山东省泰安市2012届高三上学期期中考试 化学试题 扫描版
高中化学高三期中山东省泰安市度第一学期高三期中考试化学试题.doc
山东省泰安市2008—2009学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃 X Y Z A 甘油 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
山东省泰安市宁阳二中2012—2013上学期高三化学12月质检考试试卷
高三化学质量检测试题2012年12月说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg：24Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷(50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)1．日常生活中很多问题涉及到化学知识。
下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水2．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体D．是44He的同位素3．下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5．下列有关氯水的表述不正确的是A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液7．下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝8．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH‾。
山东省泰安市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
2023.11试卷类型：A高三年级考试化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂。
非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Zn-65一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学为人类发展作出重大贡献。
下列说法错误的是A.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料B.“碳达峰”和“碳中和”的碳指的是二氧化碳C.NaHCO 3和SO 2均可用作食品添加剂D.氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定2.日本将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责。
核废水中含有放射性的氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14、钴-60和锶-90等。
下列叙述正确的是A.13153I 原子所含中子数与质子数之差为25B.铯-134和铯-137是两种不同元素C.氕、氘、氚三种核素都含有中子D.6027Co 和5927Co 的核外电子数之差为13.碳量子点是由分散的类球状碳颗粒（粒度为1～10nm ）组成的新型纳米碳材料，在光学和光电器件方面具有巨大潜力，其结构如右图所示。
下列说法正确的是山东省泰安市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题A.碳量子点能产生丁达尔现象B.碳量子点是碳元素的一种同素异形体C.碳量子点导电性比石墨强D.碳量子点水溶性比石墨强4.下列类比或推理合理的是5.下列事实涉及的化学反应错误的是A.以赤铁矿为原料高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2B.工业冶炼Mg ：2MgO 2Mg+O 2↑C.侯氏制碱法：NaCl+CO 2+NH 3+H₂O =NaHCO 3↓+NH 4ClD.用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2-3+Cl 2+H 2O =SO 2-4+2Cl -+2HSO -36.鉴别浓度均为0.1mol∙L －1的下列溶液，下列方法不可行的是7.少量Na 2O 2与FeCl 2溶液能发生如下反应：Na 2O 2+FeCl 2+H₂O→Fe （OH ）3+FeCl 3+X （方程式未配平），设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1L 1mol·L -1FeCl 2溶液含Cl -的数目为2N A B.1mol FeCl 3可制得Fe （OH ）₃的胶粒数为N A C.78g Na 2O 2含有共价键的数目为N AD.每生成1mol X ，转移的电子数为N A8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①常温下pH=1的溶液中：Fe 3＋、SO 2-4、K ＋、MnO -4②0.1mol·L －1Na 2S 溶液：K ＋、NH +4、NO -3、Al 3＋③中性溶液中：K ＋、SO 2-4、NO -3、Fe 3＋④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl －、S 2－、ClO －⑤25℃时，c （OH －）=0.1mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2-3、[Al （OH ）4]－A.①⑤B.②③C.③④D.①④选项A B CD已知CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成钠保存在煤油中NaH 2PO 2是正盐CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2方法类比类比推理类比结论SO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成锂保存在煤油中H 3PO 2是一元酸SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2选项A B CD待鉴别溶液Na 2CO 3、NaHCO 3NaCl 、KCl Na 2SO 3、NaClO AlCl 3、MgCl 2方法测定溶液pH 焰色试验滴加酚酞试剂加入过量氨水=通电=高温9.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。
山东省泰安市高三化学上学期期中综合训练试题(二)鲁科
肥城一中高三2010届上学期期中化学综合训练题二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质粒子都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．同压强、同体积的N2O和CO2所含原子数可能相等B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%6．配制250mL0. 10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度C．用量筒量取所用盐酸溶液时俯视刻度D．量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒２～３次，并把洗涤液倒入烧杯中7．下列物质与其用途相符合的是（）①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO49．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH4＋D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O10．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键11． X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A . 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （7分） (2016高三上·故城期中) 图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为________（2）化合物Ⅰ的电子式为________ ，它的空间构型是________ ；（3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为________ g.（4） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________ ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：________ ；（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：________ ．3. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 简单阴离子还原性：Z＞YC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体4. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A . CH3（CH2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH35. （2分）(2015·博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置②：收集NO气体C . 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置④：用双氧水和二氧化锰制O27. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀释，溶液中不变，n（OH﹣）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小二、非选择题 (共3题；共21分)8. （9分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________，所用玻璃仪器有哪些________ （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．①________；②________；③________；④________．9. （5分）(2016·宜丰模拟) 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．实验过程实验现象①通入一段时间N2 ，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃固体溶解，溶液呈黄色③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1）实验③反应的离子方程式是________．（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________．（3）实验④反应的离子方程式是________．（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）________10. （7分） (2016高二上·铜仁期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是________．②通过计算可知，CO的转化率实验A________ 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．③若实验C中达到平衡所需时间 t________3（填“大于”、“等于”或“小于”）三、【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共3分)11. （3分）（1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________ ；1mol O22+中含有的π键数目为________ ．（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是________四、【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共7分)12. （7分） [化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2 CH3CHB rCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是________。
山东省泰安市2012年中考化学试卷(含解析)
2012年山东省泰安市中考化学试卷解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2012•泰安）千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．玻璃破碎C．车胎爆炸D．食物腐烂考点：化学变化和物理变化的判别。
专题：物质的变化与性质。
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、车胎爆炸的过程中只是车胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2012•泰安）材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响。
分析：有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答．解答：解：A．羊毛衫属于天然纤维；B．塑料盆是塑料制品，是合成材料．C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；D．玻璃杯属无机非金属材料；故选B．点评：注意记忆常见的合成材料，主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶．要和天然纤维、橡胶区分．3．（2011•湘潭）钾肥能增强植物的抗倒伏能力．小明家的水稻出现倒伏现象，应该施用的肥料是（）A．Ca（H2P04）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl考点：常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；化学与工农业生产。
分析：根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害解答：解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选D点评：解答本题要掌握各种化肥对农作物的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4．（2012•泰安）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．下列对化学用语解释不正确的是（）A．2H﹣2个氢元素B．N2﹣氮气C．2H2O﹣2个水分子D．Mg2+﹣镁离子考点：化学符号及其周围数字的意义。
山东省泰安市高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．个中子的碳原子： C个电子，个电子，则硫原子结构示意图为，故．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为的碳原子表示为：CA8．（2分）X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法）11．（3分）将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与）12．（3分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证13．（3分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）3217．（3分）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣3++﹣4所带电荷为：18．（3分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：二、解答题（共6小题，满分54分）19．（9分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了），烧杯的实际质量为27.4 g．（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A 滴管口伸入试管中，B 试管口向上，C 混合气体从短导管进入洗气瓶．20．（11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：（1）装置的连接顺序为a→g →h → d → e → b → c →f．（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是有棕黄色的烟生成．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：①试剂X的化学式为KSCN ；②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为合理（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为 a （填相应的字母）；a．Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①提出假设：假设1：溶液中无SCN﹣假设2：溶液中无Fe3+假设3：溶液中同时无Fe3+和SCN﹣．②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设1成立．22FeCl21．（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N （用元素符号表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ．（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd ．a．B和D的单质的熔点高低b．B和D的氢化物的稳定性强弱c．B和D的单质与氧气反应的难易d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．22．（8分）已知溶液中：还原性HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．向含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示． 试回答下列问题：（1）写出a 点反应的离子方程式 3HSO 3﹣+IO 3﹣═3SO 42﹣+I ﹣+3H + ；反应中还原剂是 NaHSO 3 ；被还原的元素是 碘 ．（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式 IO 3﹣+6H ++5I ﹣=3H 2O+3I 2 ．（3）若往100mL 1mol•L ﹣1的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO 3﹣+5HSO 3﹣=I 2+5SO 42﹣+3H ++H 2O ．23．（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称硫酸．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．2224．（8分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不根据实验数据，计算：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L ．（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol•L﹣1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）﹣存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？4]510mg×=612mg计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知510mg×氢气的物质的量为：=0.03mol 故盐酸的物质的量浓度为：=2mol/L①24x+27y=0.51，根据电子转移守恒有：②2x+3y=故合金中镁的质量分数为：×100%=47.1%，溶液的体积为：=0.07L=70mL。
2012年山东省泰安市中考化学试卷(word,含答案解析)
2012年山东省泰安市中考化学试卷解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2012•泰安）千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．玻璃破碎C．车胎爆炸D．食物腐烂考点：化学变化和物理变化的判别。
专题：物质的变化与性质。
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、车胎爆炸的过程中只是车胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2012•泰安）材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响。
分析：有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答．解答：解：A．羊毛衫属于天然纤维；B．塑料盆是塑料制品，是合成材料．C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；D．玻璃杯属无机非金属材料；故选B．点评：注意记忆常见的合成材料，主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶．要和天然纤维、橡胶区分．3．（2011•湘潭）钾肥能增强植物的抗倒伏能力．小明家的水稻出现倒伏现象，应该施用的肥料是（）A．Ca（H2P04）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl考点：常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用。
专题：物质的性质与用途；化学与工农业生产。
分析：根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害解答：解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选D点评：解答本题要掌握各种化肥对农作物的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4．（2012•泰安）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．下列对化学用语解释不正确的是 （）A．2H﹣2个氢元素B．N2﹣氮气 C．2H2O﹣2个水分子D．Mg2+﹣镁离子考点：化学符号及其周围数字的意义。
山东省泰安市2012届高三上学期期中考试 化学试题 扫描版.pdf
第三节 关注健康 教学目标 1.说出一些常用药物的名称和作用，关注安全用药。
2.设计并配备家庭药箱。
3.尝试人工呼吸。
4.概述健康新概念。
安全用药 了解药品说明书的主要内容（作用与用途、用法用量、注意事项、生产日期、有效期、贮藏等。
） 下面是阿司匹林的使用说明书，请仔细阅读。
【药品名称】 通用名：阿司匹林泡腾片。
【成 分】 本品每片含主要成分阿司匹林0.5g。
【作用类别】 本品为解热镇痛类非处方药。
【适 应 症】 用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。
也用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛、神经痛、肌肉痛、痛经及关节痛等。
【用法用量】 温开水溶解后口服。
成人一次1片， 若发热或疼痛持续不缓解，可间隔4～6小时重复用药一次。
24小时内不超过4片。
【禁 忌】 1.本品易于通过胎盘屏障，并可由乳汁分泌，故妊娠期、哺乳期妇女禁用。
2.哮喘、鼻息肉综合症、对阿司匹林及其他解热镇痛药过敏者禁用。
3.血友病或血小板减少症、溃疡病活动期的患者禁用。
4.服用本品期间禁止饮酒。
【药物的相互作用】 不应与含有本品的同类制剂及其他解热镇痛药合用。
【贮 藏】 密封，在干燥处保存。
【有 效 期】 2年。
【批准文号】 苏卫药准字（1985）第343401号。
请你阅读以上的药品说明书，并回答下列问题。
（1）该药品是 。
（中药、西药） （2）该药品的保存要求是 和 。
（3）某人2002年1月因为发热，购买了上述药品（2000年3月生产）。
但还没有把药全部用完，病就好了。
当他下次再发热时（2002年4月），还可以接着服用上次没用完的药吗？ 。
为什么？ 。
(4)该说明书中的流感属于 传染病，其病原体是 。
家庭药箱 家庭药箱主要存放物品： 医用器具（体温表、血压计、听诊器、刻度服药杯、纱布、绷带、酒精棉球、镊子、小剪刀等） 外用药（酒精、红药水、碘酒、创可贴、风湿止痛膏、风油精、眼药水等。
） 内服药（阿司匹林、板蓝根、云南白药、乘晕宁黄连素等。
2012年山东泰安中考化学真题
绝密★启用前试卷类型：A 2012年山东省泰安市中考化学真题解析本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂、写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
)1．千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。
下列变化属于化学变化的是A．冰雪融化 B．玻璃破碎C．车胎爆炸 D．食物腐烂【答案】D【解析】食物腐烂有新物质生成，属于化学变化。
A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、车胎爆炸的过程中只是车胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选D。
2．材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯【答案】B【解析】塑料属于有机合成材料，羊毛属于天然材料，不锈钢餐具属于金属材料，玻璃杯属于无机非金属材料。
3．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 【答案】D【解析】为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。
5．合理搭配饮食是我们的健康理念。
山东省泰安市高三化学上学期期中试题鲁科版
试卷类型： A泰安市2013年高三年级期中质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害D. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3. 下列有关说法不正确的是A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B. 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D. 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小4. 下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）A. 质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B. 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C. 常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD. 对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1365. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥6. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是有化合价的变化B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3D. 在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应7. 下列说法正确的是A. Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B. 工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C. Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D. S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
泰安市化学上册期中化学试卷
泰安市化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大7．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
{高中试卷}山东省泰安市～第一学期期中考试化学试卷[仅供参考]
![{高中试卷}山东省泰安市～第一学期期中考试化学试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/c917a9b0783e0912a3162a17.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：山东省泰安市20XX—20XX学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 C l－35.5 K－39 Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1－8题每小题2分,9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列有关说法或判断正确的是A．H与D,16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中不含离子键3．生活离不开化学，下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4．下图是一种有机物的比例模型．该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基羧酸C．羧酸酯D．饱和一元醛5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．12．5mL．16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2N AB．1molCH +3（碳正离子）中含有的电子数为10N AC．0．1mol·L-1硝酸钙溶液中NO -3的数目为0．2N AD．在标准状况下．2g氢气所含的氢原子数为2N A6．“拟晶”（quasicystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。