化学实验知识整合
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
化学实验知识整理
化学实验知识整理1、 若不慎酸沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，最后再用水冲洗。
若碱溶液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后再用水冲洗。
浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦去，再用水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水，最后再用水冲洗。
点燃可燃性气体（H2、CO 、CH4等）前，必须先检验气体的纯度。
（收集一试管气体，靠近火焰，点燃发出“噗”的声音为纯，发出尖锐爆鸣声为不纯）。
2、 试剂的取用：试剂的用量应按实验规定，如无规定用量，则应该取最少量：液体1~2毫升，固体以盖满试管底部为宜。
（1）、固体取用量较大时：边转动药瓶边倾倒不定量：a 、取用粉末状、细颗粒状药品 量少时：用药匙或纸槽（试管横放，药匙或纸槽伸入接近试管底部，试管竖起）(以免沾上杂质)b 、取用块状固体颗粒：先将试管（烧瓶、锥形瓶）横放，用镊子夹取，放在试管口，将试管慢慢竖起，让固体顺试管内壁慢慢滑入试管底部，以免打破试管。
定量取用：用托盘天平称量（2）液体试剂取用： 量较大时：倾倒 不定量 量少时：用胶头滴管 定量: 选用大小适宜的量筒（减小误差），（先倾倒、后滴加，所以量筒与胶头滴管配套使用；读数时，量筒放平，视线与凹液面的最低处相平）3、 物质的称量 ——可用 托盘天平4、 溶液的配制： 加速溶解的方法：加热、振荡、搅拌、将固体研细配制一定浓度的溶液：a 、 用固体配溶液：计算→称量→溶解 （仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒） 如：配100克5%的氯化钠溶液。
计算→托盘天平称5克氯化钠，量筒取95毫升水→烧杯中搅拌溶解b 、 用液体配溶液：计算→量取→溶解 （仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）如：用浓硫酸（浓盐酸）配稀硫酸（稀盐酸）等5、 加热器和加热技术a 、酒精灯火焰：焰心、内焰、外焰。
其中外焰温度最高。
用外焰加热。
b 、给液体加热的容器：试管（少量液体加热，不超过试管容积1/3）、烧杯、烧瓶、锥型瓶、蒸发皿。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
化学实验室安全知识(完整版)
预防玻璃割伤
1.切割玻璃管（棒）及给瓶塞打孔时，易造成割 伤。往玻璃管上套橡皮管或将玻璃管插进橡皮 塞孔内时，必须正确选择合适的匹配直径，将 玻璃管端面烧圆滑，用水或甘油湿润管壁及塞 内孔，并用布裹住手，以防玻璃管破碎时割伤 手部。把玻璃管插入塞孔内时，必须握住塞子 的侧面，不能把它撑在手掌上。 2.装配或拆卸玻璃仪器装置时，要小心地进行， 防备玻璃仪器破损、割手。
常见毒物进入人体的途径、中毒症状和救治方法
名称及入体途径 中毒症状 救治方法
氰化物或氢氰酸： 轻者刺激粘膜、喉头痉挛、瞳孔放大， 立即移出毒区，脱去衣服， 进行人工呼吸。可吸入含5% 重者呼吸不规则、逐渐昏迷、血压下 呼吸道、皮肤 降、口腔出血 二氧化碳的氧气。立即送医 院
氢氟酸或氟化物： 接触氢氟酸气可出现皮肤发痒、疼痛、 湿疹和各种皮炎。主要作用于骨骼。 呼吸道、皮肤 深入皮下组织及血管时可引起化脓溃 疡。吸入氢氟酸气后，气管粘膜受刺 激可引起支气管炎症 皮肤被灼伤时，先用水冲洗， 再用5%小苏打液洗、最后用 甘油-氧化镁（2:1）糊剂涂 敷，或用冰冷的硫酸镁液洗， 也可涂可的松油膏
常见化学烧伤的急救和治疗
化学试剂种类 急救或治疗方法
碱类：氢氧化钠（钾）、氨、 立即用大量水冲洗，然后 氧化钙、碳酸钾 用2%乙酸溶液冲洗，或撒 敷硼酸粉，或用2%硼酸水 溶液洗。如为氧化钙灼伤， 可用植物油涂敷伤处 酸类：硫酸、盐酸、硝酸、 乙酸、甲酸、草酸、苦味酸 先用大量水冲洗，然后用 5%碳酸钠溶液冲洗
预防化学烧伤 1
1.腐蚀性刺激药品，如强酸、强碱、 浓氨水、氯化氧磷、浓过氧化氢、 氢氟酸、冰乙酸和溴水等，取用 时尽可能戴上像皮手套和防护眼 镜等。如药品瓶较大，搬运时必 须一手托住瓶底，一手拿住瓶颈。
化学实验知识归纳总结
化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
以下是职场为大家整理的化学实验知识归纳总结资料，提供参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。
化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
期末化学实验知识总结
期末化学实验知识总结第一章：化学实验基本概念1.1 化学实验的定义化学实验是指通过观察、记录和分析化学反应过程中物质的性质和变化规律的一种科学活动。
1.2 化学实验的重要性化学实验是化学学科的基础，只有通过实验才能验证理论，提高学生对化学的认识和理解，培养实际动手能力和科学素养。
1.3 化学实验的分类按照实验性质可以分为定性实验和定量实验；按照实验手段可以分为定点观察实验、比色实验、加热实验、溶解实验等。
第二章：化学实验安全注意事项2.1 实验室的安全设施实验室应配备消防器材、急救箱、应急灯、眼镜清洗器、眼镜盒等，确保实验人员的安全。
2.2 实验操作的基本原则实验操作时要认真仔细，严格遵守实验操作步骤，避免产生意外。
2.3 常见的化学实验事故及其应急处理方法如实验品洒到身上，立刻用大量水冲洗患处，然后就医；实验中着火，应立即用灭火器或湿毛巾扑灭火源。
第三章：常用实验仪器的使用3.1 应用玻璃仪器的实验室使用常用的玻璃仪器包括烧杯、量筒、试管、千分表等，学会正确使用这些仪器对实验结果的准确性非常重要。
3.2 应用电子仪器的实验室使用如分光光度计、电导仪、pH计等，这些仪器能够快速准确地检测样品的特定参数，提高实验的效率和精度。
第四章：重要实验技术和操作方法4.1 分离技术包括萃取、蒸馏、凝固、过滤、结晶等，用于将混合物中的组分进行分离纯化。
4.2 检测技术包括酸碱滴定、显色反应、气体净化、电导性检测等，用于检测物质的性质和测定定量。
第五章：常用化学试剂及其用途5.1 常见酸碱试剂的性质和用途如硫酸、盐酸、氢氧化钠等，常用于酸碱中和反应、溶解固体试剂等。
5.2 常见离子试剂的性质和用途如铁氯化物、氨水、银硝酸等，常用于离子反应的检测和定性分析。
第六章：化学实验的数据处理与分析6.1 数据的记录与整理实验数据应准确、完整地记录，并进行整理和归纳，为数据分析和实验结论的得出提供依据。
6.2 数据的统计与图表分析通过对数据的统计和分析，可以得出实验结果和结论，并进行比较和验证。
化学实验知识点高中总结
化学实验知识点高中总结一、实验室安全1. 实验室规章制度：实验室有一系列的规章制度，如实验前要穿实验服，佩戴护目镜，实验后要清洁好仪器等。
2. 防护措施：在进行化学实验时，要保护好自己，用好导管夹，穿戴好防护工具等。
3. 废弃物处理：在实验中产生的废弃物要及时处理，如化学废液要进行中和处理，实验后废弃实验器材要按照规定进行处理。
二、实验仪器1. 常用仪器的使用：学生应熟悉常用的实验仪器，如量筒、坩埚、试管、玻璃棒、电子天平等的使用方法。
2. 仪器的存放和维护：学生要学会正确地存放和维护实验仪器，使其保持良好的状态。
三、实验操作1. 实验操作步骤：学生要掌握实验所需的操作步骤，如吸滤、混匀、振荡、吸热、冷却等。
2. 实验技巧：学生要掌握实验中常用的技巧，如酸碱滴定中的滴加速度、实验中的拧紧和行程控制等。
四、实验内容1. 标定与浓度计算：学生要学会进行溶液的标定和浓度的计算。
2. 化学反应：学生要掌握常见化学反应的实验条件、观察现象和方程式，如氢气制备、氧气制备、氯气漂白、铁的镀镍等。
3. 实验设计与报告：学生要学会进行实验方案的设计和实验报告的撰写，这是化学实验中非常重要的一环。
五、实验安全1. 实验中常见的安全事故及处理方法：学生要了解一些实验中常见的安全事故，如被烫伤、溶液溅到眼睛等，以及应急处理方法。
2. 化学品的储存与管理：学生要了解化学品的储存条件及其管理方法，确保化学品的安全使用。
以上便是对高中化学实验的知识点总结，学生在进行化学实验时要严格遵守实验规则，掌握实验技能，提高实验安全意识，为学习和掌握化学知识打下坚实的基础。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
初中实验化学知识点总结
初中实验化学知识点总结
一、实验室安全知识
1. 实验室危险品的标志和处理方法
2. 化学实验中的安全措施
3. 化学品的储存和管理
4. 化学废物的处理
二、常用仪器与设备
1. 常用天平的使用与校准
2. 常用玻璃仪器的使用与操作
3. 常用实验室设备的使用与维护
三、常见化学实验与实验方法
1. 常见酸碱实验方法
2. 蒸馏法、结晶法、过滤法等实验方法的操作
3. 化学反应实验及其现象、条件与方程式
4. 常见气体制备与收集实验
5. 常见离子反应实验
四、化学实验中的计算与数据处理
1. 化学实验中的常用单位与换算
2. 化学实验中的数据测量与记录
3. 化学实验中的数据处理与结果分析
五、化学实验中的常用技术
1. pH值的测定与调整
2. 气体的收集与纯化
3. 溶液的制备与稀释
4. 晶体的结晶与纯化
5. 化合物的分离与提纯
六、实验中常见试剂与溶液
1. 常见试剂的重量、浓度与稀释
2. 常见溶液的配制与浓度计算
3. 化学反应中常用的试剂与溶液
七、实验化学中的常见现象与规律
1. 化学反应中的常见现象与规律
2. 化学物质的性质与特性分析
3. 化学原理在实验中的应用
八、实验报告与实验设计
1. 实验报告的撰写与格式
2. 实验设计的基本原则与方法
3. 实验方案的设计与实施
九、化学实验与生活
1. 化学实验在生活中的应用与意义
2. 化学实验对环境与健康的影响
3. 化学实验的安全与环保意识
以上是初中实验化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
化学实验的基本操作知识点
化学实验的基本操作知识点1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
〔1〕在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的改变，推断溶液的性质。
〔2〕在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口〔留意不要接触〕，观看试纸颜色的改变状况来推断气体的性质。
留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、药品的取用和保存〔1〕试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品〔特殊是气体〕的气味，不得尝任何药品的味道。
留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
〔2〕固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙〔或用小纸条折叠成的纸槽〕当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
〔3〕液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子〔标签对着手心〕，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
〔4〕几种特别试剂的存放〔A〕钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的'广口瓶中以隔绝空气。
化学实验基础知识
垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
水浴加热：需要控制反应温度 不能加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器
烧 瓶 加 热
烧 杯 加 热
试 管 加 热
试 管 加 热
蒸 发 皿 加 热
4、物质的溶解
（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、 粉碎、加热等可加快溶解速度。 （2）液体：注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和 浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须把浓硫酸慢 慢沿容器壁注入浓硝酸中，边加边搅拌。 （3）气体的溶解：溶解度不大的气体可直接通 入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。 水溶液的配制
立即用酒精擦洗 洒上硫粉覆盖并回收
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 立即用湿抹布、石棉或砂子盖灭， 火势较大时，可用灭火器扑救。
• P灼伤: 用CUSO4溶液涂抹伤处. 必要 时再涂上高锰酸钾溶液.
三、试剂存放
总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 白磷
铁架台——酒精灯——铁圈，石棉网、 烧瓶——烧瓶夹——带分液漏斗、导管的胶塞。 由左到右连接成整套装置 (2)气密性检验:把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。双手紧 握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。 移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。
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高考总复习 · 课标版 化学
发生装置 ⇓ 除杂装置 ⇓ 性质实验装置 (收集装置) ⇓ 尾气吸收装置
生成„„产生„„制取„„
除去(吸收 )„„防止„„干扰(影响) 除去„„中的杂质，以免影响测量结果 与„„反应 验证„„说明„„ 比较„„ 检验„„
吸收„„防止„„的污染(影响)
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三、综合实验题的解题方法 1．解题思路、方法
高考总复习 · 课标版 化学
(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题 的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学 情境 (或题首所给实验目的)，结合元素化合物等有关知识获取。 在此基础上，遵循正确性、可靠性、简捷性、精确性和安全性 的原则，确定符合实验目的要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所 确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握各步实验操作的要 点，理清实验操作的先后顺序。
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高考总复习 · 课标版 化学
(2012 年太原模考)已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，某 校化学兴趣小组的同学设计实验方案测定该样品中纯碱的质量 分数。 (1)实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带 铁夹、铁圈)，甲同学设计了一个实验方案。实验中有关反应的 化学方程式为________________________________________， 甲同学的做法是__________________________________ ________________________________________________。
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高考总复习 · 课标版 化学
(2)拔开试管 a 的橡胶塞， 加入 10 mL 6 mol/L 稀硝酸和 1 g 薄铜片，立即将带有导管的橡胶塞塞紧试管口。预期在试管 a 中可观察到哪些现象？请依次逐一写出：有气泡冒出，溶液变 蓝色。 (3)在反应开始时，可观察到导管 b 中的现象为有气泡从管 口冒出。 (4)试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将 管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒 置于水槽中， 松开拇指。 此时可观察到什么现象？水进入试管， 上升到一定高度。
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高考总复习 · 课标版 化学
(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题 图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分 析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在 该实验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象 (或数据)是化 学原理的外在表现。在分析实验现象 (或数据 )的过程中，要善 于找出影响实验成败的关键，以及产生误差的原因，或从有关 数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。
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高考总复习 · 课标版 化学
2．解题技巧 一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪 器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因 此，一道综合实验题，我们总是可以把它分解成几个既相互独 立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各 步操作，再由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基 本思路如下：
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高考总复习 · 课标版 化学
回答下列问题： (1)写出 B 中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ △ =====Mn2＋ ＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置 D 中盛放的试剂是水，其作用是吸收 HCl。 (3)H 中加棉花团的目的是防止生成的 CuCl2 堵塞导管口， 影响实验的进行。 (4)F 处溶液的作用是干燥。Ⅰ处溶液的作用是吸收尾气。
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高考总复习 · 课标版 化学
二、如何规范书写装置中试剂的用途 [学生案例]
如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应 的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： ①按图所示组装仪器，并检验装置的气密性；
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高考总复习 · 课标版 化学
②在玻璃管 H 中铺一层铜网， 并在两端硬质玻璃管口处各 放棉花团； ③各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓 缓流下； ④关闭分液漏斗活塞，先点燃 C 处酒精灯， 等到 H 处出现 明显的黄绿色后再点燃 G 处的酒精灯。
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高考总复习 · 课标版 化学
(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。 (4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
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[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海 (溶液 )―→ 1．颜色由„„变成„„ 3.溶液变浑浊 生大量气泡 2.液面上升或下降(形成液面差) 5.溶液发生倒吸 8.有液体溢出 6.产
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[规范答案] △ ＋ － ＋ (1)MnO2＋ 4H ＋ 2Cl =====Mn2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (2)饱和食盐水 验 (3)防止 H 中生成的 CuCl2 堵塞导管口影响实验的进行 (4)干燥气体 吸收多余的氯气，防止污染环境 除去 Cl2 中 HCl 杂质，防止干扰下面的实
4.生成 (产生)„„沉淀 7.有气体从溶液中逸出
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陆 (固体 )―→ 1．固体表面产生大量气泡 逐渐变小(变细) 空 (气体 )―→ 1．生成„„色 (味 )气体 2.气体由„„色变成„„色 3. 2.固体逐渐溶解 3.固体体积
4.颜色由„„变成„„
先变„„后„„ (加深、变浅、褪色)
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Hale Waihona Puke [规范答案] (1)把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，导管 口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。 (2)①溶液中有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加 快。 ②试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。 ③试管 a 中的溶液由无色变成浅蓝色。 ④反应结束时，铜片全部反应完。
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(对应学生用书 P208)
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一、如何规范实验现象的描述 [学生案例] (1)实验前应如何检查该装置的气密性？用手捂热试管 a， 导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。