的O2相等，A和B的相对分子质量相差值不可能是(n为正整数)( B )A. 8nB.14nC. 18nD. 44n解析：此题用到规律：氢同比碳，碳同看氢，碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。
应有3种情况：C x H y，C x+1H y-4或C x H y，C x-1H y+4；C n H2n，C n H2n·H2O；C n H2n，C n+1H2n O2。
(2000郑州三测19)例4．燃烧相同物质的量的下列各组物质，耗氧量相等的是( AB )A.乙烷和甲酯乙酯B. 邻甲苯酚和苯甲醇C. 乙烷和乙醇D. 乙醚和乙醇解析：A中，C3H6O2可写成C2H6·CO2。
B中两物质为同分异构体。
高二化学 有机物耗氧量计算
进气
喷油嘴 34
= 2.125
16
所需空气的 进气量 _进__汽__油__时_大
每进1g汽油 (以C8H18计) 或柴油 (以C16H34 计)
等物质的量烃的含氧衍生物（CxHyOz）
完全燃烧，消耗氧气取决于(x+
y_ 4
-
2z_)的
值，(x+
y_ 4
-
2z_)
越大，耗氧量越多。
等质量的烃（CxHy）完全燃烧，消耗氧
1mol
5mol
1mol 7.5mol
5/9
1mol 烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气
(x+
y_ 4
)mol
进气
进含氧气 1_2_._5_mol的空气
喷油嘴
每进1mol汽油 (以C8H18计)
6/9
等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气取决于
(x+
y_ 4
)
的值，(x+
y_ 4
)
越大，耗氧量越多。
有机物耗氧量的计算
2/9
3/9
排气
进油量与进气量保持什么比例最合适？
进气
喷油嘴
4/9
汽油 + 空气
？
CxHy
+
x
y 4
O2
1mol
(x+
y_ 4
)mol
x CO2 +
y 2
H2O
CH4 ~ 2 O2
C2H6 ~ 3.5 O2
1mol
2mol
1mol 3.5mol
C3H8 ~ 5 O2
C6H6 ~ 7.5 O2
等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量
等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量在化学反应中，燃烧是一种常见的过程。
甲烷和乙烷作为两种常见的烃类化合物，也可以通过燃烧来释放能量。
在燃烧过程中，烃类化合物与氧气反应，产生二氧化碳和水。
而要完成这个反应，需要一定量的氧气参与其中。
我们来看一下甲烷燃烧的耗氧量。
甲烷的化学式为CH4，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
在燃烧过程中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O从方程式中可以看出，每个甲烷分子需要2个氧气分子才能完全燃烧。
因此，用于燃烧1克甲烷的氧气量为32/16 = 2克。
根据质量守恒定律，等质量的甲烷和乙烷燃烧时所需的氧气量相同。
接下来，我们来看一下乙烷燃烧的耗氧量。
乙烷的化学式为C2H6，它由两个碳原子和六个氢原子组成。
在燃烧过程中，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
化学方程式可以表示为：C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O从方程式中可以看出，每个乙烷分子需要7/2个氧气分子才能完全燃烧。
换算成摩尔比例，即每1摩尔乙烷需要3.5摩尔氧气。
由于乙烷的相对分子质量为30，氧气的相对分子质量为32，那么用于燃烧1克乙烷的氧气量为32/30*3.5 = 3.733克。
通过以上计算，我们可以得出结论：无论是甲烷还是乙烷，等质量的燃烧所需氧气的质量都相同，即2克。
这说明在相同条件下，甲烷和乙烷的燃烧过程是类似的，都需要一定量的氧气参与其中。
燃烧是一种常见的化学反应，能够释放出大量的能量。
然而，在现实生活中，我们也需要注意燃烧过程中产生的废气对环境的影响。
二氧化碳是一种温室气体，过多排放会导致全球气候变暖。
因此，我们应该积极采取措施减少燃烧过程中的废气排放，推动可持续能源的发展和利用。
总结起来，等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量相同，都需要2克的氧气。
这一结论对于理解燃烧过程中的氧气需求有一定的意义，并提醒我们关注燃烧过程中产生的废气排放问题。
耗氧有机物
耗氧有机物耗氧有机物是指在化学反应中能够与氧气发生反应并释放出能量的有机化合物。
这类有机物通常含有碳、氢和氧元素，其中氧元素与碳和氢元素的比例较高。
耗氧有机物广泛存在于自然界中，包括生物体内的代谢产物、燃料和化学品等。
在生物体内，耗氧有机物是维持生命活动的重要能源。
例如，葡萄糖是一种常见的耗氧有机物，它通过细胞呼吸的过程与氧气反应，产生二氧化碳和水，并释放出大量能量。
这个过程可以用化学方程式表示为：葡萄糖 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量在这个反应中，葡萄糖被氧气氧化，氧气则被还原。
能量的释放使生物体能够进行各种活动，如呼吸、运动和生长等。
除了葡萄糖，脂肪和蛋白质等也属于耗氧有机物，它们在代谢过程中与氧气反应释放能量。
耗氧有机物不仅存在于生物体内，也广泛应用于能源领域和化工工业中。
例如，石油和天然气是含有大量耗氧有机物的化石燃料，它们在燃烧过程中与氧气反应释放出能量。
这种能量被用于发电、供暖和交通等领域。
此外，许多化学品的生产也依赖于耗氧有机物的反应。
例如，乙烯是一种重要的有机化合物，它可以通过乙烷与氧气反应得到。
耗氧有机物的反应机制是多样的，取决于具体的化合物和反应条件。
一般来说，耗氧有机物与氧气反应的过程可以是燃烧、氧化还原或其他类型的反应。
在燃烧过程中，耗氧有机物与氧气快速反应，产生大量能量和产物。
而在氧化还原反应中，耗氧有机物的氧原子被还原成水或二氧化碳，同时释放出能量。
由于耗氧有机物的广泛应用，对其研究和利用具有重要意义。
科学家们通过改变反应条件、催化剂和反应体系等方法，不断提高耗氧有机物的反应效率和产物选择性。
同时，随着可再生能源的发展，人们也在探索利用可再生有机材料作为耗氧有机物的替代品，以减少对化石燃料的依赖，实现可持续发展。
耗氧有机物是一类能够与氧气发生反应并释放能量的有机化合物。
它们在生物体内起着重要的能源供应作用，并广泛应用于能源和化工工业中。
对耗氧有机物的研究和利用将有助于推动能源领域的发展，促进可持续发展的实现。
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1.、物质：丙烯酸丁酯； 分解产物：(1) 二氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(7)(7)(2
19
)(H COOC 2229452l O H g CO g O l H C +→+
其中查表可知，Θm H f Δ)H COOC H 2
(945l C ，= A kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(2g CO ，=-393.511kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(7),(7),H COOC (-229452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++= =-A-7×393.511-7×285.838= B kJ/mol
由上计算过程可知，丙烯酸丁酯分解成二氧化碳和水理论上需要外加B kJ/mol 的能量。
分解产物：(2) 一氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(7)(7)(6)(H COOC 2229452l O H g CO g O l H C +→+
其中查表可知，Θm H f Δ)H COOC H 2
(945l C ，= A kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(g CO ，=-110.525kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(7,(7),H COOC (-29452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++=） =-A-7×110.525-7×285.838= C kJ/mol
由上计算过程可知，丙烯酸丁酯分解成一氧化碳和水理论上需要外加 C kJ/mol 的能量。
2、物质：丙烯酸甲酯； 分解产物：(1) 二氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(4)(4)(5)(COOCH 222352l O H g CO g O l H C +→+
其中查表可知，Θm H f Δ)COOCH H 2
(35l C ，= D kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(2g CO ，=-393.511kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(4),(4),H COOC (-229452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++= =-D-4×393.511-4×285.838= E kJ/mol
由上计算过程可知，丙烯酸甲酯分解成二氧化碳和水理论上需要外加 E kJ/mol 的能量。
分解产物：(2) 一氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(4)(4)(3)(COOCH 222352l O H g CO g O l H C +→+
其中查表可知，Θm H f Δ)COOCH H 2
(35l C ，= D kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(g CO ，=-110.525kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(4),(4),H COOC (-229452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++= =-A-4×110.525-4×285.838= F kJ/mol 由上计算过程可知，丙烯酸甲酯分解成一氧化碳和水理论上需要外加 F kJ/mol 的能量。
3、物质：乙酸乙酯； 分解产物：(1) 二氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(4)(3)(4)(H COOC 222523l O H g CO g O l CH +→+
其中查表可知，Θm
H f Δ)H COOC H (523l C ，= -463.2 kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(2g CO ，=-393.511kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(4),(3),H COOC (-22523l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl CH Θm H f ΔΘm H r Δ++= =463.2-3×393.511-4×285.838= -1467.174 kJ/mol 由上计算过程可知，乙酸乙酯分解成二氧化碳和水理论上需要外加1467.174 kJ/mol 的能量。
分解产物：(2) 一氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(4)(3)(2
5
)(H COOC 22523l O H g CO g O l CH +→+
其中查表可知，Θm
H f Δ)H COOC H (523l C ，= -463.2 kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(g CO ，=-110.525kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(4),(4),H COOC (-229452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++= =463.2-3×110.525-4×285.838= -1011.727 kJ/mol 由上计算过程可知，乙酸乙酯分解成一氧化碳和水理论上需要外加1011.727 kJ/mol 的能量。
4、物质：醋酸；
分解产物：(1) 二氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(2)(2)(2)(COOH 2223l O H g CO g O l CH +→+
其中查表可知，Θm
H f Δ)COOH H (3l C ，= -487.0 kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(2g CO ，=-393.511kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(2),(2),COOH (-223l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl CH Θm H f ΔΘm H r Δ++= =487.0-2×393.511-2×285.838= -871.698kJ/mol
由上计算过程可知，醋酸分解成二氧化碳和水理论上需要外加871.698 kJ/mol 的能量。
分解产物：(2) 一氧化碳、水
其化学反应方程式如下：
)(2)(2)()(COOH 223l O H g CO g O l CH +→+
其中查表可知，Θm
H f Δ)COOH H (3l C ，= -487.0 kJ/mol ，
Θm H f Δ)(2g O ，=0kJ/mol ，Θm
H f Δ)(g CO ，=-110.525kJ/mol ，Θm H f Δ)(2l O H ，=-285.838kJ/mol ，Θm H f Δ)(2g O H ，=-241.825kJ/mol ， 则化学反应的标准摩尔反应焓为：
),(2),(2),H COOC (-229452l O H Θm
H f Δg CO Θm H f Δl H C Θm H f ΔΘm H r Δ++= =487.0-2×110.525-2×285.838= -305.726 kJ/mol
由上计算过程可知，醋酸分解成一氧化碳和水理论上需要外加305.726 kJ/mol 的能量。
物质的标准摩尔生成焓
Δ
Δ。