2019-2020学年天津部分区高一上学期期末考试理科综合化学试卷及答案

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2019-2020学年天津市红桥区高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年天津市红桥区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共36小题，共72.0分）1.下列不能产生“丁达尔效应”的是()A. 雾B. 淀粉溶液C. 氢氧化铁胶体D. NaCl溶液2.下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是()A. 要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为B. 夏天盖着被子吹空调C. 尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程D. 开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气3.有关实验室安全规范操作说法错误的是()A. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗B. 氯气、二氧化硫等气体有毒，制备、使用时应做尾气处理，避免直接排放C. 用镊子夹取黄豆粒大小的钠投入盛有5mL水的试管中，观察现象D. 为避免污染试剂，坩埚钳不用时应钳嘴朝上放置4.有Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B. 还原产物为NH4+C. 若有1 mol NO3−参加氧化反应，则转移8 mol电子D. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化5.下列物质属于电解质的是()A. 铁B. 酒精C. 氯化钠D. 稀盐酸6.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()A. B. C. D.7.合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是()A. 铁锅(生铁)B. 铜壶(黄铜)C. 高压锅(硬铝)D. 温度计(水银)8. Na 与水反应的现象与Na 的下列性质无关的是( )A. Na 的熔点较低B. Na 的密度较小C. Na 的硬度较小D. Na 的还原性强9. 下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A. 氯气的摩尔质量是71克B. 铝离子的摩尔质量是27g ⋅mol −1C. 摩尔质量指物质的质量D. 1molH 2SO 4中含1molH 210. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法错误的是( )A. 等质量Na 2CO 3和NaHCO 3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 2少B. 将石灰水分别加入NaHCO 3和Na 2CO 3中，前者不生成沉淀C. 相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水D. Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去11. 下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )A. H 2O +CO 2=H 2CO 3B. CO 2+C 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2CO C. C +2CuO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Cu +CO 2↑ D. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O12. 下列除杂的操作不正确的是( )A. MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B. FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D. CuCl 2溶液中混有少量FeCl 2：先加入H 2O 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，再加入CuO 充分反应后过滤13. 下列化学方程式中，不能用H ++OH −=H 2O 表示的是( )A. 2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB. NaOH +HCl =NaCl +H 2OC. Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OD. KOH +HCl =KCl +H 2O14. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe +Cu 2+=Cu +Fe 3+B. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca 2++2OH −+CO 2= CaCO 3↓+H 2OC. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O15.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是()①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．A. ①②③B. ②④⑤C. ①②④⑥D. ②③⑥16.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A. K+Na+NO3−CO32−B. Mg2+Na+Cl−SO42−C. K+Na+Cl−Cu2+D. Na+Ba2+OH−SO42−17.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解297Og的中子数为()18.118号元素(Og)是2015年底进入周期表的新成员之一， 118A. 297B. 179C. 118D. 6119.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族20.只含有极性共价键的物质是()A. NH3B. CaCl2C. Cl2D. K2S21.下列物质的电子式写法正确的是()A. 氧化钠：B. 氯化铵：C. 过氧化氢：D. 次氯酸：22.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是()A. L层离核比M层离核近B. 电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D. 当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子23.下列说法正确的是()A. 第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C. ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+424.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液．A. ①②B. ②④⑤C. ②③⑤D. ②③④25.下列说法正确的是()A. 非金属元素的最高价一定与族序数相等B. 同周期元素的化合价都是从+1价递增到+7价C. ⅦA族元素的氢化物在水溶液中一定完全电离D. ⅦA族元素氢化物的稳定性从上往下越来越弱26.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化27.关于次氯酸的叙述错误的是()A. 属于强酸B. 弱电解质C. 不稳定D. 有氧化性28.下列说法中，正确的是()A. 物质得电子的反应是氧化反应B. 氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D. 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质29.在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A. 1：2B. 2：1C. 3：1D. 1：330.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32−+2H+=H2SiO3(胶体)B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2OC. 含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.15mol Cl2的氯水：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−D. 在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O31.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是()A. AlCl3B. Na2OC. FeCl2D. CuO32.下列关于氯气的说法正确的是()A. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾33.下列微粒不具有氧化性的是()A. Cl2B. Cl−C. H+D. Fe2+34.鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中，Fe2+(淡绿色)会转化为Fe3+(棕黄色).若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有()A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性35.已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A. AB. BC. CD. D36.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）37.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 32g O2中含有氧原子的个数为2N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N AC. 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为N AD. 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A38.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是()A. C12B. N2C. SD. C三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）39.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）40.苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因．(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______ ，因为______(2)作为泡沫灭火器的药品，选用______ ，因为______(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______ ，因为______(4)治疗胃酸过多时，选用______ ，因为______(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)五、推断题（本大题共1小题，共8.0分）41.A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4.回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别为______ ．(2)A的离子结构示意图为______ ；A与C组成的化合物为______ (用具体元素符号表示)．(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42−，1mol AB42−的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特点，难度不大，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。

天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.低温所制氢气用于新能B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为源汽车能源使用2.己知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径: W＜XB.气态氢化物热稳定性Z＜WC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2△2Na2O+O2↑B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl5.下列有关物质的应用不合理的是A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、 SO42-B. NaOH溶液： Na+、K+、CO32-、AlO2-C. NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D. FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化钠中混有氧化镁D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜9.下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2- +CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O10. 下列说法正确的是A.232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分只含有极性共价键C.235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

【精品高中化学】2019-2020学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是（）A．碳酸氢钠常用于焙制糕点B．工业上用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板C．食醋常用于除去水壶内的水垢D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源2．（2分）下列原子最外层电子数最少的是（）A．氧B．硅C．镁D．碳3．（2分）下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．溴B．氯C．钠D．硫4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．铁B．氯化钠溶液C．氢氧化钠固体D．蔗糖固体5．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①FeCl3溶液；②蔗糖溶液；③水；④Fe（OH）3胶体；⑤云、雾A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg（OH）2 7．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银8．（2分）下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应9．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2C．NaCl D．H2S10．（2分）下列叙述中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B ．钢的含碳量为0.03%～2%C ．合金的熔点要高于各成分金属D ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰11．（2分）下列电离方程式不正确的是（）A ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣B ．MgCl 2═Mg 2++2Cl ﹣C ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣12．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A ．NH 3→NH 4+B ．MnO 4﹣→MnO 2C ．Cl 2→HClD ．Na →NaCl13．（2分）下列分子空间结构成V 型的是（）A ．CO 2B ．H 2C ．H 2OD ．CH 414．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）A ．2mL0.2mol/LNaCl 溶液B ．1mL0.2mol/LKClO 3溶液C ．1mL0.2mol/LCaCl 2溶液D ．1mL0.1mol/LAlCl 3溶液15．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A ．盐酸、生石灰、蔗糖B ．烧碱、液态氧、氯化氢C ．空气、氮气、胆矾D ．干冰、铁、碘酒 16．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOB ．S+O 2点燃¯SO 2C ．H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2OD ．WO 3+2H 2高温¯W+3H 2O17．（2分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A ．Na +、Ag +、Cl ﹣、CO 32﹣B ．Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ．H +、K +、SO 42﹣、OH ﹣D ．Mg 2+、OH ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣18．（2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，而在地球上氢元素则主要以4He 的形式存在。

2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案

2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。

每个⼩题只有⼀个正确答案。

）1. 化学与⽣活、社会密切相关。

下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。

【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。

2020届天津市部分区高三上学期期末考试化学试题(解析版)

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。

1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B【解析】【详解】A.合金的特性密度小、强度高，而铝锂又都属于轻金属，所以国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高，故A不符合题意；B.二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，二氧化硅不导电，故B符合题意；C.鼓励汽车、家电“以旧换新”减少废弃物的排放，有效利用资源起到节能减排的目的，故C不符合题意；D.可燃冰的成分为CH4n nH2O，燃烧产物不会产生形成酸雨的气体，所以不会带来酸雨环境污染，故D 不符合题意；答案：B。

2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】A.煤炭是不可再生能源，地热能来源于地球内部的热量，故A不符合题意；B.天然气是一种化石燃料，是不可再生能源，故B不符合题意；C.太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C符合题意；D.石油是一种化石燃料，是不可再生能源，核能是指核聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D不符合题意；答案：C。

【点睛】3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气和氧气反应转化为一氧化氮，故A不符合题意；B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不稳定，又可以被空气中的氧气氧化成NO2，故B不符合题意；C.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮即3NO2 + H2O= 2HNO3+NO，故C不符合题意；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)

2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D命题立意：考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C命题立意：考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

天津市部分区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)

天津市部分区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（扫描
版）
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D B A B B D D A C C D 16．（13分）
（1）Fe （1分，以下各2分）（2）b （3）a
（4）c （5）d （6）1:1 （7）KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
17．（14分）
（1）第三周期ⅢA族（2分）（2）O2－＞Na＋（2分）
（3）离子键共价键（2分）（4）146C（1分）
（5）Cl（1分） bd（2分）
（6）①（2分）②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）
18．（14分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）C l2＋2O H－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①H＋（2分）②试纸先变红后褪色（2分）
（4）2H ClO＝2HCl＋O2↑（2分）
（5）①氯水中酸性物质中和了氢氧化钠（1分）
②次氯酸将酚酞氧化（1分）
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变
红说明是原因②（1分）（其它合理答案均可）
（6）ClO2、O3（2分，其它合理答案均可）
19．（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）Fe2＋（3）c
Ⅱ．（4）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（5）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（6）7b/a×100%
（7）偏大。

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一期末化学试卷

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。

下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。

下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。

【精品高中化学】2019-2020学年天津市红桥区高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年天津市红桥区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）下列自然现象属于丁达尔效应的是（）A B C D雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流A．A B．B C．C D．D2．（2分）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与低碳要求不相适应的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．尽量不使用一次性竹、木筷子C．为了加快经济发展，要多挖煤，多发电D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源3．（2分）下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是（）A．金属钠着火时用沙子灭火B．实验剩余的钠放回原试剂瓶C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中D．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗4．（2分）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．离子的转移5．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．CO2D．KNO3溶液6．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．圆底烧瓶7．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石8．（2分）下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（） A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声9．（2分）下列说法中，正确的是（） A ．44 g CO 2的体积是22.4 LB ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液中含有1 mol Cl ﹣C ．NH 3的摩尔质量是17 g/molD ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有3.01×1023个水分子10．（2分）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是（） A ．均溶于水 B ．均为白色固体 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊11．（2分）下列反应中，H 2O 既不做氧化剂又不作还原剂的是（） A ．2H 2O 电解¯2H 2↑+O 2↑B ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2C ．NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑D ．SO 2+H 2O ⇌H 2SO 312．（2分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol •L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（） A ．150mL 1mol •L ﹣1的NaCl B ．75mL 2mol •L﹣1的NH 4Cl C ．150mL 3mol •L﹣1的KClD ．75mL 2mol •L﹣1的CaCl 213．（2分）盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂（） A ．NaOHB ．Ba （NO 3）2C ．BaCl 2D ．Ca Cl 214．（2分）下列反应，能用离子方程式H ++OH ﹣⇌H 2O 表示的是（） A ．H 2SO 4与Mg （OH ）2 反应 B ．H 2SO 4与Ba （OH ）2反应 C ．HNO 3与NaOH 反应D ．HCl 与Fe （OH ）3反应15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（） A ．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag +═Fe 2++AgB ．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2OC ．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑D．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣16．（2分）能将Na2CO3、Ba（NO3）2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是（）A．HCl B．H2SO4C．NaOH D．Na2SO4 17．（2分）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Mg2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣18．（2分）区别胶体与溶液的方法是（）A．利用丁达尔效应B．观察分散系是否透明C．观察分散系是否有颜色D．静置后观察是否分层19．（2分）614C原子中含有中子数（）A．6B．8C．14D．20 20．（2分）下列属于长周期元素的是（）A．Si B．K C．P D．He 21．（2分）下列物质中，含有非极性键的是（）A．HCl B．H2O2C．MgCl2D．Na2O 22．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气23．（2分）10B20是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述不正确的是（）A．10B为硼元素的一种核素B．10B20为硼元素的一种单质C．10B的中子数与核外电子数相等D．10B的原子核外电子排布为24．（2分）下列说法正确的是（）A．非金属性：Cl＞SB．第ⅠA族元素都是碱金属元素C．碱性：LiOH＞NaOHD．卤族元素最高化合价均为+7价25．（2分）为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是（）A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉26．（2分）下列说法正确的是（）A．磷的原子半径比氮的原子半径大B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．碱金属元素中锂的还原性最强D．金属性Li＞Na27．（2分）下列说法不正确的是（）A．可向澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．向Na2CO3、NaHCO3的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液均呈红色C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式不同D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生等质量CO228．（2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱发生反应B．有漂白性C．次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D．见光能分解29．（2分）美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素．下列有关说法中正确的是（）A．茄红素具有较强的氧化性B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应30．（2分）已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：131．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：A1+2H+═Al3++H2↑32．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C．Na在空气中放置最终变为Na2OD．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀33．（2分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量34．（2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO435．（2分）新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性36．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是（）A．实验现象：a处变蓝，b处变红棕色解释或结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验现象：c处先变红，后褪色解释或结论：氯气与水生成了酸性物质C．实验现象：d处立即褪色解释或结论：氯气与水生成了漂白性物质D．实验现象：e处变红色解释或结论：还原性：Fe2+＞Cl﹣37．（2分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L H2O所含电子数目为N AB．标准状况下，2.8g CO所含质子数目为1.4N AC．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目为N AD．标准状况下，11.2L O2与O3混合气所含原子数目为N A38．（2分）根据如图所示几种物之间的转化关系，下列推理正确的是（）A．单质X可能是AlB．溶液Z是NaOH溶液C．可用5.6L O2将1mol U完全氧化为VD．Y→W的反应可为2FeCl2+Cl2═2FeCl3二、解答题（共3小题，满分24分）39．（8分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题：（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。

【精品高中化学】2019-2020学年天津市和平区高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水2．区别胶体与溶液的方法是（）A．利用丁达尔效应B．观察分散系是否透明C．观察分散系是否有颜色D．静置后观察是否分层3．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝4．下列有关物质分类的叙述正确的是（）A．纯碱属于碱B．过氧化钠属于碱性氧化物C．氢氧化钠属于电解质D．含金属元素的化合物均属于盐5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤6．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体7．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色8．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（）A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中11．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气12．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥13．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe 3+B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．碱性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、HCO3﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质B．Na2CO3比NaHCO3更稳定C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等15．下列离子方程式书写正确的是（）A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O16．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红原溶液中含NH4+色石蕊试纸变蓝的气体A．A B．B C．C D．D17．下列叙述不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可做食用碱B．（NH4）2CO3、Na2CO3、AlCl3均既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D．A lCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO19．已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B ．乙可用于潜水艇中的氧气的来源C ．丙的焰色反应的火焰淡紫色（透过紫色钻玻璃）D ．丁固体暴露在空气中易潮解20．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的铁与氯气反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe （NO 3）2溶液中加少量盐酸 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中。

2020届天津市部分区高三上学期期末考试理科综合化学试卷及解析

2020届天津市部分区高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题,每题只有一个正确选项,每题3分,共36分。

1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高B. SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B【解析】【详解】A.合金的特性密度小、强度高,而铝锂又都属于轻金属,所以国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高,故A不符合题意；B.二氧化硅具有良好的导光性,则用于制造通讯光缆,二氧化硅不导电,故B符合题意；C.鼓励汽车、家电“以旧换新”减少废弃物的排放,有效利用资源起到节能减排的目的,故C不符合题意；D.可燃冰的成分为CH4n nH2O,燃烧产物不会产生形成酸雨的气体,所以不会带来酸雨环境污染,故D不符合题意；答案：B。

2.某些能源关系如图所示,以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C【详解】A.煤炭是不可再生能源,地热能来源于地球内部的热量,故A不符合题意；B.天然气是一种化石燃料,是不可再生能源,故B不符合题意；C.太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源,都来自于太阳能,故C符合题意；D.石油是一种化石燃料,是不可再生能源,核能是指核聚变的时候产生光能和热能, 不是源于太阳能的辐射,故D不符合题意；答案：C。

3.自然条件下的大气固氮过程中,不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程,大气固氮是闪电能使空气里的氮气和氧气反应转化为一氧化氮,故A不符合题意；B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮,一氧化氮不稳定,又可以被空气中的氧气氧化成NO2,故B不符合题意；C.二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮即3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C不符合题意；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

2019-2020学年天津中山中学高一化学上学期期末试卷含解析

2019-2020学年天津中山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．V1 mL B．V2 mLC．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A3. 19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律参考答案：D略4. 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A. Na2FeO4中铁显＋6价B. 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D. Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂参考答案：C【分析】化合物中正负化合价的代数和为0；湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；干法制备的反应中，Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，【详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，A正确；湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C错误；干法制备中，O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。