2020年山东省潍坊市广文中学高三化学上学期期末试题含解析

2020年山东省潍坊市广文中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验与对应的结论不符合的是
A．能证明非金属性
B．能组成原电池
C．颜色深浅不同说明反应△
D．白色沉淀为
参考答案：
A
略
2. 下列大小顺序排列不正确的组合是
A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI
B.离子半径：S2－>Na＋>O2－
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔点：SiO2>NaCl>干冰
参考答案：
B
知识点:元素周期律
解析：非金属性：Cl>Br>I，因此氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2－>Na＋，即S2－> O2－>Na＋，B错误；非金属性：Cl>S>P，则最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确，选B。

思路点拨:⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

⑵熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点>液体>气体。

3. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3 mol?L﹣1HCl溶液B．3 mol?L﹣1HNO3溶液
C．8 mol?L﹣1NaOH溶液D．18 mol?L﹣1浓H2SO4溶液
参考答案：
A
考点：镁的化学性质；铝的化学性质
专题：元素及其化合物．
分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，金属与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，以此来解答．
解答：解：A．镁和铝都与盐酸反应生成氢气；
B．硝酸和镁、铝反应都不产生氢气；
C．镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；
D．浓硫酸和镁反应不产生氢气，和铝发生钝化现象；
所以产生氢气最多的是镁和铝都产生氢气的情况，故选A．
点评：本题考查金属与酸的反应，注意浓硫酸、硝酸具有强氧化性是解答的关键，明确物质的性质即可解答，题目难度不大．
4. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2O
C．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2
O
D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑
参考答案：
答案：C
5. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A
Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A
Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A
Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A
参考答案：
C
略
6. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用水用电
参考答案：
A
试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。

答案选A。

7. 下列叙述正确的是
A．具有还原性，故可作漂白剂
B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：
C
略
8. 据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是
A．ClO－、Cl－、H+ B．ClO3－、Cl－、OH－
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl
参考答案：
A
略
9. 已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2
参考答案：
C
试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr 元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B 正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C。

10. 常温下，向溶液中滴加溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图。

（其中I表示H2A, II代表HA—、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
参考答案：
B
略
11. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
参考答案：
B 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

【解析】略
12. (08枣庄三诊)下列有关化学用语的叙述正确的是（）
A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e—→4OH—
D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
参考答案：
答案：D
13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是
A. 离子半径：丙>丁>乙
B. 单质的还原性：丁>丙> 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
D
略
14. 将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ）
A ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3
B ．Na 2CO 3、SiO 2
C ． Na 2SiO 3
D ．SiO 2 参考答案： C 略
15.
化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确
的是（ ）
参考答案：
A
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A ．Al 2O 3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； B ．SiO 2不是半导体； C ．Fe 3O 4是一种黑色氧化物；
D ．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子． 【解答】解：A ．Al 2O 3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故A 正确； B ．晶体Si 是半导体，能做计算机芯片，故B 错误；
C ．Fe 3O 4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe 2O 3，故C 错误；
D ．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D 错误．
故选A ．
【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 黄铁矿的主要成分是FeS 2。

测定黄铁矿中FeS 2含量的两种方法如下图所示：
已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm -3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm -3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS 2+5HNO 3+3HCl=FeCl 3+2H 2SO 4+5NO↑+2H 2O 请回答下列问题：
(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。

(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

(3)方法二中要判断BaCl 2溶液是否过量，可向滤液中加入X 溶液，X 可以是______(填代号) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．HCl (4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体 试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________； 若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

(5) 方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

参考答案：
(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。

(2)玻璃棒 (3)AC
(4) A；2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl ↑ B
(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 80%或0.80
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为
1.17 g/cm3的混合溶液.
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为 .
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L.
(3)在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).
参考答案：
(1)20%(2)4.0(3)4.3
(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%.
(2)n(NaCl)＝
V(溶液)＝c(NaCl)＝
＝×
＝4.0 mol/L.
(3)×100%＝20%
n(NaCl)＝4.3 mol.
18. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
(1)写出“碱浸”反应的离子方程
式：。

(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是。

[已知：碱浸液中c(MoO42－)＝0.40mol·L－1，c(SO42－)＝0.04mol·L－1，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaMoO4)＝4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

NaNO2的作用是。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。

参考答案：
(1)MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑
(2)97.3%
(3)使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。

(4)④(Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。

②替代空气中氧气起氧化剂作用
③7.28×l0－4mol·L－1
略
19. 第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。

请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为
____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的
化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为
____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。

(N A表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案：
(1)球形和哑铃形N
(2)3d3 4s2 (3)2N A Fe3+的3d5半满状态更稳定
(4)As＞Se＞Ge＞Ga 分子晶体sp3硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解
释）
解析：(1)基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由于s、p两个能级的电子云形状分别为球
形和哑铃形，所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形；电子占据的最高能层是第四层，符号是N；
(2)钒的原子序数为23，所以其基态的价电子排布式为3d3 4s2；
(3)在CN-内部有一个σ，两个π键，所以1molCN-中含π键的数目为2N A；Fe2+的价电子排布式为
3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5是半充满状态，比较稳定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；
(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之间存在有全满和半满的情况，所以有反常现象，因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为As
＞Se＞Ge＞Ga；四氯化锗的熔沸点都很低，所以其晶体为分子晶体；中心原子即Ge的杂化类型为
sp3，可以和四个氯原子形成四个等价的共价键；砷酸的分子式为H3AsO4，而硒酸的分子式为
H2SeO4，所以在分子结构上，砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根据金刚石的晶胞结构可知，每个砷化硼晶胞中含有4个BAs分子，所以每个晶胞的质量m=
，其体积为V=(b×10-10)3 cm3
，所以该晶体的密度为。