安徽省六安市高一上学期化学期中考试试卷D卷

安徽省六安市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）
A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C . 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D . 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）
A . 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B . 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小
5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B . 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关
C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D . 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
6. （2分） (2016高三上·上高开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . Na2C03溶液显碱性：C032﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
C . 过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
D . FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl﹣
7. （2分）某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）
A . Na+ K+ SO42﹣ AlO2﹣
B . Ca2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣
C . Na+ K+ SO42﹣ NO3﹣
D . K+ Na+ MnO4﹣ SO42﹣
8. （2分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是（）
A . A极易溶于水
B . B极易溶于水
C . A与B能相互溶解
D . A和B都难溶于水
9. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
10. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
11. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
12. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）
A . ⑤②④①③
B . ④①②⑤③
C . ①④②⑤③
D . ②④⑤①③
13. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1 ，则下列关系中不正确的是（）
A . w＝17c/(1 000ρ)
B . w＝17V/(17V＋22400)
C . c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
D . ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
14. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
D . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
15. （2分）(2020·浙江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B . 中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C . c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D . 1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
16. （2分） (2019高二上·浙江期中) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。

实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3∶3∶2
B . 2∶2∶3
C . 1∶1∶1
D . 无法比较
二、综合题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2017高一上·南充期末) 实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、________、________、________、________．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为________克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A.称取NaOH固体
B.反复颠倒摇匀
C.恢复至室温
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.溶解NaOH固体
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为________.
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有________；偏小的有________；无影响的有________．
A．定容时俯视刻度线 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
三、推断题 (共1题；共3分)
18. （3分）某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。

为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。

根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题：
（1）加入原料①为________；操作②的名称为________，该操作所用到的玻璃仪器主要有________。

（2）固体A为________；
（3）写出加入原料①和②有关反应的离子方程式________、________。

（4）操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过________、________、过滤等操作。

四、实验题 (共1题；共10分)
19. （10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
己知：
I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1） Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第________周期．
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为________、________．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是________．
（4）步骤③的离子方程式为________．
（5）操作X名称为________．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致________；静置冷却一段时间后，在
试管中观察到的现象是________．
（7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共3分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、推断题 (共1题；共3分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验题 (共1题；共10分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
第11 页共11 页。