高中化学必修模块试题
广东省普通高中2024年高中化学学业水平合格性模块过关检测试题1必修
广东省一般中学2024年中学化学学业水平合格性模块过关检测试题1（必修）一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.以下是一些常用的危急品标记,装运浓硫酸的车应贴的图标是( B )2.能用酒精灯干脆加热的仪器是( B )A.量筒B.坩埚C.试剂瓶D.容量瓶解析:能干脆加热的仪器有蒸发皿和坩埚,B正确。
3.吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为( B )A.单质B.元素C.原子D.分子解析:我们平常说的补钙、补铁、补碘等都是补充相关的元素。
4.下列物质属于化合物的是( A )A.Na2OB.Cl2C.BD.N2解析:化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区分于单质),A是由氧和钠两种元素组成的化合物。
所以选A。
5.下列物质的检验、分别和提纯方法,不正确的是( D )A.用分液漏斗分别四氯化碳与水B.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C.用溴水区分乙烯与甲烷D.用浓硫酸干燥NH3解析:NH3能跟浓硫酸反应,D不正确。
6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( C )A.钠的化合物B.可溶于水C.可与硝酸反应D.都能够电离解析:NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于钠的化合物,A正确;NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水,B正确;NaOH、Na2CO3可与HNO3反应,而NaCl、Na2SO4不能与HNO3反应,C不正确。
7.下列物质中氧元素的化合价错误的是( C )A.H2O中氧元素的化合价为-2B.O2中氧元素的化合价为0C.NaOH中氧元素的化合价为-1D.Na2O2中氧元素的化合价为-1解析:NaOH中氧元素的化合价为-2价,钠为+1价,氢为+1价。
8.下列成语隐含化学改变的是( C )A.冰封千里B.缘木求鱼C.水滴石穿D.山穷水尽解析:水滴石穿里面包含了碳酸钙在空气中二氧化碳和水作用下生成可溶性的碳酸氢钙的过程,有物理的也有化学的改变。
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
新教材2024版高中化学模块综合测评鲁科版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiHFe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。
工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
高中化学选择性必修三 模块综合测评(含解析)
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮,这是一种最高效的发光机制。
萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能:荧光素属于()A.无机化合物B.烃C.芳香族化合物D.高分子2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间填充模型图:3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代有五种的是()A. B.C. D.4.下列说法不正确的是()A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CH CH2和CH2CH2加聚制得5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子6.在有机化合物分子中,若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子就称为“手性碳原子”,凡分子中有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如:物质有光学活性。
该有机化合物分别发生下列反应,生成的有机化合物仍有光学活性的是()A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应7.甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白,是法国科学家布拉克诺(Braconno)1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质。
有关专家认为,甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖类、维生素和微量元素之后维持人体生命的第六要素。
以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸盐8.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯与溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9.下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是()①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将混合液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制氢氧化铜后,未出现砖红色沉淀⑤检验淀粉已经水解:将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液水浴加热后未析出银A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤10.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。
考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。
考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。
贵州高中化学会考word可编辑
化 学 会 考 试 卷必修模块卷（ 必修《化学必修 1》、必修《化学必修 2》 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 24一、（本题包括 26 小题，每题 3 分，共计 78 分。
每题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的）1.下列图示操作属于分液的是（ ）A B C D2.下列关于NaHCO 3的叙述正确的是（ ）A.俗名“小苏打”B.与盐酸反应放出气体C.受热易分解 C.与CaCl 2溶液反应产生沉淀3.下列含有离子键的化合物是（ ）A.NH 3B.H 2OC.NaClD.CH 3CH 34.在下列条件下制取氢气，产生气泡最快的是（ ）A.冬天，块状锌与2 mol/L 硫酸溶液反应B.冬天，粉末状锌与2 mol/L 硫酸溶液反应C.夏天，块状锌与2 mol/L 硫酸溶液反应D.夏天，粉末锌与2 mol/L 硫酸溶液反应5.下列物质不能由单质直接化合制得的是（ ）A.FeCl 3B.FeCl 2C.CuCl 2D.HCl6.高炉炼铁的化学方程式：Fe 2O 3 + 3CO ═2Fe + 3CO 2，则关于该反应的叙述不正确的是（ ）A.CO 是还原剂B.Fe 2O 3被还原C. 属于置换反应D.属于氧化还原反应7.一般情况下，贵州省茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的物质的是（ ）A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷8.氢有三种同位素： H 、11H 、12H 13，他们之间存在的差异是（ ）A.中子数B.电子数C.质子序数D.质子数9.下列有关SO 2的叙述不正确的是（ ）A.具有还原性B.具有漂白性C.是为色无味的气体D.具有氧化性高温10.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸 C.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11.当光束通过下列分散系时，可能会产生丁达尔效应的是（）A.CaCl2溶液 B.CuSO4溶液 C.稀H2SO4D.Fe(OH)312.除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3可选用的试剂（）A.HClB.HNO3C.NaOH D.Na2CO313.下列关于有机物的说法不正确的是（）A.乙烯分子中含有碳碳双键B.乙烯可聚合生成聚乙烯C.甲烷可发生取代反应D.苯易溶于水14.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，下列说法正确的是（）A.它们互为同系物 B.它们都能与金属钠反应C.它们的官能团相同D.它们能使紫色石蕊试液褪色15.实验室中有关试剂的保存方法正确的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.漂白粉保存在敞口的广口瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D.浓硝酸保存在无色广口瓶中16.下列各物质互为同分异构体的是（）A.乙烷和乙烯B.O2和O3C.正戊烷和异戊烷D.乙烷和乙醇17.下列反应属于吸热反应的是（）A.钠和水的反应B.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl固体的反应C.盐酸和氢氧化钡的反应D.氢气在氯气中燃烧18.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH- + H+═ H2OB.钠投入水：Na + H20 ═ Na+ + 2OH- + H2↑C.二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO2 + OH-═ CO32- + H2D.铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+═ Fe2+ + H219.浓硫酸不具有的特性是（）A.还原性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性20.有关化学用语不正确的是21.将4.0 g NaOH固体溶于水配成1 L溶液，c(NaOH)为（）A.0.1 mol/LB.1.0 mol/LC.0.20 mol/LD.2.0 mol/L22.下列属于加成反应的是（）23.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）25.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.1摩尔H2O含有的氢原子数为NAB.标准状况下，22.4 L H2含有的分子数目约为NAC.1 L 1 mol/L K2SO4。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。
23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐答案 C解析只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，A错误；Al2O3是两性氧化物，B错误；NaH2PO2是正盐，D错误。
2．下列说法不正确的是()A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋答案 B解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝制品的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，故A正确；活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热，会加剧火情，故B错误；若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是()A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同答案 D解析115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，故A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，故B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，故D错误。
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2OD．HCl MgCl2NH4Cl答案 A解析NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确；H2O、CO2均为共价化合物，Na2O为离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；NaOH、CaCl2均为离子化合物，H2O为共价化合物，化学键类型不完全相同，故C错误；HCl为共价化合物，MgCl2、NH4Cl均为离子化合物，化学键类型不完全相同，故D错误。
2022年7月贵州省高中学业水平考试化学试卷试题(答案详解)
贵州省2022年7月普通高中学业水平考试化学试卷注意事项：1.本试卷分为必修模块卷和选修模块卷，必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修4《化学反应原理》，由考生根据所学内容选择其中一个模块作答。
本试卷共8页，47题，满分150分。
考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡“考生条形码区气3.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能使用到的相对原子质量：Hl C12N14016Na23必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共计78分。
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的）1.下列过程属于化学变化的是A.钢铁生锈B.氨气液化C.碘的升华D.水凝结成冰A.AB.BC.CD.D3.过氧化钠（NazCh）可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为A. -2B. -1C. 0D. +24.1 mol NaOH 的质量为A.16 gB. 17gC.24 gD. 40 g 5.下列属于有机化合物的是A.CO 2B. CaCO ?C.葡萄糖D. NaHCOs 6.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO + H 2O = Ca(OH)2B.3NO 2+H 2O=2HNO j +NO 7.A.8.A.9.HCl + NaOH =NaCl + H 。
下列仪器为分液漏斗的是□0VD.2NaHCO 3 = Na,CO 3 + CO, T +H,0“环境保护人人有责下列说法不正确的是工业污水不需处理直接排放开发利用太阳能、风能等新能源在化学反应Zn + 2HC1 = ZnCl? + % T 中,A. Zn B. HC110.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Cu 2\ Ba 2\ SO ；-C. Na\ C 「、K+II.下列物质中，含共价键的是A. HC1B. NaCl B.D.提倡绿色出行可以改善大气质量CO 2是造成温室效应的主要气体作氧化剂的是C. ZnChD. H 2B. AP\ NO ；、oh D. H+、C 「、COf C. KI D. CaO 12.中国是世界上能提炼被的少数国家之一。
人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。
人教版(2019)高中化学选择性必修3有机化学基础模块综合检测
D项，聚合物 CH2===CH2加聚制得，D正确。
可 由 单 体 CH3CH===CH2 和
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5．下列实验装置图正确的是( ) A.乙烯的制备及收集
B.石油分馏
√C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙酸乙酯
√B．上党八音会里的乐器——萧、笙、笛的主要成分是合成纤维
C．“陈酿”的陈醋里除了醋酸还含有酯类、氨基酸类营养物质 D．汾酒制作中“清蒸二次清”包含蒸馏过程
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解析：A.天然树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故A正确； B.萧、笙、笛的主要成分是天然纤维，故B错误； C.“陈酿”原料中少量的脂肪成分在解脂酶的作用下可生成各种脂肪酸和 甘油，这些脂肪酸和醇又可反应生成不同的酯类，原料中的蛋白质经蛋白 酶水解成各种氨基酸，故C正确； D.经过磨碎、润糁、蒸糁、发酵、蒸馏、贮藏等六道主要工序来最终酿制 成汾酒，“清蒸二次清”包含蒸馏过程，故D正确。
A．9种
B．8种
C．7种
√D．6种
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解析：异戊二烯(
)和 BrCl 发生 1∶1 加成时，可以是 1，2-加成
或 3，4-加成，Cl 可以位于 1、2、3、4 号碳上，有 4 种产物；可以是 1，
解析：由题给已知信息可推断该有机化合物为醇类，分子式为C3H8O，结 构简式为CH3CH2CH2OH，故A正确； B.根据分子结构简式可知，该有机化合物与HBr发生取代反应生成溴丙烷 和水，断开C—O，故B错误； C.该有机化合物的结构简式为CH3CH2CH2OH，在氢氧化钠醇溶液中，能 发生消去反应生成丙烯，故C正确； D.该有机化合物与CH3CH(CH3)OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体，故D 正确。
2024_2025学年新教材高中化学模块检测卷二含解析新人教版必修第一册
模块检测卷（二）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．NH 4ClO 4常用作固体火箭推动器中的氧化剂，它属于( )A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物解析：选C NH 4ClO 4电离出的阳离子是铵根离子，不是氢离子，所以不是酸，故A 错误；NH 4ClO 4电离出的阴离子是高氯酸根离子，不是氢氧根离子，所以不是碱，故B 错误；NH 4ClO 4电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是高氯酸根离子，与盐概念符合，所以是盐，故C 正确；NH 4ClO 4由N 、H 、O 、Cl 四种元素组成，所以不是氧化物，故D 错误。
2．1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系如图所示，则X 气体可能是( )A ．COB ．CH 4C ．NOD ．CO 2解析：选D 由图可知，相同温度时，p (O 2)＞p (X)，依据pV ＝nRT ＝m MRT 可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO 2的相对分子质量大于O 2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D 。
3．下列说法不正确的是( )A ．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B ．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C ．有毒药品的废液需倒入指定的容器D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥解析：选D 容量瓶不须要干燥也不能加热。
4．下列仪器中，配制确定物质的量浓度的溶液时不须要的是( )解析：选D 固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取确定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必需运用容量瓶。
配制确定物质的量浓度的溶液时不须要分液漏斗，D符合题意。
5．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径为0.01～1 nmD．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：选B 胶体不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；胶体分散质粒子的直径大小通常为1～100 nm，故C错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至液体呈红褐色，得到胶体，故D错误。
鲁科版高中化学选择性必修2模块综合测试含答案
模块综合测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是()A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素B.近年来的材料新宠——石墨烯,其与金刚石互为同位素C.用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出突出贡献的两位科学家,脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。
下列关于脯氨酸分子的说法错误的是()A.该分子为极性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子内氢键3.下列说法正确的是()A.p-p σ键电子云轮廓图:B.基态铜原子的价电子轨道表示式:C.Fe3+的离子结构示意图:D.某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了泡利不相容原理4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是d区元素C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y5.下列说法正确的是()A.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化B.著名的硫氮化合物分子(如图所示)中只含有极性共价键C.CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定6.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。
下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:Al>C>N>O>HC.简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。
近年年高中化学模块综合检测卷(二)(含解析)新人教版必修1(最新整理)
模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分)1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载:丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。
这句话里没有涉及的反应类型为（）A。
氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是( )A.①③⑤B。
②③⑤C。
②④⑤ D.①②⑥答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B。
9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C。
标准状况下1 mol O2和22。
4 L H2OD。
0。
2 mol H2和4。
48 L HCl气体答案:B4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B。
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D。
用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体，有沉淀生成,X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2答案:B6.下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（)选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案:B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
下列说法正确的是（）A.O2、S2O2－3都是氧化剂B.x＝2C.每转移3 mol电子,有1.5 mol Fe2＋被氧化D.氧化产物只有S4O错误!答案：C8.常温下,下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH错误!、Fe3＋、SO错误!、Cl－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO错误!、SO错误!C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!D。
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高中化学必修1模块试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12
一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：
A、CuO溶于稀H2SO4
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl
B、Cl2
C、NH3
D、NO
4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下
B、液面上
C、支管口
D、任何位置
8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2
B、1:3
C、2:3
D、1:2
10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg
B、Cl2
C、Si
D、Al
二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。
）
11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2－
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气
B、氧气
C、二氧化氮
D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－
B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸
B、NaOH溶液
C、硝酸
D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2
B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只
盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒
液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
答题卷
第Ⅱ卷
三、（共5小题，34分。
）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂：，还原剂：；
⑵
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂：，还原剂：；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。
那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数
为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为L ，物质的量浓度为。
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某
同学设计了如图所示的实验装置。
实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B 注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。
关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。
试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
； 。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式．．．．．
： 。
25、（6分）通常用饱和3
NaHCO
溶液除去混在2CO 中少量的HCl 气体，其反应的离子方
程式为 ；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用
32CO Na 溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO 3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
参考答题与评分标准
选择题答案：
21、（1）
氧化剂： Cl 2 ， 还原剂： SO 2 ； （2）
2↑+ H 2O
氧化剂： MnO 2 ， 还原剂： 浓HCl ；
标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂
得1分 22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
失去2e -
23、（7分）（1）A ：Al ； C ：32O Al ； I ：3
Fe(OH)…………每空1分
（2）O H 2AlO
2OH
O Al 22
32++--
； 3
222
4Fe(OH)
O
2H O 4Fe(OH)
++
24、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A 处液面下降，B 处液面上升。
….每空1
分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分 （3）3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O ………………………..…2分 25、H +
+ HCO 3—
= H 2O+ CO 2↑
CO 2 + 2OH — = H 2O + CO 32—
CO 2 + CO 32— + H 2O = 2HCO 3—
26、解：设原NaNO 3溶液的质量为x ，则22%x =(100+x )14%，解得x =175g ……3分 所以，m (NaNO 3) = 175g ×22% = 38.5g c (NaNO 3) = n (NaNO 3)/V (aq )
= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分。