摩尔盐的制备练习

摩尔盐的制备
【例1】将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：
（1）步骤1Na2CO3的主要作用
是。

（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表
示）：
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸
发、、。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的
是。

操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的
是：
；
步骤2中：水浴加热的优点
是
；水浴加热是为
了
；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到时，停止加热。

为什么不能蒸
干？
那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶
体：。

②从NaCl溶液得到NaCl固
体：
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大
B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状
D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因
是。

【例2】摩尔盐产品中离子的检验：
一、为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－
（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试
剂来检验，试简述操作和现
象：。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。

丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象
是：。

二、产品中Fe2＋的定量分析
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。

为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。

用
0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，
当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋MnO4－＋（）= Mn2
＋＋Fe3＋＋H2O
（2）本实验的指示剂。

A、酚
酞B、甲基橙 C、石蕊D、不需要
（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
（4）终点颜色的变
化:。

（5）产品中Fe2+的质量分数
为。

【例3】右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。

步骤如下：
1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。

2、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。

3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。

向容器①中通入H2的目的是
4、待锥形瓶中的铁屑快反应完
时，，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。

常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。

5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：
______ 、 ______ 、_______。

6、容器③中NaOH溶液的作用：。