高中化学人教版(2019)必修第二册随堂小练：5.1.3含硫物质的转化(有答案)

高中化学人教版（2019）必修第二册随堂小练
5.1.3含硫物质的转化
一、单选题
1.往3FeCl 和2BaCl 的混合溶液中通入2SO ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法不正确的是（ ） A.该实验表明2SO 有漂白性 B.白色沉淀为4BaSO C.该实验表明3FeCl 有氧化性 D.反应后溶液酸性增强
2.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（ ）
A.若甲是C ，则乙可能是2O
B.若甲是Fe ，则乙可能是2Cl
C.若甲是NaOH 溶液，则乙可能是2SO
D.若甲是2H S ，则乙可能是2O
3.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO 2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的物质不能用
4.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品24H SO
B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的2SO
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S
D.图中涉及的反应之一为()2S 224243Fe SO + SO +2H O=2FeSO +2H SO 5.下列转化不能一步实现的是( ) A.S→H 2S
B.S→SO 3
C.H 2SO 4→SO 2
D.Na 2SO 3→SO 2
6.下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.SO 2通入少量NaClO 溶液中:SO 2+ClO -+H 2O=24SO -+Cl -+2H +
B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中:23CO -+SO 2=CO 2+23SO -
C.铁与硫混合加热:2Fe+3S Fe 2S 3
D.浓硫酸与FeS 混合:FeS+H 2SO 4(浓)=FeSO 4+H 2S↑
7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。

在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是( )
A.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3
C.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3
D.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
8.已知
① 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ② S+2H 2SO 4(浓)=3SO 2↑+2H 2O ③ 3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 则下列说法正确的是( )
A.① 说明SO 2能与酸反应,故SO 2具有碱性氧化物的通性
B.② 若改用稀硫酸,则放出H 2
C.② 和③ 说明硫具有两性元素的性质
D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
9.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )
A.Fe FeCl 2 Fe(OH)2
B.S SO 3 H 2SO 4
C.CaCO 3 CaO CaSiO 3
D.NH 3NO
HNO 3
10.CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。

下列说法正确的是( )
A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.加Y加热过程中，Y被还原
C.CusO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体
二、推断题
11.在通常状况下，A为固态单质。

根据如下所示转化关系，回答下列问题。

1.写出A~E的化学式。

A____________；B_________；C________；D__________；E___________。

2.写出下列反应的化学方程式。

①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。

3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。

三、实验题
12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下面所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题:
（1）图中A 、B 、C 、D 四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示）
（2）足量B 通入紫色石蕊溶液的现象是 ；用一个化学方程式说明B 具有还原性 . （3）C 在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上其可被还原为 （填标号） A.2Na S B.S C.23H SO
D.24Na SO
E.24H SO
（4）将A 与2SO 混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . （5）D 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 . 反应中D 显示酸性和 .
参考答案
1.答案：A
解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A 错误。

三价铁离子将二氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡，B 正确、C 正确。

原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原反应生成H ，溶液酸性增强，D 正确。

2.答案：B
解析：若甲是C ，乙是2O ，则丙是CO ，丁是2CO ，A 正确。

若甲是Fe ，乙是2Cl ，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B 错误。

若甲是NaOH 溶液，乙是2SO ，则丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C 正确。

若甲是2H S ，乙是2O ，则丙是S ，丁是二氧化硫，D 正确。

3.答案：D
解析：由题意可知，亚硫酸是SO 2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO 2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。

4.答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe 2（SO 4）3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4反应的化学方程式为Fe 2（SO 4）3+ SO 2+2H 2O=2FeSO 4+ 2H 2SO 4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A 、D 正确；根据A 中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO 2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。

5.答案：B 解析：
6.答案：A
解析：A.SO 2通入少量NaClO 溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为：
SO 2+ClO −+H 2O ═24SO -+Cl −+2H +
,故A 正确;
B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为：
23
CO -+H 2O+2SO 2═CO 2+23HSO -
,故B 错误; C.铁与硫混合加热生成FeS,正确的化学方程式为：Fe+S FeS,故C 错误;
D.浓硫酸与FeS 混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为：2FeS+10H 2SO 4(浓)═Fe 2(SO 4)3+10H 2O+9SO 2↑,故D 错误; 故选A. 7.答案：D
解析：题目中所述的变化过程可表示为:
由题意推出:甲是SO 2,乙是H 2SO 3,丙是H 2SO 4,丁是H 2S,戊是S 。

8.答案：D
解析：①反应为氧化还原反应,SO 2表现氧化性,A 错;S 能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B 错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C 错。

9.答案：C
解析：A 错，Fe 在Cl 2中点燃生成FeCl 3,化学方程式为2Fe+3Cl 2
2FeCl 3。

B 错，S 在O 2中点燃生成SO 2，化学点燃方程式为S+O 2SO 2。

C 对，
CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+SiO 2
CaSiO 3。

D 错，NO 与H 2O 反应，不能生成HNO 3。

10.答案：A
解析：相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A 正确；由Cu （OH ）2到Cu 2O ，铜元素化合价降低，被还原，则Y 具有还原性，被氧化，故B 错误；硫酸铜分解生成Cu 2O 、O 2、SO 3和SO 2，根据2CuSO 4
Cu 2O+SO 2↑+SO 3↑+O 2↑知，X 可能是O 2、SO 2和SO 3的
混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C 错误；将CuSO 4溶液蒸干，会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，故D 错误。

11.答案：1.S;H 2S;SO 2;SO 3;H 2SO 4（浓） 2.① Cu+2H 2SO 4（浓）CusO 4+SO 2↑+2H 2O
②2SO 2+O 2
2SO 3
③2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O
3.H 2SO 3+OH -=3HSO -
+H 2O
解析：固体单质A 能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。

根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A 是S ，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO 2。

硫和氧气反应生成SO 2，SO 2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。

浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO 2和水。

硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO 2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。

12.答案：（1）2SO （2）溶液变红色 22
32SO O 2SO 催化剂
＋（合理即可）（3）AB （4）1:2
（5）()244222H SO Cu CuSO 2H O SO ↑浓＋＋＋ 强氧化性（或氧化性）
解析：（1）A 是2H S ，B 是2SO ，C 是23Na SO ，D 是24H SO ,2H S 的水溶液俗称氢硫酸，是二元弱酸；2SO 溶于水，与水反应产生23H SO ，23H SO 显酸性可以导电，但2SO 本身不能电离产生离子，属于非电解质；23Na SO 是盐，属于电解质；24H SO 是酸，属于电解质，故上述四种物质中属于非电解质的是2SO 。

（2）B 是2SO ，易溶于水，与水发生反应生成亚硫酸23H SO ，23H SO 具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色
（3）c 是23Na SO ，S 元素化合价为＋4价，由于＋4价处于S 元素的最低-2价和最高＋6价之间，所以它既有氧化性，也有还原性。

当它作氧化剂时，获得电子，自身被还原，价态低于＋4价，理论上其可被还原为最低的-2价，也可能被还原为0价的单质状态。

2Na S 中S 为-2价，有可能被还原产生，A 正确；S 单质化合价为0价，有可能被还原产生，B 正确；23H SO 中S 价态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C 错误；24Na SO 中S 价态为＋6价，化合价升高，失去电子，被氧化，23Na SO 作还原剂，不符合题意，D 错误；24H SO 中S 价态为＋6价，化合价升高，失去电子，被氧化，23Na SO 作还原剂，不符合题意，E 错误。

（4）X 为2H S ，将2H S 与2SO 混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为
2222H S SO 3S 2H O ↓＋＝＋，在反应中2H S 中的硫元素化合价由-2价变为S 单质的0价，化合价升高，失去电子，2H S 作还原剂；2SO 中硫元素的化合价由＋4价变为S 单质的0价，化合价降低，获得电子，2SO 作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

（5）浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu 发生反应:()244222H SO Cu CuSO 2H O SO ↑浓＋＋＋，元素的化合价由反应前24H SO 中的＋6价变为反应后2SO 中的＋4价，化合价降低，获得电子，
H SO作氧化剂；还有一部分硫酸化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形
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成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和（强）氧化性。