硫酸亚铁铵

m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液 小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑 步骤1
15mL3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
水浴加热 趁热过滤 步骤2 滤渣m2 g
一定的 实验操作 步骤3
摩尔盐
2、三个步骤中都含有固液分离的操作： 步骤1中采用倾析法分离出铁屑 ，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 A B C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状 步骤2中溶液趁热过滤的原因是 防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 步骤3中可以用如下装置进行过滤： 。
滤渣m2 g
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑 步骤 1
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
水浴加热 趁热过滤 步骤 2 滤渣 m2 g
一定的 实验操作 步骤 3
摩尔盐
操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是： 升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 ； 步骤2中：水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度 ； 水浴加热是为了 加速铁的溶解 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
变式训练：
右图是模拟工业制备摩尔盐 晶体的实验装置。 步骤如下：
C A B 稀硫酸
饱和硫酸 铵溶液
NaOH 溶液
1、先用15％的Na2CO3 铁屑 溶液煮沸废铁屑 ① ② ③ （含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。 2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。 3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活 塞 A ，打开活塞 B C （填字母）。向容器①中 通入H2的目的是 。 排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化
步骤3中可以用如下装置进行过滤： 布氏漏斗 A B C 吸滤瓶 安全瓶 普通过滤
1、这种过滤方式称为： 减压过滤（也称抽滤或吸滤） 。 2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还 有一个优点是： 得到较干燥的沉淀 。 3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？
（三）摩尔盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－， （1）甲同学提出可以用湿润的 红色石蕊 试纸、稀盐酸 和 Ba(OH)2 溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶 液和另一种试剂 新制氯水 来检验，试简述操作和现象： 。 先加KSCN溶液，无明显变化， 再加新制氯水，溶液呈血红色 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为 浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔 细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+， 继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 该现象是：
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热 溶液表面出现晶膜 到 时，停止加热。 为什么不能蒸干？ 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
那么蒸发下列溶液呢？ ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热 。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体： 加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 。
（四）产品中Fe2＋的定量分析
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了 测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用 KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫 酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部 被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： 5 Fe2＋ ＋ 1 MnO4－＋（ 8H＋） — 1 Mn2＋ ＋ 5 Fe3＋ ＋ 4 H2O （2）本实验的指示剂 D 。 A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要 （3）KMnO4溶液置于 酸式 （酸式、碱式）滴定管中 （4）终点颜色的变化: 。 溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色 （5）产品中Fe2+的质量分数为 14% 。
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
步骤 1
水浴加热 趁热过滤
步骤 2
一定的 实验操作
步骤 3
摩尔盐
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 除去铁屑表面的油污 。 （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表 3＋ = 3Fe2＋ Fe + 2Fe 示）： 。 （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶 体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 冷却结晶 、 过滤 。 （4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的 是 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 。
硫酸亚铁铵晶体
化学式： (NH4)2SO4 • FeSO4•6H2O
俗称： 摩尔盐 属类： 复盐 物理性质： 颜色： 浅绿色 溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 化学性质： 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 用途：肥料、废水处理、农药等
硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐）
课后思考题：
绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过 如下操作由废铁屑制备绿矾晶体： ① 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的 烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然 后将废铁屑用水洗涤2~3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度 在50～80℃之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤 2～3次， 再用置于蒸发皿中将晶体蒸干； ⑤ 将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。
C A B 稀硫酸
饱和硫酸 铵溶液
铁屑 ①
NaOH 溶液
②
③
6、容器③中NaOH溶液的作用： 吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体， 防止污染。
。
小结：
无机制备实验的原则
1、科学性： 原理正确、方案合理 2、安全性： 无危险、毒性小、绿色化 3、可行性： 方法可行、原料易得
4、简约性： 操作方便、装置简单 5、高效性： 速率• FeSO4•6H2O
（一）摩尔盐的制备原理： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6 H2O ＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓ 利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要 小使之析出而制得
（二）制备过程：
例：将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质 的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：
C A B 稀硫酸
饱和硫酸 铵溶液
铁屑 ①
NaOH 溶液
关闭活塞B、C， 打开活塞A 4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时， ， （填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含 少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。 常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。
② ③
5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶 洗涤 、_______ 过滤 、 ______ 干燥 。 体的操作步骤是：______