(元素的性质与原子结构)
【知识解析】原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质知识衔接◆1．元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的。
2．1 碱金属元素碱金属元素是第ⅠA族除H之外的非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），钫有放射性，中学阶段一般不讨论。
知识衔接◆钠元素的原子结构和性质钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。
（1）碱金属元素的原子结构由表中信息分析可知：（2）碱金属单质的主要物理性质（3）教材P94·探究碱金属化学性质的比较①碱金属与氧气的反应K＋O2KO2（超氧化钾）2Na＋O2Na2O2钾的焰色钠的焰色总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说明金属越来越活泼。
名师提醒（1）做碱金属化学性质的比较实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
未用完的钾、钠要放回原试剂瓶。
（2）碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应主要生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K 也能与O2反应生成K2O、K2O2。
②碱金属与水的反应总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，说明金属越来越活泼，反应方程式可用通式表示：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
名师提醒（1）碱金属单质与H2O反应生成强碱和H2，Li反应剧烈（但比Na弱），Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、甚至会爆炸。
着火时，不能用水灭火，必须用干燥的沙土扑灭（2）由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li（密度比煤油的小）常保存在液体石蜡中。
（3）碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质原子是构成所有物质的基本单位。
原子结构与元素的性质之间存在密切的关系。
原子结构包括原子的核和电子壳层，而元素的性质则取决于这些结构的特征。
在本文中，我将详细探讨原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构可以通过元素的原子序数和质子数来描述。
原子的核心由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子是中性的。
质子数决定了元素的原子序数，而中子的数量决定了元素的同位素。
原子核外围则是由电子壳层组成。
电子是带有负电荷的粒子，它们以不同的能级围绕核心转动，每个能级可以容纳一定数量的电子。
电子的数目与元素的原子序数相等。
原子结构对元素性质的影响主要体现在原子的化学性质和物理性质上。
原子的化学性质包括元素的化学反应性、反应类型和化学键的形成。
原子的物理性质则包括元素的物理状态、密度、熔点、沸点和电导率等。
首先，原子结构决定了元素的原子半径。
原子半径是指原子中心到电子壳层边界的距离。
随着原子核的电荷数增加，原子的半径减小。
这是因为质子带有正电荷，而电子带有负电荷，它们之间存在电磁力的相互作用。
根据库仑定律，质子和电子之间的排斥力越大，原子半径就越小。
其次，原子结构还决定了元素的化学反应性。
元素的化学反应性取决于电子结构中未填满的能级。
具有未填满能级的元素更容易发生化学反应，以获得稳定的电子结构。
例如，碱金属元素的电子结构中有一个未填满的s能级，因此它们很容易失去一个电子，与其他元素形成阳离子。
另外，原子结构也影响了元素的物理性质。
原子的物理性质主要由原子核和电子之间的相互作用力以及电子之间的相互作用力决定。
原子核和电子之间的相互作用力决定了原子的密度和硬度。
电子之间的相互作用力决定了原子的熔点和沸点。
还有一些元素的性质与原子的同位素有关。
同位素具有相同的质子数，但不同的中子数。
由于中子的数量不同，同位素的质量也会有所不同。
同位素的存在可以影响元素的物理性质，例如稳定同位素的存在可以提高元素的熔点和沸点。
元素的性质与原子结构
元素的性质与原子结构元素是构成物质的基本单位，它决定了物质的性质和行为。
元素的性质与其原子结构密切相关。
每个元素都由原子组成，原子又由质子、中子和电子组成。
在这篇文章中，我们将详细讨论元素的性质与原子结构之间的关系。
原子结构的基本组成原子是元素的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子的中心，称为原子核，而电子则绕着核旋转。
质子和中子具有相同的质量，并且它们的质量远大于电子。
电子的质量约为质子和中子的1/1836质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素的位置在元素周期表上的顺序。
例如，氢原子只有一个质子，所以它的原子序数为1、氢的化学性质是由于质子决定的。
质子和中子的总和称为原子的质量数。
例如，一个氢原子有一个质子和没有中子，所以其质量数为1、质子和中子的数量可以因同位素而异。
同位素具有相同的原子序数，但不同的质量数。
质量数的变化导致了同位素之间的不稳定性和放射性。
电子的数量决定了原子的电荷。
在中性原子中，质子和电子的数量是相等的。
电子的分布在原子的不同能级上，这些能级分别被称为K层，L 层，M层等。
最内层的能级不超过2个电子，第二层最多能容纳8个电子。
电子的轨道和能级决定了原子的体积和形状。
性质与原子结构之间的关系原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在能级和轨道上的分布决定了原子的化学反应能力。
充满最外层能级的元素更容易与其他元素进行化学反应，以寻求稳定的电子配置。
例如，碱金属元素（如钠和钾）具有一个外层电子，更容易失去这个电子，并与其他元素形成化合物。
元素的电子结构也决定了元素的化学键和化合价。
在化学反应中，原子通过共价键、离子键或金属键与其他原子结合，形成化合物。
这些化学键的形成和强度与元素的电子结构有关。
共价键是通过共享电子而形成的，所以原子外层电子的数量决定了元素的化合价。
元素的原子结构还影响了元素的物理性质，如密度、熔点和沸点。
原子的质量和原子核的电量对元素的物理性质产生影响。
《元素的性质与原子结构》教学设计
《第一章第一节元素周期表》教学设计第3课时：元素的性质与原子结构广州一中罗婉娴一、教学目标知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。
3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。
过程与方法：培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
情感态度与价值观：通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。
二、教学重点难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
三、教学方法：对比归纳实验探究演绎四、教学过程（一）碱金属元素环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。
【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。
相同点：最外层只有一个电子不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？【学生】化学性质决定于最外层电子数。
碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应，但反应程度可能不同。
【过渡】下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。
环节2：实验探究，通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应，对比钾和钠性质上的相同点和不同点。
元素的原子结构及其化学性质
元素的原子结构及其化学性质元素是组成物质的基本单位，其原子结构和化学性质是研究化学的基础。
本文将详细介绍元素的原子结构及其化学性质。
一、原子结构原子是最小的物质单位，具有无限的分解能力。
在现代原子理论中，原子结构被分为三个组成部分：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，占据原子的大部分质量，而电子则绕核旋转，占据大部分原子的体积。
原子核的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，因此原子整体带有净电荷为0的性质。
元素的质子数为每种元素的唯一特征，称作原子序数。
原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He），以此类推。
元素的核外层的电子数，决定了元素的性质和化学反应能力。
原子的电子排布方式是按照“能量最低、能级最少”的原则排布，也称作能级填充原则。
二、周期表元素的周期性是指，在同一周期内，原子核内的质子数不断增加，电子数不断增加，外层电子在同一层次上填满，导致原子性质的周期性变化。
Dmitri Mendeleev将元素按照原子序数和化学性质排列，并形成了我们熟知的现代元素周期表。
周期表的竖列为元素的族，每个族的元素具有相似的物理和化学性质。
周期表的水平行被称为一周期，同时在相邻一周期内的元素具有相似的元素化学性质。
由此，周期表成为研究元素化学性质和性质周期性的基础。
三、元素的化学性质元素的化学性质包括元素的原子结构、元素的反应活性和元素的物理性质。
1. 元素的反应活性元素的反应活性是指元素自身或与其他物质发生反应的能力。
化学反应是通过原子的失去或获得电子实现的，因此，原子外层的电子数越少，该元素就越容易与其他元素反应形成化合物。
金属元素与非金属元素的反应活性是不同的。
金属元素在化学反应中，通常是丧失外层电子形成离子，再和其他原子形成化合物。
非金属元素则通常是在反应中获得一个或多个外层电子，形成阴离子或分子化合物。
元素的反应活性可以通过电位高低、键结构和化学结构等来指示。
2. 元素的物理性质元素的物理性质包括元素的密度、熔点、沸点和硬度等特征。
原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质原子结构是指原子内部的组成和排列方式。
了解原子结构对于理解元素的性质和元素间的相互作用具有重要意义。
本文将分别从电子结构、质子中子和核结构、元素周期表三个方面探讨原子结构与元素性质的关系。
电子结构是指原子中电子的组织和排列。
电子质量较小，带负电荷，存在于原子的能级中。
电子也分为主量子数、角量子数和磁量子数。
主量子数决定电子的能级，角量子数决定电子的角动量，磁量子数则决定电子的磁性。
电子的排布遵循泡利不相容原理、阴影填充原理和洪特规则。
波利不相容原理表明在同一原子中的任意两个电子不能拥有完全相同的四个量子数。
这是因为电子都带负电荷，如果它们有相同的量子数，则它们的相互斥力将会非常大，从而导致原子不稳定。
所以在每个轨道上的电子数是有限的。
阴影填充原理指出，当填充电子时，首先填充最低能量轨道。
每个轨道最多容纳2个电子，这两个电子的自旋方向相反。
洪特规则是指电子在能量相同的轨道上填充时，会尽可能地使轨道电子数最多。
这意味着电子首先会填充每个轨道的一个电子，然后再填充第二个电子。
不同原子的电子结构不同，这导致了元素在化学性质上的差异。
例如，原子中最外层的电子称为价电子，是决定元素化学性质的关键。
价电子的数量和分布将影响元素的化学反应性质、化合价、电负性等。
根据元素的周期性表现，我们可以发现元素的性质随着原子序数的增加而变化。
在原子的质子中子和核结构方面，质子和中子密集地集中在原子的中心，形成原子核。
质子质量为1，中子质量几乎与质子相同。
原子核的正电荷来自质子，负电荷则由电子提供并且平衡了正电荷。
原子核的电子数目和质子数目相等，使得原子整体电中性。
原子中子质子数目的差异决定了同位素。
中子数量的不同会影响原子的稳定性、核衰变和放射性。
原子核的结构对元素的性质也产生着重要影响。
质子和中子的数量不同会影响原子核的质量。
同位素之间的核能量差异导致了核反应和核能的应用。
例如，核裂变和核聚变是通过改变原子核的结构来释放巨大能量的反应。
原子结构与元素的性质关系
原子结构与元素的性质关系在科学领域中，原子结构与元素的性质之间存在着密切的关系。
原子结构是指元素中原子的组成方式，包括了原子的质子、中子和电子等组成部分。
而元素的性质则是指元素在化学反应中所表现出来的特征或行为。
一、原子结构的基本组成原子是构成物质的基本单位，它由中心的原子核和环绕核的电子云组成。
原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。
质子的电荷为正，数量决定了元素的原子序数，而中子则决定了原子的质量数。
原子核的质量集中在中子和质子之间，而体积非常微小。
电子云则是由带负电的电子组成的，电子数量等于质子数量，使得原子整体呈电中性。
二、电子的能级分布电子云有不同的能级，数目多少由原子的电子层决定。
电子层是以固定的能量级别划分的，最内层能量最低，外层依次递增。
每个电子层都有一定的电子容纳数目，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，依此类推。
电子的排布遵循普遍准则：填满低能级的电子层后再填高能级。
三、元素的性质与电子结构的关系元素的性质与其原子的电子结构密切相关。
以下通过几个方面来探讨。
1. 原子的尺寸原子的尺寸主要由其电子云的外延决定，是指从原子核到外层电子所在轨道的距离。
一般来说，原子越大，电子云外扩程度越大。
原子尺寸影响着元素的性质，如金属的导电性就与其较大的原子尺寸有关，因为原子尺寸大意味着留给电子移动的空间更多。
2. 原子的电离能和电子亲和能电离能是指从一个原子中移走一个电子所需的能量。
电子亲和能则是指一个原子从其它原子那里接收一个电子所释放的能量。
通常来说，元素的电离能和电子亲和能越大，其原子可以更容易地失去或获得电子。
例如，碱金属元素的电离能很低，容易失去电子形成阳离子，而卤素元素的电子亲和能很高，易于接受电子形成阴离子。
3. 原子的化合价原子的化合价是指一个原子在化学反应中与其他原子结合时提供或接受的电子数目。
元素的化合价与其电子云最外层的电子数目有关。
化学元素的原子结构与性质
化学元素的原子结构与性质化学元素是构成物质的基本单位，每个元素都有独特的原子结构和性质。
了解元素的原子结构对于理解元素性质和化学反应至关重要。
本文将介绍化学元素的原子结构和性质，并探讨二者之间的关系。
一、原子结构化学元素的原子由原子核和围绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核带有正电荷，而电子带有负电荷，这种相反电荷之间的吸引力维持着电子围绕原子核运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数，也称为元素的核电荷数。
原子中的电子以能级或轨道的形式存在。
每个能级具有一定数量的子壳，而每个子壳又包含一定数量的轨道。
每个轨道最多可以容纳一对电子，且电子在同一个轨道上自旋方向相同。
轨道按照能级从低到高排列，分为K、L、M、N等不同的字母表示。
二、元素性质不同元素的原子结构导致了它们的性质差异。
元素的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出的性质。
这些性质主要包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
例如，金属元素通常具有良好的导电性和导热性，这与它们具有自由电子和紧密排列的结构有关。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
元素的化学性质主要取决于其原子结构中的电子配置。
原子的外层轨道电子数目决定了元素的化学反应活性。
一般来说，内层电子较稳定，不易被其他原子接触，而外层电子较活跃，容易参与化学反应。
三、原子结构与性质的关系元素的原子结构决定了元素的性质，这正是因为不同元素具有不同的原子结构，才能体现出它们独特的性质。
1. 周期表和元素性质元素周期表是一种将元素按原子序数和电子结构排列的方式。
通过周期表的布局，我们可以观察到一些明显的规律，例如，元素的周期性重复性质。
这是因为周期表中的元素具有相似的电子配置，导致它们具有类似的化学性质。
2. 价电子和化学反应价电子是指原子最外层轨道上的电子，也是参与元素化学反应的主要电子。
元素的性质与原子结构
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs) 除铯外，其余都呈 银白 色；它们都比 较 柔软 ，有延展性，密度 小 ，熔点
低 导电、导热性强
，
递变
密度
逐渐增大 (钾例外)
逐渐降低 铯略带金属光泽，锂的密度比煤油的小
规律 熔、沸点 个性特点
Page
10
3．单质的化学性质 (1)钾、钠与氧气的反应： 钾在氧气中的燃烧比钠更 剧烈 。
Br2
静置后，液体 分层，上层近 无 色，下层 紫红色 2KI＋
Br2===2KBr
实验结论
＋I2 Cl2、Br2、I2的氧化性依次 减弱
Page 18
[师生互动· 解疑难] (1)随着核电荷数的增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱。 (2)从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性 逐渐增强，即氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－>F－。
Page
7
Page
8
[自学教材· 填要点] 1．原子结构特点 (1)碱金属元素包括 Li、Na、K 、Rb、Cs。 (2)原子结构特点： ①相同点：最外层电子数都是 1 。 ②递变性：从Li→Cs随着核电荷数的增加，电子层
数依次 增多 ，原子半径依次 增大 。
Page
9
2．单质的物理性质
单质 相同点
(3)随着核电荷数的增加，与H2反应越来越难，氢化物的稳
定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高
价(FeX3)化合物，而I2只能生成低价(FeI2)化合物。 (5)溴是常温下唯一的液态非金属单质，而I2遇淀粉变蓝色。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质人们对原子结构的认识不断深入，原子结构与元素性质之间的关系也日益清晰。
本文将介绍原子结构的组成和元素性质的相关内容。
一、原子结构的组成原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子被围绕在原子核外的轨道上，具有负电荷；质子位于原子核内部，具有正电荷；中子也位于原子核内部，没有电荷。
原子核的正电荷与电子的负电荷相等，使得原子呈现整体电中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量可以忽略不计。
根据电荷的不同，原子核和电子围绕的轨道处于静电吸引和斥力的平衡状态。
二、元素的性质与原子结构元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质。
每个元素都有其特定的性质，这些性质与原子结构有密切关系。
1. 原子序数和元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数排列的一张表格。
原子序数表示元素原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。
原子序数依次增加，元素的性质也会发生相应变化。
2. 原子半径与电子壳层原子半径是指从原子核到最外层电子轨道的距离。
原子的外层电子越远离原子核，原子半径越大。
电子层数也会影响原子半径，层数增加，原子半径也会增加。
原子半径的变化会影响元素的化学反应性能和金属特性。
3. 电子的能级与原子结合能原子中的电子被分布在不同能级上，每个能级上最多容纳一定数量的电子。
电子的能级和分布方式直接影响元素的化学反应性质和原子的结合能。
原子的结合能是指原子中质子和中子的总和。
原子核越稳定，结合能越大，相应的，元素的化学活性就越低。
4. 元素的离子化倾向和电负性元素的离子化倾向是指元素形成离子的倾向程度。
原子的电子亲和焓和电离能是衡量元素离子化倾向的重要指标。
电子亲和焓是指一个原子获得一个电子时释放的能量，电离能是指一个原子失去一个电子时需要的能量。
元素的电负性是指元素原子对电子的亲和能力，在化学键中起到重要作用。
电负性较大的元素会吸引其他元素的电子，形成共价键或离子键。
5. 同位素与放射性同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。
原子结构认识元素的基本组成和性质
原子结构认识元素的基本组成和性质元素是构成物质的基本单位，是化学中的重要概念。
为了深入认识元素，我们需要了解其基本组成和性质。
本文将介绍原子结构、元素的组成以及元素性质等相关内容。
一、原子结构原子是构成元素的最小单位，具有不可再分的特性。
原子由一个中心核和围绕核运动的电子组成。
1. 核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，质量约为1个质子质量单位。
中子不带电荷，质量与质子相近。
2. 电子电子是负电荷的基本粒子，围绕核心轨道运动。
电子质量约为质子质量的1/1836。
3. 原子序数和质量数原子的特性可以通过原子序数和质量数来描述。
原子序数等于核中质子的数量，标记为Z。
质量数等于核中质子和中子的总数，标记为A。
例如，氢的原子序数为1，质量数为1。
二、元素的组成元素由同种类型原子组成，具有一系列特定的物理和化学性质。
目前已经发现118种元素，其中92种是自然界中常见的元素。
1. 元素符号为了方便标记和表示元素，科学家使用元素符号来代表不同元素。
元素符号通常由一个或两个拉丁字母组成，首字母大写，第二个字母小写（如果有）。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
2. 原子量原子量是元素中一个原子的质量。
由于质子和中子的质量远远大于电子的质量，因此原子量几乎等于质子和中子的质量之和。
原子量的单位是原子质量单位（amu）或国际标准单位（SI单位）千克。
三、元素的性质元素的性质是指元素在物理和化学方面的特征和行为，可以通过实验和观察来确定。
1. 物理性质物理性质是指没有改变元素化学组成的性质。
常见的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则通常是绝缘体。
2. 化学性质化学性质是指元素在与其他物质发生化学反应时表现出的性质。
元素的化学性质决定了其在化学反应中的行为和反应能力。
例如，氧是一种高度活泼的元素，可以与许多其他元素反应形成氧化物。
四、元素周期表为了更好地组织和了解元素，化学家将元素按一定规律排列在元素周期表中。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质原子是构成物质的最基本单位，其结构和性质是我们理解物质世界的基石。
原子的结构包括核和电子，而元素性质则反映了不同原子之间的差异。
首先，让我们来看一下原子的结构。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则没有电荷。
电子以轨道的形式围绕着核运动，具有负电荷。
质子和中子合称为核子，而核子的数量决定了原子的质量数。
而质子的数量则决定了原子的原子序数，即各种元素的特征标志。
原子的核和电子之间通过电磁力相互作用。
核内的质子具有正电荷，电子则具有负电荷。
根据库仑定律，相同电荷之间的作用力是排斥的，而相反电荷之间的作用力是吸引的。
正电荷引力作用于负电荷，使得电子能够围绕原子核相对稳定地运动。
尽管电子以轨道形式围绕原子核运动，但它们的确切位置不能确定，而是呈现出一种概率分布。
这是由于电子的波粒二象性所致。
根据量子力学理论，电子存在于一系列能级中，每个能级可以容纳一定数量的电子。
这些能级以不同的壳层和子壳层来表示。
例如，第一能级是最靠近原子核的，可以容纳最多2个电子。
第二能级可以容纳最多8个电子，第三能级可以容纳最多18个电子，依此类推。
元素性质是由原子的结构决定的。
第一个决定因素是原子的电子排布。
每个壳层和子壳层上的电子数量不同，决定了元素的化学性质。
例如，氢原子只有一个电子，位于第一能级。
氧原子有8个电子，分布在两个能级上，其中第一能级有2个电子，第二能级有6个电子。
氧原子的第二能级最外层是满的，因此具有化学上的稳定性。
其次，原子的核子数量也会影响元素的性质。
质子和中子的数量决定了原子的质量，而质子的数量决定了原子的原子序数。
原子的质量和原子序数决定了元素的同位素和同位素在自然界中的丰度。
另一个影响原子性质的因素是电子的能级结构。
能级结构会影响原子的化学反应性能。
当原子接受或者释放能量时，电子可以从一个能级跳到另一个能级。
当电子从低能级跳到高能级时，需要吸收能量，当电子从高能级跳到低能级时，会释放出能量。
原子结构与元素与的性质
原子结构与元素与的性质原子结构是物质的基本组成单位。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是化学反应无法分解的物质。
原子结构与元素的性质密切相关，通过研究原子结构，可以揭示元素的特性和行为。
原子的结构可以分为三个主要组成部分：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕着核外层轨道运动。
质子和中子具有相同的质量，质子带有正电荷，中子是中性粒子。
电子带有负电荷，其质量比质子和中子小得多。
原子的质量主要由质子和中子的总和决定，而电子的数量则决定着原子的电性。
原子核中的质子和中子的数量决定了元素的原子序数和质量数。
原子序数是指元素的质子数量，质量数是指元素的质子和中子数量的总和。
质子数量决定了元素的化学性质和元素周期表的排列。
例如，氢原子只有一个质子，因此其原子序数为1，而氧原子有8个质子，原子序数为8、元素周期表将元素按照其原子序数排列，每个新的原子序数意味着新增一个质子。
原子的电子层结构也对元素的性质有重要影响。
电子围绕原子核外层轨道运动，不同层次的电子具有不同的能量级别和角动量。
最靠近核的1s层只能容纳2个电子，其次是2s层和2p层，分别可以容纳2个和6个电子。
较外层的电子能级越高，离核越远，能级也越高。
电子的填充顺序遵循洪特规则：按照能级递增和同一能级中的电子自旋相反的原则进行填充。
原子的化学性质主要由其电子结构决定。
化学反应通常涉及电子的重新排列或共享。
原子具有空的能级或部分空的能级会更稳定，因此它们具有更强的化学活性。
一般来说，在化学反应中，原子倾向于通过损失、获得或共享电子来达到最稳定的电子结构。
这解释了为什么不同元素之间会发生化学反应并形成化合物。
原子结构和元素的性质还可以通过研究原子谱学来研究。
原子谱学研究原子吸收或放射特定波长的辐射时的行为。
通过测量原子吸收或发射光谱，可以确定元素的存在和类型。
不同元素具有不同的能级结构和电子跃迁，因此会产生不同的谱线。
这种技术在元素分析和识别中得到广泛应用。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质首先，我们来看原子结构。
原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕在核外的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕原子核中心的轨道上运动。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。
原子核的结构对元素的性质有着重要的影响。
首先是质子的数量。
质子决定了原子的元素特性，也就是原子的原子序数（或称为质子数）。
不同的元素由于质子数不同，其原子核中的质子数也不同。
例如，氢的原子核中只有一个质子，而氧的原子核中有八个质子。
这种质子数的差异直接导致了不同元素之间的化学性质的不同。
例如，氢原子倾向于与其他元素共价结合形成化合物，而氧原子倾向于形成带有负电荷的离子。
另外一个影响原子结构的因素是中子的数量。
中子数决定了原子的同位素。
同位素指的是拥有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相似，但可能在核反应、放射性衰变等方面有所不同。
原子核外的电子结构也对元素的性质产生了很大的影响。
电子是带负电荷的，它们通过电子云的方式环绕在原子核附近的轨道上。
电子的运动状态由量子力学描述，也就是由其波函数决定。
有几个重要的概念需要我们了解：主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子所在轨道的能级，角量子数决定了电子在轨道上的角动量大小和形状，磁量子数决定了电子角动量在空间中的方向，而自旋量子数决定了电子自旋的方向。
电子的分布和排布遵循泡利不相容原理，即每个电子在一个原子中都有唯一的一组量子数和自旋状态。
这也反映了原子结构的稳定性和宏观性质的多样性。
原子核的正电荷和电子的负电荷相互吸引，使得电子在原子核附近形成一个相对稳定的电子云。
不同元素的电子排布方式和数量不同，这直接决定了元素的化学性质。
例如，元素周期表就是将元素按照电子结构的规律排列而成的工具。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，而位于两者之间的为过渡元素。
此外，电子的排布方式还决定了原子之间的化学键的形成。
原子结构和元素的性质
原子结构和元素的性质原子结构是指原子的组成和构造方式，包括原子的核心和电子分布。
元素的性质则是指元素在化学反应中表现出的特性和行为。
原子结构由原子核和围绕核的电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的质量约为整个原子质量的99.9%，但体积仅为整个原子体积的0.01%。
电子以环绕核的方式存在于原子外部，在电子层中运动。
电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，并且带有负电荷。
原子核的质子数等于元素的原子序数，决定了元素的化学性质。
质子数不同的元素属于不同的元素，如氢元素的原子核只包含一个质子，氧元素的原子核包含八个质子。
中子数的不同会导致同一原子的同位素。
电子的数目等于质子数，也决定了元素的化学性质。
电子的排布同样影响元素的性质。
化学性质是指元素在与其他物质反应时的性质。
元素的化学性质与其原子的化学键或键的特性有关。
元素可以与其他元素形成离子键或共价键。
离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的。
元素的共价键通常决定了元素的化学活性和稳定性。
元素的化学性质还与其元素的电子层排布以及电子的能级和轨道分布有关。
原子的电子排布决定了元素的电子亲和能和电离能。
电子亲和能是指一个原子吸收一个外部电子形成阴离子时释放的能量。
电离能是指一个原子失去一个电子形成阳离子时需要吸收的能量。
这些能量的大小决定了元素的化学反应的易进行程度。
此外，元素的性质还与元素的周期表位置有关。
周期表是按照原子核电荷数增加的顺序排列的元素表。
周期表可以用来预测元素的性质。
元素周期表中的元素具有相似的性质，这是因为它们具有相似的电子结构。
元素周期表的分组和周期给出了元素的外层电子数和不同电子层之间的能量差。
总的来说，原子结构和元素的性质是密切相关的。
原子结构决定了元素的物理性质，而元素的化学性质则由元素的原子结构及其与其他物质的相互作用来决定。
对于理解元素的性质和行为，了解原子结构提供了重要的基础。
原子结构和元素的性质
原子结构和元素的性质原子结构是指构成物质的最小单元，原子的组成和排列方式。
了解原子结构对于理解元素的性质至关重要。
在本文中，我们将探讨原子结构和元素性质的关系。
原子由三个基本组成部分组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核旋转。
质子带有正电荷，中子中性，电子带有负电荷。
质子和中子的总数称为原子核的质量数，而电子的数量称为原子的电荷数。
原子的核外层电子规定了原子元素的化学特性。
原子核和核外电子的相对数量决定了元素的原子量。
原子量是原子质量单位的数量，而不是原子的质量。
例如，氢原子的原子量约为1克/摩尔，而铅原子的原子量约为207克/摩尔。
元素的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指描述物质外部特征和观察到的变化的特征。
它们可以用于对物质进行分类，如密度、熔点、沸点和颜色。
这些性质与元素的原子结构相关。
例如，原子的大小和电荷分布决定了元素的密度和熔点。
原子核的质量数决定了元素的相对原子质量，从而影响了密度。
化学性质是指描述物质在与其他物质反应时发生的变化的特性。
它们涉及元素与其他元素结合形成化合物的能力。
原子的电子结构决定了元素的化学性质。
例如，原子的外层电子数决定了元素的化合价，即元素与其他元素结合的能力。
元素的化学性质还包括元素与酸、碱和氧化剂等物质的反应性。
元素的周期表是一种按照原子结构和性质排列的方式。
它把元素按照原子核的质量数和原子的电荷数进行分类。
周期表的排列方式揭示了元素间的关系和模式。
原子结构相似的元素被放置在同一列中，被称为“族”，具有类似的化学性质。
原子核质量逐渐增加的元素被放置在同一行中，被称为“周期”。
元素的周期表排列方式反映了原子结构对元素性质的影响。
例如，同一族的元素具有相似的原子结构，因此具有类似的化学性质。
例如，群1元素（如钠和钾）具有相似的外层电子配置，都有一个外层电子，因此它们具有相似的化学性质。
此外，原子结构的改变也会导致元素性质的变化。
原子结构与元素周期表解析原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表解析原子结构与元素的性质原子是构成物质的基本单元，它的结构对物质的性质具有重要影响。
元素周期表是综合总结了众多元素的性质，并将其有序排列的表格，通过分析元素周期表的结构可以深入理解原子结构与元素的性质。
一、原子结构的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子是负电荷带电粒子，质子是正电荷带电粒子，中子则不带电荷。
原子结构的基本模型是以质子和中子组成的原子核，而电子则绕着原子核运动。
二、电子的能级和轨道电子在原子中的能量分布是通过能级和轨道来描述的。
能级即电子的能量状态，轨道则为电子在该能级状态下的运动路径。
能级和轨道的不同组合决定了原子的化学性质。
根据量子力学理论，原子的能级分为不同的壳层，分别用数字1、2、3等表示，数字越大表示能级越高。
每个能级又分为不同的轨道，如s、p、d、f等轨道。
s轨道为球形，最接近原子核；p轨道为双圆柱形，比s轨道远离原子核；d轨道为四叶草形，比p轨道再远离原子核；f轨道为八叶草形，比d轨道再远离原子核。
三、元素周期表的结构元素周期表按照原子的电子构型和化学性质进行排列，可以分为横行和竖列。
横行称为周期，竖列称为族。
周期表中每一个元素的位置由其原子核中的质子数（即原子序数）决定。
原子序数越大，元素的质子数越多。
原子序数为1的元素是氢，具有一个质子和一个电子。
原子序数为2的元素是氦，具有两个质子和两个电子。
以此类推。
周期表中的竖列是由元素的外层电子数来划分的。
具有相同外层电子数的元素具有相似的化学性质，因为外层电子决定着元素的化学反应。
四、原子结构与元素性质的关系原子的电子结构决定了元素的化学性质。
主要体现在以下几个方面：1. 电子的能级和轨道决定了元素的化合价。
能级较低的元素倾向于失去电子，形成正离子；能级较高的元素倾向于获得电子，形成负离子。
2. 原子的外层电子数决定了元素的周期性变化。
周期表中的元素在同一族中具有相似的外层电子数，从而具有相似的化学性质。
《原子结构与元素的性质》 教学设计
《原子结构与元素的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子。
（2）理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
（3）掌握元素周期表的结构，能够描述元素周期表中周期和族的特点。
（4）理解元素周期律，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的探究，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，培养学生归纳总结和逻辑推理的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家探索原子结构和元素性质的艰辛历程，培养学生的科学精神和创新意识。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，使学生认识到事物的变化是有规律可循的，培养学生尊重客观规律的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构的基本构成和各粒子之间的关系。
（2）元素周期表的结构和元素周期律的内容。
2、教学难点（1）元素周期律的本质和应用。
（2）原子结构与元素性质之间的关系。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素在生活中的应用实例，如铁用于制造钢铁、氧气用于呼吸等，引发学生对元素性质的思考，从而导入新课——原子结构与元素的性质。
2、讲授新课（1）原子结构①介绍原子的基本构成，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
②通过示意图和动画，帮助学生理解质子、中子和电子的带电情况和在原子中的位置。
③讲解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系，即原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）元素周期表①展示元素周期表，介绍元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
②讲解周期的分类（短周期、长周期）和特点，以及族的分类（主族、副族、零族、Ⅷ族）和表示方法。
③让学生观察元素周期表，找出一些常见元素的位置，加深对元素周期表结构的理解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
华兴中学高13级高一自编练习（B卷）
化学试题（元素的性质与原子结构）2014-2-2
命题人：余劲松审题人：_______________(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH<NaOH<KOH
2.(2013·兰州高一检测)下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
3.(2013·湖州高一检测)随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是
( ) ①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强
④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强
A.①②③
B.④⑤⑥
C.①②④⑥
D.①②③④⑤⑥
4.(双选)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A.与H
2
化合时X的单质比Y的单质容易
B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁
C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D.X原子的最外层电子数比Y的多
5.(2013·泰安高一检测)下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H
2O>H
2
Se>H
2
S
②还原性:HI>HBr>HCl
③密度:Li>Na>K>Rb
④酸性:HNO
3>H
2
CO
3
>HClO
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强
C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈
D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
(1)元素Z 位于周期表中第 周期, 族;
(2)Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > (填化学式);
(3)W 的气态氢化物的稳定性比H 2O (填“强”或“弱”)。
8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律预测:酸性强弱H 3AsO 4 H 3PO 4(用“>”或“<”表示)。
(2)元素S 的最高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S 与H 2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se 与H 2反应的限度比S 与H 2反应限度 (选填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br 2具有较强的氧化性,SO 2具有较强的还原性,将SO 2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原
性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H
2O反应,故B错误;
碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C 正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D正确。
2.【解析】选C。
碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去
这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li
2O,
金属Na在氧气中燃烧生成Na
2O
2
,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的
氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H
2O的反应都可表示为
2R+2H
2O====2ROH+H
2
↑,故D项正确。
3.【解析】选C。
卤族元素自上而下随着原子核电荷数的增多,电子层数依次递增,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐降低。
4.【解析】选B、D。
与H
2越易化合,元素的非金属性越强,A说明X非金属性
比Y强;相同条件下,X只能将铁氧化为二价铁,而Y能将铁氧化为三价铁,说明Y得电子能力强,即Y元素比X元素的非金属性强,B不符合题意;X可以与Y的氢化物反应生成单质Y,说明单质X的氧化性大于单质Y的氧化性,所以X的非金属性强于Y,C项符合题意。
原子的最外层电子数的多少不能说明非金属性强弱,最外层电子数多的元素其非金属性不一定强,最外层电子数少的元素其非金属性也不一定弱,D不符合题意。
【解题误区】判断元素金属性(或非金属性)强弱的思维误区
(1)错误认为元素原子得(或失)电子数越多,则非金属性(或金属性)越强。
元素的非金属性(或金属性)只与得到(或失去)电子的难易有关,如Al→Al3+失3个电子,Na→Na+失1个电子,但金属性Na>Al。
(2)错误认为元素原子最外层电子数越多(或越少),则元素的非金属性(或金属性)越强。
元素原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。
5.【解析】选D。
同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,
气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H
2O>H
2
S>H
2
Se,①错;②正
确;密度应为Li<K<Na<Rb,③错;HNO
3为强酸,H
2
CO
3
、HClO为弱酸,且酸性
H 2CO
3
>HClO,④正确。
6.【解析】选D。
由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。
7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y 位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为,因Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z 为P,X为C,Y为N,W为S。
答案:(1)3 ⅤA (2)HNO
3H
3
PO
4
(3)弱
8.【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素,其中N在周期表中第2周期第ⅤA族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧
化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H
3AsO
4
<H
3
PO
4。
(2)S为第ⅥA元素,其最高正价(+6价)与最低负价(-2价)的代数和为4;元素
的非金属性越弱,越难与H
2化合,非金属性S>Se,故相同条件下Se与H
2
反应的
限度比S与H
2反应的限度更小。
(3)将SO
2通入溴水后可发生反应:SO
2
+Br
2
+2H
2
O====4H++S+2Br-,故溶液中
存在的主要离子为H+、S、Br-。
答案:(1)2 ⅤA <
(2)4 更小(3)H+、Br-、S。