硅的知识点概述
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硅的知识点概述
一、硅及其化合物之间的相互转化关系
二、CO2和SiO2
物质二氧化硅二氧化碳
化学式 SiO2 CO2
晶体类型原子晶体分子晶体
物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低,常温下为气体,微溶于水
化
学
性
质①与水反应不反应 CO2+ H2O
H2CO3
②与酸反应 SiO2+ 4HF = SiF4↑+2H2O 不反应
③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+H2O(反应条件:高温) CO2(少量)+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O
CO2(过量)+NaOH = 2NaHCO3
④与盐反应 SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3+ CO2↑(反应条件:高温)
SiO2+ CaCO3 = CaSiO3 +CO2↑(反应条件:高温) Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO = CaSiO3
(反应条件:高温) CO2 + Na2O =Na2CO3
三、硅、硅酸及硅酸盐:
1.硅:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间,是常用的半导体材料。
化学性质:
①常温Si + 2F2= SiF4 ;
Si + 4HF= SiF4 +2H2 ;
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
的硅,工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅:SiO 2+ 2C = Si + 2CO↑
2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4):难溶于水的弱酸,酸性比碳酸还弱。
3.硅酸钠:溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”,是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应:Na2SiO3 +2HCl = H2SiO3↓(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2 + H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3
四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料:玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品,比较如下(表18—6)
硅酸盐产品水泥玻璃
原料石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理发生复杂的物理化学变化(不作要求)
SiO2 +Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2↑
主要设备水泥回转窑玻璃窑
主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件高温高温
陶瓷生产的一般过程:混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷,随着现代科学技术的发展,一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。
常见考点考法
1.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是( )
A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅 D.硅酸盐
2.构成地壳基本骨架的非金属元素的是()
A.Al
B.O C. Si
D.C
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 ( )
A.硅胶B.水晶 C.玛瑙 D.硅石
4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )
A.具有玻璃塞的细口瓶
B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶
5.二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是( ) A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸
6.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是 ( )
A.Si是非金属元素
B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应
7.下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是( )
A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝
8.下列不是水玻璃用途的是()
A.肥皂填料 B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D.建筑装饰材料
9.下列不属于传统硅酸盐产品的是( )
A.玻璃B.水泥 C.光导纤维D.陶瓷
10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3
D.SiO2→H2SiO3
12.下列离子方程式,正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- ===SiO32-+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO 3 +2OH- ===SiO32-+2H2O
13.在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
A.36∶30
B.60∶36
C.2∶
1 D.1∶2
14.下面关于硅的叙述中,正确的是()
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
15.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是 ( )
A.水泥、沙子和钢筋B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和钢筋D.水泥、沙子和碎石
16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是 ( )