摩尔盐的制备

摩尔盐的实验报告

一、实验目的1. 通过实验，了解摩尔盐的制备方法。

2. 掌握摩尔盐的性质及在实验中的应用。

3. 提高实验操作技能，培养团队协作能力。

二、实验原理摩尔盐，又称硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2SO4FeSO4·6H2O。

它是硫酸亚铁和硫酸铵的复盐，具有较低的溶解度，常用于定量分析、化学试剂制备和生物学实验等。

1. 摩尔盐的制备原理：利用硫酸亚铁与硫酸铵在稀硫酸溶液中反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

2. 摩尔盐的性质：摩尔盐在水中溶解度较低，易溶于稀酸；在空气中易被氧化，但形成复盐后比较稳定；具有较好的还原性，可被高锰酸钾等氧化剂氧化。

三、实验用品1. 仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、水浴锅、比色管、酸式滴定管、吸水纸等。

2. 药品：Fe屑、二苯胺磺酸钠、固体(NH4)2SO4、浓H2SO4、NH4Fe(SO4)2·6H2O 等。

四、实验步骤1. 摩尔盐的制备（1）将Fe屑放入锥形瓶中，加入适量的浓H2SO4，充分反应后，加入少量(NH4)2SO4固体，搅拌溶解。

（2）将溶液转移至烧杯中，加入适量的去离子水，搅拌均匀。

（3）将溶液加热至近沸，然后加入少量NH4Fe(SO4)2·6H2O固体，充分搅拌溶解。

（4）继续加热溶液，使水分蒸发至约一半。

（5）停止加热，待溶液冷却至室温，得到摩尔盐晶体。

2. 摩尔盐的性质研究（1）溶解度测定：称取一定量的摩尔盐晶体，加入去离子水，观察溶解情况。

（2）氧化还原性质研究：取少量摩尔盐晶体，加入少量KMnO4溶液，观察颜色变化。

（3）复盐性质研究：取少量摩尔盐晶体，加入适量稀酸，观察溶解情况。

五、实验结果与分析1. 摩尔盐的制备实验成功制备了摩尔盐晶体，外观呈白色，颗粒状。

2. 摩尔盐的性质研究（1）溶解度测定：摩尔盐在水中溶解度较低，需加热溶解。

（2）氧化还原性质研究：摩尔盐具有还原性，可被KMnO4氧化，溶液颜色由紫色变为无色。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。

易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m23、计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备

表11-2
不同等级标准溶液Fe3+含量
规格
Fe3+含量 (mg)
Ⅰ
0.050
Ⅱ
0.10
Ⅲ
0.20
(3)产品检验
称取1g产品，放入25mL比色管中，用15mL不含氧的去离子水溶解，加入1.0mL3mol· L-1H2SO4和0.1mL1mol· L1KSCN,再加不含氧的去离子水至25mL，摇匀。用目测法与Fe3+离子的标准溶液进行比较，确定产品中Fe3+含量所对应的级别。
硫酸亚铁铵的制备
——设计实验
实验目的Biblioteka 1.掌握制备复盐的原理和方法； 2.掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作； 3.熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。
实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
实验仪器和试剂
仪器：电子天平、布式漏斗、抽滤瓶、比色管（25ml）、水浴锅、蒸发皿、量筒（10、50ml）、酒精灯
试剂：3mol· L-1H2SO4溶液、铁屑，（NH4)2SO4(固体）、
1mol· L-1Na2CO3溶液、0.1mol· L-1KSCN溶液、pH试纸
实验内容
1.铁屑表面油污的去除用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见表11-1）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状摩尔盐FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O。在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1. 了解复盐的一般特征和制备方法；2. 练习水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等基本操作；二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇。

它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。

在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液结晶制得摩尔盐。

通常先用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的(NH4)2SO4溶液，充分混合后，加热浓缩，冷却，结晶，便可析出硫酸亚铁铵复盐，反应方程式为：FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O三、实验仪器与药品电子天平循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，表面皿铁屑，(NH4)2SO4 (s)，10%Na2CO3(质量分数)，H2SO4 (3mol·L-1)，乙醇；滤纸四、实验内容1. 铁屑的净化(去油污)称取4.2g铁屑放在锥形瓶中，加入20mL质量分数为10%的Na2CO3溶液，小火加热并适当搅拌约5~10min，以除去铁屑上的油污。

用倾析法将碱液倒出，用纯水把铁屑反复冲洗干净。

2. 硫酸亚铁的制备将25mL 3 mol·L-1H2SO4倒入盛有铁屑的锥形瓶中，水浴上加热(在通风厨中进行)，经常取出锥形瓶摇荡，并适当补充水分，直至反应完全为止(不再有氢气气泡冒出)。

再加入几滴3 mol·L-1 H2SO4。

趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿内(若滤液稍有浑浊，可滴入硫酸酸化)。

过虑后的残渣用滤纸吸干后称重，算出已反应铁屑的质量，并根据反应方程式算出FeSO4的理论量.3. 硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵固体，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中。

水浴加热，搅拌至硫酸铵完全溶解。

莫尔盐的制备

硫酸亚铁铵的制备(常量和微型实验)实验目的1.掌握复盐的一般特征和制备方法。

2.熟练掌握水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。

3.学习用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。

4.了解微型实验的优点。

实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体。

作为复盐在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，难溶于乙醇。

在定量分析中(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O常用作氧化还原滴定法的基准物。

本实验首先用过量的Fe与稀H2SO4反应制得FeSO4溶液：Fe+H2SO4−→FeSO4+H2↑根据表1可以看出，在10~70℃的温度范围内，复盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 在水中的溶解度比组成它的简单盐都要小得多，因此，很容易由等物质量的浓FeSO4与(NH4)2SO4混合溶液制得结晶的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O−−→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O表1相关物质在不同温度下的溶解度表(g/100g H2O)物质10o C20o C30o C50o C70o CFeSO4·7H2O(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 20.573.018.126.675.421.233.278.024.548.684.531.356.091.938.5提纯后的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体还要进行杂质(主要为Fe3+)的限量分析：限量分析是将被分析物配成一定浓度的溶液，与标准系列溶液进行目视比色或比浊，以确定杂质含量范围。

如果被分析溶液颜色或浊度不深于某一标准溶液，则杂质含量就低于某一规定的限度。

这种分析方法称为限量分析。

在上述目视比色法中标准系列法较为常用。

其方法为利用一套由相同玻璃质料制造的一定体积和形状的比色管，把一系列不同量的标准溶液依次加入到各比色管中，并分别加入等量的显色剂和其他试剂，再稀释至同等体积，即配成一套颜色由浅至深的标准色阶。

第2次课学生版无机物的合成摩尔盐的制备(第7学段)

一、实验基本操作1.请认真完成下表所述操作并填写报告：序号操作步骤（写出操作主要步骤）操作注意事项（写出操作注意事项）1 结晶2 抽滤3 倾析分离二、无机物的合成——摩尔盐的制备1.目的：（要求：预习后先写出实验目的，做完实验后再进一步完善）2.原理：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁方程式：。

（2）FeSO4可与等物质的量的（NH4）2SO4生成硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵的商品名称为摩尔盐，是一种复盐。

阅读下表溶解度数据，简述可以利用FeSO4和（NH4）2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的原因：。

三种盐的溶解度温度FeSO4·7H2O （NH4）2SO4（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O10 20.0 73.0 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78.0 28.1（3）一般亚铁盐在空气中易被O2氧化生成三价铁盐，形成复盐后比较稳定。

写出Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式：。

3.实验用品：10%Na2CO3溶液、铁钉、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、短颈漏斗、布氏漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。

4.实验步骤：操作步骤现象4.1 FeSO4的制备（1）称量铁钉的质量，记为m1；（2）将质量为m1铁钉置于100mL锥形瓶中，加15mL 左右3mol/L H2SO4，水浴加热到无气体产生为止，大约35-40min。

反应过程中需需随时关注容器中反应的进行情况，不断补充酸液，维持反应液的体积基本恒定。

【问题】铁钉是否要全部反应完？（3）趁热过滤（用普通过滤装置），用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，滤液和洗涤液一同转移到烧杯中。

【问题】如何减少FeSO4的损失？【问题】为什么强调“少量”、“热”水？（4）滤纸上固体干燥后称重为m2，计算反应的铁粉，从而理论上计算生成硫酸亚铁的物质的量质量。

4.2 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备（1）计算与FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称量并加入到盛有FeSO4的烧杯中。

硫酸亚铁铵的制备及产品质量分析

实验结果与数据
1. KMnO4标准溶液的标定
m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)/ml c(KMnO4)/molL-1 c(KMnO4)/molL-1
绝对偏差di 绝对平均偏差d
实验结果与数据
2. KMnO4法测定硫酸亚铁铵中的Fe2+含量
m(试样)/g V(KMnO4)/ml Fe2+的含量(%) Fe2+的平均含量(%)
(1)分析天平上用递减称量法准确称取硫酸亚铁铵试样3份，每份约为0.2g，分别放入洁净干燥的锥形瓶中。
(2)先取1份称好的硫酸亚铁铵试样，加入3mol/lH2SO4溶液5ml，去离子水20ml，使试样完全溶解，立即用 KMnO4标准溶液滴定至浅粉色，用保持1min不消失即为滴定终点。记录消耗 KMnO4标准溶液的体积。另外2份硫酸亚铁铵试样，一个一个分别溶解，滴定，并分别记录消耗KMnO4标准溶液的体积。
3mol/l H2SO4 1.00ml 1mol/l KSCN 1.00ml
不含O2的蒸馏水溶解至刻度
摇匀，与标准溶液对比，确
定产品级别
实验结果与数据：
铁屑的加入量
(g)
实际反应掉的铁屑量
(g)
Байду номын сангаас
硫酸亚铁的理论产量
(g)
硫酸铵的加入量(g)
硫酸亚铁铵产品的实验产量
(g)
硫酸亚铁铵产品的理论产量
实验七硫酸亚铁铵的制备及产品质量分析
实验目的
1. 了解制备复盐的一种方法。 2. 掌握无机制备的基本操作技术：
水浴加热、减压过滤、蒸发结晶。 3. 练习目视比色半定量分析方法。
实验原理

硫酸亚铁铵

m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑步骤1
15mL3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
水浴加热趁热过滤步骤2 滤渣m2 g
一定的实验操作步骤3
摩尔盐
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 A B C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤：。
滤渣m2 g
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑步骤 1
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
水浴加热趁热过滤步骤 2 滤渣 m2 g
一定的实验操作步骤 3
摩尔盐
操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强；步骤2中：水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
变式训练：
右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下：
C A B 稀硫酸
饱和硫酸铵溶液
NaOH 溶液
1、先用15％的Na2CO3 铁屑溶液煮沸废铁屑 ① ② ③ （含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。 2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。 3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活塞 A ，打开活塞 B C （填字母）。向容器①中通入H2的目的是。排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备一、目的与要求(1) 了解复盐的一般特征和制备方法。

(2) 练习水浴加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

(3) 学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐（商品名称），是浅蓝绿色单斜晶体。

它的六水合物(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被空气氧化，易溶于水但难溶于乙醇。

在定量分析中常用作氧化还原滴定法的基准物。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（表10-1）可知，在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。

因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4 混合溶液中制得结晶的摩尔盐。

本实验是先将金属铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液：Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑然后往硫酸亚铁溶液加入硫酸铵溶液，则生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4 ＋(NH4)2SO4＋6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O加热浓缩混合溶液，冷至室温，便析出浅蓝绿色的硫酸亚铁铵复盐。

四、实验内容1．铁屑的净化（除去油污）由机械加工过程得到的铁屑油污较多，可用碱煮的方法除去。

称取2g 铁屑，放入锥形瓶（150mL）中，加入20 mL Na2CO3 溶液(1.0 mol·L－1)，加热约10min，以除去铁屑表面的油污。

用倾析法除去碱液，用水洗净铁屑（如果用纯净的铁屑，可省去这一步）。

2．硫酸亚铁的制备往盛有铁屑的锥形瓶中加入约25 mL H2SO4 溶液(3 mol·L－1)，放在水浴中加热（在通风橱中进行），当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成（约需15 min）。

在加热过程中应经常取出锥形瓶摇荡，并适当添加少量去离子水，以补充被蒸发掉的水分，防止FeSO4 结晶出来。

用普通漏斗趁热过滤，滤液直接盛接于洁净的蒸发皿中。

硫酸亚铁铵盐的实验报告

一、实验目的1. 学习复盐的制备方法，了解复盐的一般特征；2. 掌握水浴加热、常压过滤、减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3. 学习用目测比色法检验产品质量；4. 掌握硫酸亚铁铵盐的性质和用途。

二、实验原理硫酸亚铁铵盐，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

它易溶于水，不溶于乙醇，在100-110℃时分解。

硫酸亚铁铵盐的制备原理是铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、表面皿、水浴锅、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、Na2CO3、KSCN、pH试纸等。

2. 药品：铁屑、(NH4)2SO4、H2SO4、NaCl、NaOH、KSCN、Na2CO3等。

四、实验步骤1. 准备铁屑：称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。

2. 硫酸亚铁的制备：向洗净的铁屑中加入适量的稀硫酸，搅拌均匀，直至铁屑完全溶解。

溶液呈浅绿色。

3. 硫酸亚铁铵的制备：向硫酸亚铁溶液中加入适量的(NH4)2SO4，搅拌均匀，直至出现结晶膜。

然后，将溶液转移到烧杯中，水浴加热，缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。

4. 过滤与洗涤：用布氏漏斗过滤硫酸亚铁铵晶体，用少量冷水洗涤晶体，去除杂质。

5. 干燥：将硫酸亚铁铵晶体放在表面皿上，用吹风机吹干。

6. 检验产品质量：取少量硫酸亚铁铵晶体，加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色变化，判断产品中Fe3+的含量。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵盐的制备：根据实验结果，成功制备了硫酸亚铁铵盐，晶体呈浅绿色。

2. 检验产品质量：将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液，观察溶液颜色变化。

实验二硫酸亚铁铵的制备

表1 几种物质的溶解度（g/100gH2O）
温度相对分子质量
MFeSO4·7H2O=277.9
M(NH4)2SO4=132.1 MFeSO4·(NH4)2SO4·
6H2O=392.1
0℃
28.8 70.6 17.2
10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃
40.0 48.0 60.0 73.3
73
75.4 78.0 81
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见表11-1）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状摩尔盐 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
在制备过程中，为了使亚铁离子Fe2+不被氧化和水解，溶液始终需保持足够的酸度。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O →FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
已反应的铁屑的量 m(Fe)= 2.000g –铁屑残渣的重量
硫酸亚铁的理论产量
m(FeSO4)

m(Fe) M (Fe) ×
M (FeSO4)
等物质的量的硫酸铵
m[( NH 4)2SO4]

m(FeSO4) × M (FeSO4)
产率=
实际产量理论产量
100%
3、检测硫酸亚铁铵晶体中的杂质Fe3+
1)称取1g硫酸亚铁铵晶体，放入25mL比色管中，用10mL不含氧的去离子水溶解，加入1.0mL 3mol·L-1 H2SO4和0.1mL 1mol·L-1 KSCN,再加不含氧的去离子水至15mL，摇匀。 2)用目测法比较不同组实验结果。
3）滤液转至蒸发皿中趁热减压过滤。将带锥形瓶、热水的烧杯带到抽滤机工作台，快速将锥形瓶中溶液和残渣倒入漏斗中；必要时用 0.5 mol·L-1 H2SO4将锥形瓶中残渣清理干净倒入漏斗中；滤纸上铁屑的残渣晾干、称重，算出已反应的铁屑的量，并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。

用铁屑制摩尔盐实验报告

一、实验目的1. 掌握摩尔盐的制备方法；2. 了解摩尔盐的性质和用途；3. 培养实验操作技能和化学实验思维。

二、实验原理摩尔盐，又称硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2SO4FeSO4·6H2O。

在实验室中，可以利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料，通过一系列化学反应制备摩尔盐。

实验原理如下：1. 废铁屑中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；2. 硫酸亚铁与硫酸铵反应生成摩尔盐；3. 摩尔盐在水中的溶解度较小，可通过蒸发浓缩、冷却结晶等方法获得摩尔盐晶体。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、水浴锅、比色管、容量瓶、布氏漏斗、酸式滴定管、吸水纸等；2. 试剂：废铁屑、稀硫酸、硫酸铵、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二苯胺磺酸钠、KMnO4溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将废铁屑用碳酸钠溶液浸泡，去除表面油污；2. 将处理过的废铁屑与稀硫酸混合，煮沸反应，生成硫酸亚铁溶液；3. 将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，搅拌溶解；4. 将混合溶液倒入蒸发皿中，加热浓缩至一定体积；5. 冷却结晶，过滤得到摩尔盐晶体；6. 将摩尔盐晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质；7. 将洗涤后的摩尔盐晶体晾干，称量并计算产率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，制备的摩尔盐产率为90%；2. 分析：实验过程中，废铁屑的纯度、反应条件、反应时间等因素均会影响摩尔盐的产率。

在本实验中，通过优化实验条件，使得摩尔盐产率达到90%。

六、实验讨论1. 实验过程中，废铁屑的纯度对摩尔盐的产率有较大影响。

在实验前，应对废铁屑进行预处理，去除表面的油污和氧化层，以提高铁的利用率；2. 反应温度和时间对摩尔盐的产率也有一定影响。

在本实验中，通过优化反应条件，使得摩尔盐产率达到90%；3. 实验过程中，摩尔盐晶体的洗涤是关键步骤。

洗涤过程中，应避免使用过多的蒸馏水，以免影响摩尔盐的产率。

七、结论本实验成功制备了摩尔盐，产率达到90%。

实验十一摩尔盐的制备
一、目的要求
⒈制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。

⒉掌握无机制备的基本操作。

⒊学习产品纯度的检验方法。

二、实验原理
Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：
Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2
等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4>)2SO4·FeSO4·6H2O
一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

三种盐的溶解度数据列于表10－l。

三、实验用品
⒈仪器：
锥形瓶（150 mL）烧杯（100 mL，400 mL）量筒（100 mL，10 mL）
容量瓶（250 mL）比色管（25 mL）蒸发皿玻璃棒吸滤瓶
普通漏斗水浴锅比色架布氏漏斗酸式滴定管吸水纸
⒉药品：
Fe屑二苯胺磺酸钠0.2 ％(NH4)2SO4固体浓H2SO4
NH4Fe(SO4)2·12H2O固体K2Cr2O7固体(AR)
Na2CO3 10 ％H3PO4 85 ％C2H5OH 95 ％KSCN 25 ％
c(HCl)= 3 mol·L-1c(H2SO4)= 3 mol·L-1
四、操作步骤。

摩尔盐实验报告结论(3篇)

第1篇一、实验目的本次实验旨在制备复盐(NH4)2SO4FeSO4·6H2O，即摩尔盐，了解其特性，掌握无机制备的基本操作，并学习产品纯度的检验方法。

二、实验原理摩尔盐是一种由硫酸铵和硫酸亚铁按一定比例组成的复盐，其化学式为(NH4)2SO4FeSO4·6H2O。

在实验中，铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵反应生成溶解度较小的摩尔盐。

由于摩尔盐在空气中不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

三、实验过程1. 实验材料：铁屑、硫酸、硫酸铵、蒸馏水、锥形瓶、烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、吸滤瓶、普通漏斗、水浴锅、比色管、蒸发皿、玻璃棒、吸水纸等。

2. 实验步骤：（1）将一定量的铁屑放入锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使铁屑充分溶解；（2）向锥形瓶中加入适量的硫酸，搅拌至铁屑完全溶解；（3）待溶液冷却后，向锥形瓶中加入适量的硫酸铵，搅拌均匀；（4）将溶液转移至烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色的变化；（5）将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线；（6）将溶液转移到蒸发皿中，用玻璃棒搅拌，使溶液逐渐蒸发；（7）待溶液蒸发至一定程度后，停止加热，让溶液自然冷却；（8）将冷却后的溶液转移到吸滤瓶中，用普通漏斗进行过滤；（9）将滤液转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色的变化；（10）将溶液转移到比色管中，与标准溶液进行比色，检验产品纯度。

四、实验结果与分析1. 实验现象：（1）在铁屑溶解过程中，溶液呈浅绿色；（2）在加入硫酸铵后，溶液颜色变为深绿色；（3）在蒸发过程中，溶液颜色逐渐变深；（4）在冷却过程中，溶液颜色保持不变；（5）在过滤过程中，滤液颜色保持不变；（6）在比色过程中，实验溶液颜色与标准溶液颜色基本一致。

2. 产品纯度检验：根据比色结果，实验溶液颜色与标准溶液颜色基本一致，说明产品纯度较高。

五、实验结论1. 成功制备了摩尔盐，了解其特性，掌握了无机制备的基本操作。

硫酸亚铁铵的制备莫尔盐的制备

硫酸亚铁铵的制备（莫尔盐的制备）硫酸亚铁铵的化学式为（ＮH4）2Fｅ(ＳO4）２·6H2O，商品名为摩尔盐。

硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。

已知三种盐的溶解度（单位为g/1００g水）如下表：温度／℃10２03０４0５０7０（NＨ4）２ＳO47３。

０75。

481．０８4。

5FeＳO4·7H２O4０．048。

０６０。

０7３．３-－(ＮH4)2Fe（ＳO4）2·６Ｈ2O18。

１２4。

527.９３8。

5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下:1.Fe屑的处理和称量【操作】称取约5ｇ铁屑，放入锥形瓶,加入1５mL10％Na2ＣＯ３溶液，小火加热10 mｉn以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中,用蒸馏水把Fｅ冲洗干净,干燥后称其质量,记为ｍ1（Fe),备用.【问题】Na2CＯ3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。

２.ＦｅＳO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入2５mL 3ｍｏl／L H2ＳO４,放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3moｌ/ＬH2SＯ4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。

【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。

③制备ＦeSＯ4溶液时,用右图装置趁热过滤是。

该操作中所需的主要玻璃仪器有。

④趁热过滤的目的是.⑤反应结束时再加入１ｍL 3mol／L H2ＳO4的作用是；⑥在制备FｅＳO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方法是.抽气3．(ＮH4)２SＯ4·FeSＯ4·6ＨＯ的制备【操作】称取一定量的(NH４）２SＯ4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩.放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。

抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。