四川省绵阳富乐国际重点达标名校2023-2024学年中考化学对点突破模拟试卷含解析

四川省绵阳富乐国际重点达标名校2023-2024学年中考化学对点突破模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④①②⑤③
B．②中需称量NaCl固体的质量为16g
C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
2．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
A．B．
C．D．
3．不能用如图装置进行的实验是
A．排空气法收集氢气，氢气从a 端通入
B．排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a 端通入
D．收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a 端接量筒，氧气从b 端通入
4．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是（）
A．B．
C．D．
5．下列有关金属的说法错误的是（）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
6．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH >7。

关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
7．食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是
A．小苏打发酵的糕点B．工业酒精勾兑的饮用酒C．甲醛浸泡的海鲜产品D．工业盐制的“咸酸菜”
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
9．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（）
A．实验制氧气：H2O2
2
MnO
H2↑+O2↑ 分解反应
B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应
D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH=Na2SO4 +H2O 复分解反应
10．下列说法正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂
C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音
D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
a烧杯中加入的物质是_____（填化学
式）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数，通过实验测得数据如下图所示：
生成CO2的质量为______g；求所用
稀盐酸的溶质质量分数。

_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

回答下列问题。

（1）写出OP段发生反应的化学方程式。

（2）写出M点溶液中溶质的化学式。

（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
14．铜镁合金常用作飞机天线等材料。

化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略
不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得
剩余固体的质量如下：
实验次数 1 2 3
加入稀硫酸质量/g 50 50 50
剩余固体质量/g 8.8 7.6 6.6
（1）10g铜镁合金中铜的质量是_______g。

稀硫酸中的溶质质量分数是________（写出解题过程）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na1O1），但是已经过了保质期。

某化学兴
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。

其原理是：1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O1
1Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑
Ⅱ．常温常压下，O1和CO1的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1．理由是_____。

进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。

首先按如图连接好装置。

用电子秤称取1.00g 固体样品置于干燥的仪器X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

仪器X的名称是_____。

打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。

反应完全后（无固
体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na1O1（计算结果保留到小数点后两位）。

更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为0.11g。

由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。

通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

16．实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。

（查阅资料）①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。

②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。

（进行实验）实验小组用2种不同的方法进行实验。

实验一：如图连接仪器，进行实验。

实验二：如图连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。

进行实验，测量压强随时间的变化
如图所示。

（解释与结论）
（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，______，说明装置气密性良好。

（2）实验一中：
①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为______。

②m处应填写的是______。

（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是______。

由此推断出实验一中，t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。

（反思与评价）
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能
．．．．用于制作含氟牙膏的是______（填序号）。

A CaCO3
B SiO2（二氧化硅）
C Al(OH)3
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算所需的氯化钠和水的质量→称量（氯化钠质量）→量取（所需
B、②中需称量NaCl固体的质量为：100g×16%=16g，符合题意；
C、所需水的质量为：100g-16g=84g，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样误差小，故应选择100mL的量筒，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落，溶质质量变小，所得溶液的浓度偏小，不符合题意。

故选B。

2、D
【解析】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；
C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D
3、D
【解析】
A、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气，氢气从a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
B、氧气的密度小于水，排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
C、检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，为了使气体与澄清石灰水充分接触，气体从b 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
D、氧气的密度小于水，收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，b端接量筒，氧气从a 端通入，不能用如图装置进行的实验，符合题意。

故选D。

4、A
【解析】
A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；
B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；
C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；
D、金属活动顺序表为：，
汞的金属活动性强于银，故D错误；
故选A。

5、A
【解析】
试题分析：根据金属的性质分析判断。

A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。

故选A
考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

6、C
【解析】
A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。

B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。

C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸碱性；故选项错误，但符合题意。

D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。

故选：C。

7、A
【解析】
A、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该选项做法不会对人体健康造成危害；
B、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；
C、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；
D、食用工业盐腌制的蔬菜时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害。

8、A
【解析】
A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；
B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；
C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；
D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。

故选A。

9、B
【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。

故选：B。

【点睛】
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

10、D
【解析】
A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；
C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；
D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、KNO 3 ＜ 0.5 蒸发结晶 【解析】
(1)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO 3和18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入50ml 水(水的密度为1g/ml)，充分溶解，a 烧杯底部有固体剩余，所以a 烧杯中加入的物质是：KNO 3；(2)甲图中，溶剂质量相等，a 烧杯中的溶质质量小于b 烧杯中的溶质质量，所以a 烧杯溶液中溶质的质量分数<b 烧杯溶液中溶质的质量分数；(3)50℃时，氯化钠的溶解度是37g ，所以要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl 固体；(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl 固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再蒸发结晶，然后过滤，洗涤、干燥。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、2.2 10% 【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算摩擦剂中CaCO3的质量分数和稀盐酸的质量分数。

【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g （2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
32227344
36.5CaCO +
2HC g x
2.2g 7344
=
36.5g x 2.2g
l CaCl +H O+CO ⨯⨯↑
═
x=10%
所用稀盐酸的溶质质量分数为10% 【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。

【解析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。

（3）实验方案：
实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液。

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色。

实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。

14、（1）6.6（2）9.8%
【解析】
试题分析∶（1）由表中信息知，10g铜镁合金中铜的质量是6.6g。

（2）50g稀硫酸与1.2g镁恰好完全反应
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
1.2x
24∶1.2g=98∶x
x=4.9
稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g / 50g×100%=9.8%
考点∶考查根据化学方程式进行计算。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na1O1、NaOH；Na1O1、NaOH、Na1CO3锥形瓶；
0.51。

碳酸钠；0.17gⅣ
【解析】
（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（1）根据“1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O1 1Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下
猜想：
Ⅰ．只有Na 1O 1；
Ⅱ．含有Na 1O 1和Na 1CO 3两种物质；
Ⅲ．含有Na 1O 1、NaOH 两种物质；
Ⅳ．含有Na 1O 1、NaOH 、Na 1CO 3。

（3）仪器X 的名称是锥形瓶；
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL 气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×
0.08L ＝0.104g ， 设：过氧化钠的质量为x 。

22222Na O +2H O 4NaOH +O 15632x 0.104g
↑
═ 156x =320.104g
x ＝0.51g ； （4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g ，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g 二氧化碳， 设：碳酸钠质量为y 。

2322Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 10644y
0.11g
↑
＝
106y =440.11g
y ＝0.17g ； （5）药品中含有氢氧化钠质量为：1.00g ﹣0.51g ﹣0.17g ＝0.11g ，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。

16、拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 20mL3.5%的盐酸 实验组产生气体的速率比对照组慢 ＞ A
【解析】
（1）检查装置a 的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。

（2）①鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

②本实验采取控制变量法来探究，唯一改变的因素是鸡蛋壳是否被含氟牙膏处理，其他量相同，从而形成对照试验，
故本实验盐酸的用量应保持一致，故m处应填写的是20mL3.5%的盐酸。

（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢，说明对照组比实验组反应强烈。

反应生成的二氧化碳气体与可以和氢氧化钠反应，因为对照组二氧化碳产生速率快，与氢氧化钠反应更快，故使滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液褪色的时间更短，故t1>t2。

反思与评价:
（4）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。

若含氟牙膏中有碳酸钙，氟化钠会优先和牙膏中的碳酸钠反应，碳酸钙被反应掉，不适宜当牙膏中的摩擦剂。

故选A。