铁盐的性质

高三化学第一轮精讲与精练

（铁盐的性质）

班级姓名

1、Fe3+的性质（1）Fe3+通常是色，Fe3+主要表现。

（2）写出Fe3+与下列物质反应的现象及其离子方程式。

（3）Fe3+的性质

①水解性：A、做净水剂，B、配制时，加盐酸，C、除Fe3+时调PH值，PH=3时沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加去除）

Mg2+中（酸性）有Fe2+先，再加去除。

D、离子共存时，考虑水解

②强氧化性：

③络合性

2、Fe2+的性质

（1）Fe2+通常是色，Fe2+主要表现。

（2）写出Fe2+与下列物质反应的现象及其离子方程式。

（3）Fe2+的化学性质①强还原性：

②水解性：

3、Fe3+和Fe2+相关的离子共存

（1）Fe2+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。

（2）Fe3+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。

4、Fe3+和Fe2+的鉴别

【课后练习】

1、(07·江苏)下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △

3↓＋3H

＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2＋2H＋＋2C1－△

Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋

2、(07长郡中学)．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

3、（6分)已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

(1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。(2)如果向原溶液中通入3 mol C12，则被氧化的离子是，对应的氧化产物的物质的量分别是。

4、(07江苏联考)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

（4）人体中经常进行的转化，A中Fe2＋做剂，B中Fe3＋做剂。（5）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。

5．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应

先关闭活塞，并同时打开活塞。

请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用

(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

、。

6、（07海淀）某校同学为探究Br

2、I

2

和Fe+3的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl

4

, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO

4

溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；

A．Br

2>I

2

B．Fe+3>Br

2

C．Br

2

>Fe+3D．I->Br-

（3）已知Fe+3的氧化性强于I

2

，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl

3溶液②碘水③KI溶液④稀H

2

SO

4

⑤淀粉液

（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________

____________________________________________________________________________。

7、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；

(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有；

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。