2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷03(考试版)

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题03考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体2．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3 ↓+CO32−+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−=HCO3−+ CO32−+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+3．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的2 3C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W5．下列说法正确的是A．苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键B．甲苯与足量H2发生加成，其产物一氯代物有四种C．化合物CF2Cl2的结构只有一种，且不可能继续发生取代反应D．乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂化获取6．下列有关说法正确的是A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO−)>c(Cl−)>c(OH−)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)7．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)ƒxH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L−1。

下列判断正确的是A．x=2B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min) −1C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L−1D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L−18．一种可充电锂−空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。

……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○… 此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移B ．充电时，电池总反应为Li 2O 2−x ==2Li+(1−2x )O 2 C ．放电时，多孔碳材料电极为负极D ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 9．下列说法不正确的是A ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子中的共价键弱B ．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同C ．BaCl 2晶体是只含有离子键的离子晶体D ．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键 10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24L NO 和2.24L O 2混合后气体分子数为0.15 N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD ．加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

已知反应：①CH 4 (g) +2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O(l) ΔH 1 = a kJ • mol −1 ②CH 4(g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O(g) ΔH 2 = bkJ • mol −1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键 C=O C —H O —H O=O键能/(kJ • mol −1)798413463xA ．ΔH 1 < ΔH 2B ．H 2O(g) = H 2O(1) ΔH=(a−b )kJ • mol −1C ．当有4N A 个O−H 键生成时，反应放出的热量为a kJD ．上文中x =1796+a212．25C o 时，23H SO 及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO -B ．当溶液恰好呈中性时: c(Na +)>c(HSO 3−)+c(SO 32−)C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()-32-3c(HSO )c SO 的值增大D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSO a -减小13．以黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO 4·7H 2O)。

其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。

沉淀物Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是A ．试剂a 可以是CuO 或Cu(OH)，作用是调节pH 至3.7～4.7之间…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________B ．反应I 的化学反应方程式为4 CuFeS 2+2H 2SO 4+17O 2＝4CuSO 4+2Fe 2(SO 4)3+2H 2O ，该反应中铁元素被还原C ．操作X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D ．反应Ⅲ的离子方程式为Cu 2++Fe==Cu+Fe 2+，试剂c 参与反应的离子方程式分别为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法1:铜铝混合物A−−−−−→足量溶液充分反应测定生成气体的体积 方法2:铜铝混合物B−−−−−→足量溶液充分反应测定生成固体的质量 下列有关判断中不正确的是A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．实验室中方案Ⅱ更便于实施C ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15．（8分）某同学用正盐X （三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol ）进行如下实验：步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。

实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g 。

请回答：（1）X 的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。

（2）X 在Ag +的催化作用下能和Mn 2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式________。

16．（11分）无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成(X 比Y 的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。

取1.35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol·L −1的NaOH 溶液40.0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g 白色沉淀。

Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。

请回答：（1）X 的化学式______________。

白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。

（2）Y 与水反应的化学方程式_________________。

（3）二元化合物Z 能与X 化合生成Y 。

一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的pH ＜7。

将0.92gA 隔绝空气加强热可得到0.64gB 和气体单质C 。