硫酸亚铁铵(0.1 ) 滴定液07.5.30

硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）配制与标定标准操作程序

1.目的：建立硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）配制与标定的标准操作程序，保证正确操作。

2.适用范围：本标准规定了硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司质量控制室硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L)的配制、标定与复标。

3.责任：配制、标化及复标检验员。

4.内容：

4.1 误差要求：

4.2试剂与试药：邻二氮菲指示剂硫酸亚铁铵硫酸

4.3试剂的配制：按《化学试剂配制标准操作程序》（SOP-H10-04）相关条款配制

4.4仪器与设备：三角瓶(250ml) 酸式滴定管（50ml）移液管（25ml）分析天平

4.5操作步骤：

4.5.1 Fe(NH)(SO4)2 . 6H2O＝392.13 39.21→1000ml

4.5.2配制：取硫酸亚铁铵40g,溶于预先冷却的40ml硫酸和200ml水的混合液中，加水适量使成1000ml，摇匀。（本液临用前标定浓度）

4.5.3标定：精密量取本液25ml，加邻二氮菲指示液2滴，用硫酸铈滴定液（0.1mol/l）滴定至溶

编号：SOP-H08-032-04 共 2 页第 2 页

液由浅红色转变为淡绿色，根据硫酸铈滴定液（0.1mol/l）的消耗量，算出本液的浓度。即得。

4.5.4计算公式：

F= V 25.00× F

式中：F为硫酸铈滴定液（0.1mol/l）浓度

v 为滴定所消耗硫酸铈滴定液的体积（ml）

4.5.5反应原理：硫酸铈是一种氧化剂，它可与还原性物质定量反应，四价铈被还原为三价铈，用已知浓度的硫酸铈与被测还原性物质反应，根据到达终点所消耗的硫酸铈滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。

半反应式： Ce4＋＋e Ce3＋

4.6注意事项：

4.6.1配制溶液时应注意严禁将水注入硫酸中，并应避免将瓶口对准自己或别人，以免硫酸飞溅

伤人。

4.7引用标准：《中华人民共和国药典》（2005年版二部附录）

《中国药品检验标准操作规范》（2005年版）