四川省巴中市奇章中学校2020年高三化学期末试题

四川省巴中市奇章中学校2020年高三化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
参考答案：
D
略
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A
参考答案：
C
略
3. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
参考答案：
C
略
4. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉
B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
参考答案：
D
本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。

熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。

食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。

5. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）
A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8
参考答案：
答案：B
解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。

6. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤
参考答案：
B
略
7. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）
A. B. C. D.
参考答案：
C
【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。

8. 下列叙述中正确的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成
C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色
D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜
参考答案：
C
略
9. 下列反应离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
参考答案：
D
略
10. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是
A. 能发生消去反应
B. 不能发生水解反应
C. 能与浓溴水发生取代反应
D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
参考答案：
A
略
11. 下列实验操作或结论正确的是 ( )
A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 g
D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
参考答案：
C
略
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N A
B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N A
C．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N A
D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A
参考答案：
B
略
13. 下列叙述正确的是
A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下
参考答案：
C
略
14. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 ()
A．单质与氢气化合的难易程度：A难于B
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B
C．简单阴离子的还原性：A强于B
D．A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质
参考答案：
D
略
15. 在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 G、14.8 g、40. 2 g。

Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.
2、5.2、9.7和12.4。

(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。

该反应的化学方程式为___________
(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有
等杂质。

“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。

H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示）。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______
参考答案：
（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2↑（3分，漏“↑”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分。

1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）
H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）
（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。

例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。

）（3分）
（4）加压升温结晶（4分。

加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200℃左右结晶析出得2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO 2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为▲ ，此时的温度
为▲（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲；（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为▲。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式
为▲。

参考答案：
⑴①＜②80％ 250℃
⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
略
18. 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。

例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是
___________________________。

(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为
_______________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
参考答案：
(1)Fe(OH)3 (2)氨水不会引入新的杂质
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3 (4)ACDE
略
19. 钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。

2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。

费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴写出该晶体的化学式________________
⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。

⑶锰的电负性为1.99。

Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性
比铬_____（强、弱）
⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型
如图。

则其化学式为______。

它属于______晶体，其主要物理性质
____________ __________（写出2个即可）
参考答案：
（1）CaTiO3（（2分）
（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S22分
d区 3d24S2（各1分）
（3）弱 1分
（4）Ti14C13分子熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可）（各1分）。