2015届高考化学二轮分节检测：第21讲 盐类的水解.pdf

1．[2014·长沙模拟] 下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中正确的是( )二者是同一反应两者没有任何联系盐类水解反D．两者互为可逆反应[2014·西安质检] 向CH稀溶液中加入(或通入)少许X物质其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)( )
微粒H＋－－物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠 B．氯化氢蒸馏水 D．磷酸钠溶液中存在水解平衡
：CO＋H＋OH－。

下列说法错误的是( )加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小通入CO溶液pH减小加入NaOH固体减小升高温度平衡常数增大对滴有酚酞溶液的下列溶液操作后颜色变深的是( )溶液中再溶入AlCl溶液加热氨水中加入少量NH固体醋酸溶液加热常温时下列叙述正确的是( )稀释pH＝10的氨水溶液中所有离子的浓度均降低均为5的HCl和NH溶液中水的电离程度相同和CH的混合溶液中(Na＋)＋H＋)＝(OH－)＋(CH3COO－)分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多25 ℃时在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得(Na＋)>(A－)则下列描述中不正确的是( )该溶液的pH(Na＋)>(H＋)＝(OH－)＝3的CH溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后：(K＋)>(CH3COO－)>(OH－)>(H＋)＝2的HNO溶pH＝12的NH溶液等体积混合后：(NH)>c(H＋)>(OH－)>(NO)
D．pH相等的下列溶液[①NH；②(NH)2SO4；③NH]中(NH)大小顺序：①＝②>③时10－3－1溶液的pH＝3.75。

下列有关说法正确的是( )(H2A)(HA－)>(H＋)>(A2－)>(OH－)等体积等浓度的NaOH溶液与H溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大第一步电离的方程式为H－ ＋H＋向NaHA溶液加入水稀释的过程中可能增大也可能减少[2014·成都高新区检测] 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：(NH)>c(SO)>c(H＋)－1的硫化钠溶液中：(OH－)＝(H＋)＋(HS－)＋(H2S)
C．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：(Cl－)>(NH)
D．常温下＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：(OH－)＝(H＋)[2014·宝鸡二模] 下列叙述正确的是( )相等的CH、NaOH和Na三种溶液浓度大小关系为(NaOH)<c(CH3COONa)”“”“＝”或
“(SO)>c(NH)>c(OH－)＝(H＋)[解析] (2)NH(SO4)2与NH中的NH均发生水解但是NH(SO4)2中Al＋水解呈酸性抑制NH的水解电离出H＋同样抑制NH的水解因为HSO电离生成的H＋浓度比Al＋水解生成的H＋浓度大所以NH中NH水解程度
NH4Al(SO4)2中NH的水解程度小。

(3)NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性升高温度其水解程度增大pH减小符合的曲线为Ⅰ。

根据电荷守恒可以求出2(SO)－(NH)－3(Al3＋)＝(H＋)－(OH－)＝10－3－1[(OH－)太小可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点根据反应量的关系点H＋溶液中只有(NH)2SO4与Na；b、c、d三点溶液均含有(NH4)2SO4可以促进水的电离而NH抑制水的电离。

b点溶液呈中性即溶液含有(NH)2SO4、Na、NH三种成分点时(Na＋)＝(SO)，b点时(Na＋)>(SO)，根据N元素与S元素的关系可以得出(SO)>c(NH)，故(Na＋)>(SO)>c(NH)>c(OH－)＝(H＋)。

(1)①NH3·H2O　NH　②NH　
H＋(2)①氯化铵　A　②NH和HCl　③＜　＝[解析] (1)①根据物NH3·H2O与NH的物质的量之和为0.1 mol。

根据电荷守恒：(Na＋)＋(NH)＋(H＋)＝(Cl－)＋(OH－)整理：(NH)＋(H＋)－(OH－)＝(Cl－)－(Na＋)＝－0.05 mol＝0.05 mol。

(2)①NH4Cl溶液中NH水解溶液呈酸性导致(NH)略低于(Cl－)项符合题意。

溶液中H＋浓度大于NH可知其酸性不全为NH水解所致应为HCl与NH的混合液。

若二者恰好中和时溶液呈酸性而此时溶液呈中性故氨水应过量(HCl)<c(NH3·H2O)。

根据电荷守恒(NH)＝(Cl－)。

(1)Ba(OH)2　c(NH)>c(H＋)>(OH－)(5)100x L/mol
[解析] 由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙但都不能溶解沉淀甲说明乙为Al(OH)甲为BaSO、B为强碱性溶液或强酸性溶液；由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙A为强碱为铝盐；A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体刺激性气味气体为NH为铵盐综合以上分析可得A为Ba(OH)为NH为AlCl为Na。

(1)Ba(OH)为强碱稀释时没有平衡的移动变化较大而稀释Na溶液时的水解平衡右移使其pH变化较小。

(2)加热蒸干AlCl溶液时＋的水解平衡右移生成的盐酸挥发导致水解彻底。

(3)Na2CO3溶液与AlCl溶液混合Al＋与CO发生相互促进的水解反应。

(4)硫酸氢铵电离出的H＋使溶液呈酸性水的电离受到抑制加入NaOH溶液中和了H＋水的电离平衡被抑制的程度变小。

反应完后所得溶液为等物质的量的(NH)2SO4和Na的混合溶液故离子浓度关系为(Na＋)＝(SO)>c(NH)>c(H＋)>(OH－)5)混合反应后生成BaSO溶液为等体积混合体积加倍故混合液中(Ba2＋)＝0.01 mol·L－1则(SO)＝＝＝100。