【精选】高考化学二轮真题突破【1-6】化学能与热能(含答案)

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1．(2013·北京理综)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
( ) A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B 项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C 项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH 4＋2O 2点燃,CO 2＋2H 2O ，实现了化学能到热能的转化，D 项正确。

2．(2013·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下：
m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2
(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②
m CeO 2＋x H 2＋x CO
下列说法不正确的是( )
A ．该过程中CeO 2没有消耗
B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C ．右图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －
－2e －===CO 2－3＋2H 2O
答案：C 解析：由题给方程式加和可得总反应方程式：H 2O ＋CO 2===H 2＋CO ＋O 2，则该过程是在CeO 2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A 、B 正确。

C 项，根据盖斯定律，应为ΔH 1＝－ΔH 2－ΔH 3，错误。

3．(2013·山东理综)对于反应CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)
ΔH <0，在其他条件不变的情况下( )
A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变
B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
答案：B 解析：ΔH 的大小取决于反应的始态和终态，与反应途径无关，A 项错误；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C 项错误；若反应在原电池中进行，化学能会转化为电能，D 项错误。

4．(2013·课标全国Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H 2S(g)＋32
O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32
S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12
O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为( )
A ．ΔH 4＝23
(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23
(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32
(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32
(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 答案：A 解析：将前三个热化学方程式依次编号为①、②、③，
作如下变化：①×23＋②×23－③×2得2S(g)===S 2(g) ΔH 4＝23ΔH 1＋23
ΔH 2－2ΔH 3，即A 项正确。

5．(2014·安徽理综，节选)CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ ，该反应的热化学方程式是____________________。

答案：4CuCl(s)＋O 2(g)===2CuCl 2(s)＋2CuO(s)
ΔH ＝－177.6 kJ·mol －1
解析：要注明反应物和生成物的状态，必须注意ΔH 的数值与热化学方程式中的化学计量数成正比，但单位不变。

6．(2014·福建理综，节选)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(1)D 是________(填离子符号)。

(2)B―→A＋C反应的热化学方程式为______________(用离子符号表示)。

答案：(1)ClO－4(2)3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)
ΔH＝－117 kJ·mol－1
解析：D中氯元素的化合价为＋7，应为高氯酸根离子ClO－4；写出B―→A＋C的热化学方程式，利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得ΔH＝(63－60×3)kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。

写出热化学方程式。

7．(2014·大纲理综，节选)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为__________ _________________________________________________________。

答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)
ΔH＝－123.8kJ·mol－1
解析：书写热化学方程式时要注明各物质的状态，ΔH的单位和符号。

8．(2013·江苏高考)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)
ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。

答案：＋2 821.6
解析：利用盖斯定律ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3 359.26 kJ·mol－1＋
6×(－89.61 kJ·mol－1)＝＋2 821.6 kJ·mol－1。