陕西省安康市石泉中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含解析

1．下列物质属于电解质的是( )
A．Na2O B．SO3 C。

Cu D．NaCl溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：电解质是化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物，因此选项A正确. 考点：考查电解质等知识。

2．设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A．1 mol甲苯含有6n A个C-H键
B．18 g H2O含有10n A个质子
C．标准状况下，2。

24 L CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
【答案】B
【解析】
试题分析:A、甲苯的结构简式为C6H5－CH3,1mol甲苯含有8molC－H键，故错误;B、18gH2O中含有质子的物质的量为18×10/18mol=10mol，故正确；C、CCl4标准状况下不是气体，故错误；
D、铁在常温下和浓硫酸和浓硝酸发生钝化反应，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识.
3．下列叙述不正确的是( )
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22。

4 L
D．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】
试题分析：A、摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，故说法正确;B、物质的量浓度的定义：单位体积的溶液所含溶质的物质的量，故说法正确;C、没有指明温度和压强,故说法错误；D、阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集合体所含微粒数，约为6.02×1023，故说
法正确。

考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量等知识。

4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析:A、根据阿伏加德罗定律,物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误;B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等，故正确；
D、质量相等,两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等,质子数不相等,故错误.
考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。

5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网
【答案】B
【解析】
试题分析:A、容量瓶使用时不用干燥，有无水对实验无影响,故错误；B、滴定管使用时先用蒸馏水洗涤，然后用待盛液润洗，故正确；C、用待测液润洗锥形瓶，造成消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏高，故错误;D、如试管加热，不需要垫石棉网，故错误。

考点：考查实验仪器的使用等知识。

6．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、长颈漏斗是向容器中添加液体使用的,应用分液漏斗，故错误;B、NO与空气中
氧气发生反应生成NO2，因此应用排水法收集，故错误；C、抑制Fe3＋水解,故正确；D、通过
饱和食盐水吸收的是HCl，逸出的氯气含有水蒸气，故错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识.
7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（)
A．空气:HCl、CO2、SO2、NO
B．烧碱溶液:K＋、HCO错误!、NO错误!、NH3·H2O
C．高锰酸钾溶液:H＋、Na＋、SO错误!、CH3COOH
D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
【答案】C
【解析】
试题分析:A、NO和空气中氧气发生反应生成NO2，不能大量共存，故错误；B、HCO3－和OH－反应，HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故错误；C、能在酸性高锰酸钾溶液中共存,故正确；D、H＋和S2
－不能大量共存，产生H
2S，故错误。

考点:考查离子共存等知识。

8．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（)
A．0.21 mol/L B．0。

42 mol/L C．0。

56 mol/L D．0.26 mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：两种溶液混合，混合后溶质的质量或物质的量等于混合前两种溶质的质量或物质
的量的和,因此有n（H＋)后=（100×10－3×0。

3×2＋300×10－3×0。

25×2）mol=0.21mol,c(H ＋)=0。

21/500×10－3mol·L－1=0。

42mol·L－1,故选项B正确。

考点:考查溶液稀释和混合的计算等知识。

9．某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42-四种离子,已知Na+,Al3+,Cl—的离子个数比为3：2：1，则溶液中Cl—, SO42—的离子个数比值为（）
A．1：2 B．1：4 C．3:4 D．3:2
【答案】B
【解析】
试题分析：根据溶液呈现电中性，因此有n(Na＋)＋3n(Al3＋）=n(Cl－）＋2n(SO42－）,推出n（SO42
2－)=1：4,故选项B正确。

－)=4mol，因此n(Cl－）：n(SO
4
考点：考查电荷守恒等知识.
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸属于弱电解质，不能拆写,应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、产生的是胶体，不是沉淀,应是Al3＋＋3H2O=Al(OH）3(胶体)＋3H＋，故错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆写，故错误；D、因为NaHCO3是少量，NaHCO3的系数为1，因此为HCO3－＋Ba2＋＋OH －=BaCO
3↓＋H2O,故正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

11．下列离子方程式中正确的是( ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因为是澄清石灰水，需要拆写成离子，即OH－＋H＋=H2O，故错误;B、缺少一个离子反应方程式，正确应为:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；C、反应前后电荷不守恒，故错误;D、符合离子反应，以及复分解反应，故正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识.
12．下述实验设计能够达到目的的是
【解析】
试题分析:A、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，不仅能除去SO2，也能吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，故错误；B、Cu也可以和硝酸反应，故错误;C、检验Fe2＋，先加KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变红说明含有Fe2＋，故错误；D、利用酸性强的制取酸性弱的，CO2＋H2O＋SiO32 2－，故正确。

－=H
2SiO3↓＋CO3
考点：考查实验设计方案的评价等知识。

13．下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化时释放出能量
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D．变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化实质是旧键的断裂和新键的形成，有的会伴随电子的得失或共用电子对的形成，如氧化还原反应，化学反应前后原子的种类和数目没有改变，但分子种类发生改变，化学反应伴随能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应,如核裂变，故选项B正确。

考点：考查化学反应等知识。

14．下列有关物质分类或归类中，正确的是（）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④
【答案】C
【解析】
试题分析：①冰水混合物不属于混合物，属于纯净物，故错误;②HD属于单质，不属于化合物，故错误；③都属于电解质，故正确；④同素异形体是组成元素的相同，但结构不同的单质，故正确;故选项C正确。

考点：考查物质的分类等知识.
15．下列说法正确的是：( ）
①Cl－的结构示意图②羟基的电子式：·错误!错误!H;
③HClO的结构式：H—Cl—O;④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO错误!；
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH
溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
【答案】A
考点：考查化学用语、物质的分类的等知识。

16．下表中物质的分类组合完全正确的是（）
选项 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
HF CaCO3HClO CH3COONH4
弱电解质
非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH
【答案】A
【解析】
试题分析:常见的强电解质为强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物,B中碳酸钙属于盐,属于强电解质，Al既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、H2O属于弱电解质，故错误；D、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，故错误，因此选项A正确。

考点：考查强弱电解质、非电解质等知识。

17．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质
间反应的离子方程式书写不正确的是 ( ）
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、盐酸和澄清石灰水的反应,澄清石灰水需要写成离子形式,因此H＋＋OH－=H2O，故说法正确；B、符合复分解的条件,因此是Cu2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓，故说法正确；C、铁比铜
活泼,能把铜置换出来,Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋,故说法正确；D、发生的是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故说法错误。

考点:考查离子反应方程式的书写等知识。

18．下列说法或表达正确的是（）
①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①电解质在水溶液或熔融状态下才能导电，能导电的物质不一定是电解质,如金属单质,故错误；②氧化还原反应的实质是电子得失或偏移,故正确；③蛋白质不属于纯净物，故错误；④区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应,有丁达尔效应的是胶体，云、雾是常见的胶体,故正确;⑤酸性氧化物一般是非金属氧化物，但有些金属氧化物也属于酸性氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物，故正确。

考点：考查物质的分类等知识。

19．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示.下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（）
A．Na2SiO3与SO2 B．Al2(SO4)3和氨水
C．FeI2与Cl2 D．NaHCO3与Ca（OH)2
【答案】B
【解析】
试题分析:A、SO2少量：SO2＋H2O＋SiO32－=H2SiO3↓＋SO32－,SO2足量：2SO2＋2H2O＋SiO32－=H2SiO3↓＋2HSO3－,故错误；B、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，因此无论氨水是否过量,其离子反应方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NH4＋，故正确；C、还原性：I－〉Fe2＋，因此少量氯气，发生离子反应是：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，足量氯气,其反应离子反应方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故错误；D、NaHCO3少量，则有HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量，则有：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故错误。

考点:考查离子反应方程式的书写等知识。

第二卷（共43分)
二．填空题
20．（12分）在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为:A＋B 产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式)：
A：________，B：________,C________，D________。

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________。

【答案】(1）HCl,Na2CO3，BaCl2，AgNO3;（2）2H＋CO32－=CO2↑＋H2O；（3）Ag＋Cl－=AgCl↓。

【解析】
试题分析：
232323
＋CO2↑＋H2O，其离子反应方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3)反应方程式为:AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，其离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓.
考点:考查无机推断、离子反应方程式的书写等知识。

21．(16分）试回答下列问题：
（1）指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气性质）________________________________
②容量瓶______________________________________________
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________.
A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25。

00 mL高锰酸钾溶液
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．25.00 mL酸式滴定管内液面刻度正好在10。

00 mL时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15。

00 mL(3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计
①若用上述仪器配制500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是________。

②若用上述仪器进行中和滴定,则缺少的玻璃仪器是________。

（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“＞”“＜
"或“＝”填写下列空白:
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的
质量________10。

4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质
的量浓度________0。

1 mol·L－1.
【答案】（1）①用蒸馏水润湿；②检验容量瓶是否漏水；（2）C；(3）①玻璃棒、烧杯、胶头滴管；②锥形瓶;（4）①>；②<；③〈。

考点：考查仪器的使用、仪器的精确度、误差的分析等知识。

22．(15分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
（1）操作①为______________________________________。

（2)操作②～④加入的试剂依次可以为：________________________________________
（3）如何判断SO错误!已除尽？ _
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理
由是_________________ 。

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：
_________________________________________________。

【答案】(1）加水溶解；（2)KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或者Ba（NO3)2、KOH、K2CO3或者Ba(NO3）
2－2、K2CO3、KOH；（3）取上层清液于试管中,滴入Ba（NO3)2溶液，若溶液仍澄清，则证明SO4已除尽；（4）不需要,几个沉淀反应不干扰，只需最后过滤依次,从而减少实验步骤；(5）不
严密,因为加入盐酸调节pH值，会引入Cl－。

考点：考查物质的除杂、实验方案设计的评价、离子的检验等知识。