【精编精校卷】2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期第一次月考化学试题(学考班)

2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期第一次月考
化学试题（学考班）
时间：40分钟 总分：100分 命题人：
一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)
1.下列仪器名称为“容量瓶”的是 ( )
A B C D
2.下列化学反应中,既属于4种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )
A.NH 4Cl+NaOH
NH 3↑+H 2O+NaCl B.3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2 C.Cl 2+2KBr Br 2+2KCl
D.NH 3+CO 2+H 2O
NH 4HCO 3 3.下列气体呈红棕色的是 （ ）
A.H 2
B.Cl 2
C.NO
D.NO 2
4.半导体材料为现代信息技术发展提供了基础。

下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料是 （ ）
A.Si
B.CaSiO 3
C.SiC
D.Si 3N 4
5.下列物质中不属于电解质的是 ( )
A.MgSO 4
B.HNO 3
C.KOH
D.NH 3
6．下列物质中只含离子键的是( )
A ．CaCl 2
B ．NaOH
C ．HCl
D ．NH 4Cl
7.是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

原子的核内质子数为（ ）
A.60
B.27
C.87
D.33
8.在反应2233H N 2NH 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在
此时间内用2H 表示的平均反应速率为0.45mol /(L s)⋅，则反应所经过的时间为
( )
A. 0.44s
B. 1s
C. 0.33s
D. 2s
9.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C.
D. 10.在2A （g ）＋B （g ）
3C （g ）＋5D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A.()A v ＝ 0.5 mol/(L·s)
B.()B v ＝ 0.3 mol/(L·s)
C.()C v ＝ 0.8 mol/(L·s)
D.()D v ＝ 1 mol/(L·s)
11.下列说法正确的是( )
A. 原电池是把电能转变成化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D. 原电池内部的阳离子向正极移动
12.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( )
A. CH 4
B. NH 3
C. N 2
D. NO 2
13.酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的2CO 是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
14 .在实验室,下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是()
A.浓硝酸
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.浓氨水
15.下面不能实现氮的固定的是( )
A.雷雨闪电
B.氯化铵受热
C.大豆的根瘤菌
D.合成氨
16.关于单质硫，下列说法正确的是( )
A．只能做氧化剂B．只能做还原剂
C．易溶于水D．既能做氧化剂又能做还原剂
17.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是()
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.氢氟酸
18.下列器具不属于陶瓷制品的是()
A.玻璃
B.唐三彩
C.秦兵马俑
D.蒸发皿
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19.（8分）请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是（填“液氯”或“明矾”）（2）制造光导纤维的基本原料是（填“硅”或“二氧化硅”）。

（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。

常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是（填“铁罐”或“铜罐”）。

（4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是（填FeCl3或FeCl2）
20.(6分)原电池是化学电源的雏形.
(1)如图连接好装置后，负极材料是(填“Zn”或“Cu”)。

(2)相应原电池的总反应方程式为。

(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是
(填序号)。

①2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4 ＋2H 2O
①Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋
①C 2H 5OH ＋3O 2 2CO 2 ＋3H 2O
21.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一郁分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)①表示的元素是 (填元素符号)；
(2)①①两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)；
(3)写出①与①两种元素所形成化合物的化学式 ；
(4)①和①两种元素的非金属性强弱顺序是① ①(填“<”或“>”)。

22(6分).单质经过一系列反应可以得到硫酸，转化关系如下图所示：
（1）2SO 溶于水所得溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）常温下，浓硫酸与___________ （填“Fe ”或“Cu ”）接触时发生钝化；
（3）加热时，浓硫酸可与木炭反应，配平其化学方程式：
C +_________24222H SO CO 2SO 2H O ↑+↑+△（浓）。

23.(8分)698 K 时，向某体积为V 的密闭容器中充入22mol H (g)和22mol I (g)，发
生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) 126.5kJ mol H -∆=-⋅，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：
请回答下列问题。

（1）V __________。

（2）0~5 s内HI的平均反应速率为________。

（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
24.
NH极易溶于水，可用于喷泉试验。

回答下列问题：
3
（1）实验室制取
NH通常有两种方法：i.氢氧化钙与氯化铵固体共热；ⅱ.常温下
3
将固体氢氧化钠与浓氨水混合。

下图为两种常用发生装置：
①方法ⅰ制取氨气的化学方程式为________。

②方法ⅱ应选用的发生装置是________（填“A”或“B”），生成
NH的原因是
3
________。

（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的
NH，引发喷泉的操
3
作是________；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈________色。

2022年上学期高一第一次月考化学答案
1-5BCDAD 6-10ABDAB 11-15DDCAB 16-18DDA
19.(1)液氯 (2)二氧化硅 (3)铁罐 (4)FeCl 3
20 (1）Zn （2）Zn +H 2SO 4==ZnSO 4 +H 2↑ （3）①①
21.(1)Na (2)N (3)HCl (4)˃
22（1）酸性 （2）Fe （3）2
23.（1）2 L （2）110.316mol L s --⋅⋅ （3）放出；41.87kJ
24.（1）①422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+△；②B ；氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，使浓氨水中的32NH H O ⋅分解产生氨气
（2）打开止水夹，挤压胶头滴管；红。