铁盐和亚铁盐的鉴别及其转化

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铁盐和亚铁盐的检验和转化(课件PPT)

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
低价氧化剂高价高价还原剂低价
●课前小准备分分类
还原剂
氧化剂
氯水
铁粉
铜粉
vc
双氧水Βιβλιοθήκη KMnO4VC实验二: Fe3+转化为Fe2+
问: Fe3+如何能转化为 Fe
Fe2+ ？
Vc等
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
实验方案: Fe3+转化为Fe2+
1： 1mLFeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2： 1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铁粉后振荡
红了，分析原因？
●抢答学以致用2
【通用名】朴雪口服液【企业名称】哈药集团制药六厂【药品成分】乳酸亚铁、维生素【功能主治】营养性贫血者。【贮藏】密封，置遮光阴凉处
QQ此Q验4132:维药::补如人如为生品铁何体何什还素已口用补用么是C经服化铁化补F一完液e学补学血起3全+有方充？的剂服变少法的方要用质量证F法配？e失变明2检合+ 效质？
Fe3+ 氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
●抢答学以致用1

亚铁盐与铁盐的相互转化

亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。

亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。

铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。

在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。

以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。

这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。

2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。

这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。

需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。

例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。

此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。

铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
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A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密魔术解密
鉴别措施
返回原处直接观色
知识梳理加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色立即产生红褐色沉淀
魔术体验课外拓展结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏魔术探密魔术解密
魔术探密氢氧化钠溶液
魔术解密
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知识梳理魔术体验课外拓展结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏魔术探密魔术解密
KSCN溶液
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知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]：溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
魔术欣赏魔术探密魔术解密返回原处知识梳理魔术体验课外拓展结束
Fe3+与Fe2+旳检验和转化

铁盐和亚铁盐的相互转换

• [资料在线] 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
• [问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案
中毒的早期，毒物还在胃内，可以洗胃。呼吸困难时可以输氧、输液和补充维生素C等。
含铁食品
实验桌上放有一瓶久置的待测液，为验证FeCl2 溶液的变质情况，请同学们利用实验桌上已有
C、H2、CO等
认真观察右图硫酸亚铁溶液的试剂瓶底部，你觉得是什么？为什么这样子做？
答：底部放的是铁粉。目的：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
• 硫酸亚铁片【主要成分】乳酸亚铁、维生素C
维生素C作用是：作还原剂。
使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进肠道内铁的吸收。
的实验试剂及仪器进行鉴别，并完善以下猜测：
猜测1：溶液没有变质，没有离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测2：溶液已变质，含有离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测3：溶液已部分变质，含有、离子，其使用的
试剂及顺序是
，现象为
。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
3、铁盐和亚铁盐的相互转换：
P61 实验3—10
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色溶液颜色无变化
结论：
检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶液变血红色。
FeCl2
FeCl3

铁盐与亚铁盐教学设计

从实验中寻找答案
让学生带着好奇心
进行下面知识的学习。
让学生亲自动手实验，通过观察实验现象，得出实验结论，体会化学学科的奥秘。
培养学生归纳整理实验现象，动手能力
培养学生归纳总结能力
让学生亲自动手实验，通过观察实验现象，得出实验结论，体会化学学科的奥秘。
让学生觉得学化学的趣味性
通过应用的讲解，使学生体会到化学学科的特点，从生活中走向化学，再从化学回到生活。
【总结提问】
通过实验探究，得出结论：Fe2+转化为Fe3+需要加入氧化剂，那么发过来，Fe3+如何转化为Fe2+呢？
【演示实验2】
在FeCl3和KSCN的混合溶液中加入Fe粉，振荡试管。
【提问】
还有什么还原剂也可以实现Fe3+到Fe2+的转化呢？
可提供的试剂：
维C溶液、Cu粉、KI溶液
【总结】
Fe3+转化为Fe2+需要加入还原剂
四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【板块1】
导入课题
魔术—
茶水的颜色变化
【板块2】
温故知新
提出Fe3+的检验方法的
【板块3】
铁盐和亚铁盐相互转化
1.Fe3+→Fe2+
2.Fe2+→Fe3
【板块4】
铁盐和亚铁盐的应用
【板块5】
课程收获
【板块6】
揭秘魔术
【板块7】
拓展应用
【板块8】
魔术祝福
【表演魔术】
观看视频：切苹果实验
通过本节课所学知识解释生活常识
听老师讲解，丰富知识。
积极思考，归纳总结

铁盐和亚铁盐的检验和转化

普通高中《化学1》（人教版）第三章第二节
铁盐和亚铁盐
检验和转化
温故旧知
氧化还原反应
价态规律
转换规律
最高价：氧化性最低价：还原性中间价：氧化、还原性
低价氧化剂高价高价还原剂低价
●课前小准备分分类
还原
双氧水
KMnO4
VC
学习目标
1、通过实验学会Fe3+和Fe2+的检验方法。
●抢答学以致用1
问题情景：小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
QQ氰变的QQ1转2:存红化3:4方向:除:化实如了钾亚法此为去验何，溶铁？溶F此室将e盐分液离液C溶应F析时溶l子中3e液溶如C原，液反滴中液l何2因？溶溶应入F？储？液液e？硫3+
●抢答学以致用2
2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
KSCN溶液 (硫氰化钾)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
实验一: Fe3+和Fe2+的灵敏检验方法
点滴板中完成 1：2-3滴FeCl3 + 1滴KSCN溶液 2：2-3滴FeCl2 + 1滴KSCN溶液
【通用名】朴雪口服液【企业名称】哈药集团制药六厂【药品成分】乳酸亚铁、维生素【功能主治】营养性贫血者。【贮藏】密封，置遮光阴凉处
Q合Q明Q检Q432:维此1::验如F:如为人e生药补何2何什+体素品还铁用用么补C已是口化化补一铁经F服学学血e起补完3液方+的剂服充？全有法方要用的变少证法配？质量失变效质？
开心交流

铁盐与亚铁盐的性质PPT

亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，补充人体所需的铁元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性，可用于还原染料、药物等有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中可作为催化剂，促进反应进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测，通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01

铁盐和亚铁盐的相互转化

2+ 3+ ＋2Cl氯水 2Fe ＋ Cl ＝ 2Fe 2) FeCl3溶液(FeCl2) 2 ；
2+ = Cu + Fe2+ Fe 粉 Fe + Cu 3)FeCl2溶液(CuCl2) 。
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液练习
(1)总结Fe3+、Fe2+、铁单质之间的转化关系 (2)阳光课堂
下一章远方的下一
——向前、向前……
【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是 Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中铁元素是Fe2+。（2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并设计实验方案检验。（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸收。请解释原因
实验药品： FeSO4 溶液、 KSCN 溶液、
KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液
实验现象记录
实验操作现象离子方程式
FeCl2+KMnO4
FeCl2+H2O2
溶液先是变为浅黄色，加了KSCN后变为红色，
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O

高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化

[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。

2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。

考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。

(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。

混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。

1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。

铁盐与亚铁盐的性质

白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀红褐色沉淀
精选课件
8
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色（1）与碱反应
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3
精选课件
9
常见氧化剂
氧化剂：
O2、Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4等
精选课件
1
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
精选课件
2
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
精选课件
3
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
精选课件
21
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法直接观察 KSCN溶液
Fe2+ 浅绿色
不显红色加氯水变红色
NaOH溶液 Cu片
白色沉淀→灰绿色 →红褐色
无明显现象
精选课件
10
科学探究
探究3:向FeCl2溶液中先加入氯水。
现象：溶液由浅绿色变为黄色。
探究4:向KMnO4溶液中加FeCl2溶液。

基于化学学科核心素养的教学设计——以“铁盐和亚铁盐的检验与相互转化”为例

基于化学学科核心素养的教学设计——以“铁盐和亚铁盐的检验与相互转化”为例摘要：高中化学学科核心素养是学生综合素质的重要体现，培养学生的化学学科核心素养是目前化学教育教学的核心任务。

本课时以“铁盐与亚铁盐”教学为例，以生活中常见的“补铁剂”作为教学的情境线，依次经过情境引入－理论分析－提出假设－实验探究－得出结论的顺序重点探讨了如何在本课时的教学中发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。

关键词：化学学科核心素养；铁盐与亚铁盐；化学教学设计；补铁剂《普通高中化学课程标准（2017年版）》（以下简称《标准》）中提出了普通高中化学课程新的基本理念，提出要“重视开展‘素养为本’的教学，倡导基于化学学科的核心素养的评价”[1]，并详细地阐述了化学学科的五大核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。

基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格[2]。

本文以人教版“铁盐和亚铁盐的检验与相互转化”课时教学为例，探讨如何在化学课堂上落实基于化学学科核心素养的教学。

一、教学设计思路本节课时选自2019新人教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》第三课时的内容，授课对象为高中高一年级学生。

本课时以Fe3+的检验以及相互转化作为教学重点，涉及变价金属的相互转化，是对氧化还原反应理论应用的巩固，也是突出学生在课堂学习过程中运用实验操作实施实验方案，并对实验现象进行分析推理，得出合理结论的科学探究过程，更是让学生体验化学知识与生命健康、生产生活和科学研究紧密联系的极好时机[3]。

张华认为，素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力[4]。

这就要求教学者必须依托真实具体的情境展开教学，才能在其中真正渗透化学学科核心素养的培养。

《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计

《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
铁盐和亚铁盐是我国化学教育中重要的两个概念，它们的性质和转变与我们日常生活息息相关。

因此，根据教育部《高等学校化学教学大纲》的规定，对此两种重要的物质的性质和转化应该进行详细的教学设计和讲解。

第一部分要讲述的是铁盐的性质。

铁盐是一种由铁元素组成的盐，据化学实验结果显示，其晶体性质大多可以溶于水。

因而，多数时候，铁盐表现出溶解度高、沉淀不完全性等特点。

在一定温度和压力下，铁盐也易于发生变化，其中包括氧化-还原反应和消去反应等。

第二部分主要讲述的是亚铁盐的性质。

亚铁盐是一种有metaloid属性的混合盐，里面包含有 iron-III，它的合成是通过催分水解法进行的。

此外，它还具备机械强度高、热稳定性好等特性。

同时，亚铁盐可以发生氢化-还原反应和溶剂形成反应，并且可以通过改变溶液的种类或变化水浓度而迅速失去水分。

最后，本文还将概括铁盐和亚铁盐的转变过程，具体而言，铁盐的氧化-还原反应和消去反应可以使晶体结构稳定，而亚铁盐的氢化-还原反应、溶剂形成反应可以使其扩散性变的更强。

通过对这些反应的详细分析，可以更好地了解物质的性质和转变，从而为下一步的学习和实验服务。

铁盐和亚铁盐的检验和转化(课堂PPT)

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●抢答学以致用1
问题情景：小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
QQ化QQ12:钾3:方4向:除了:化实如亚溶法此去为，验何液铁？溶F此分室将e盐时离液C溶析应F溶，l子中3液e原溶如C溶液反滴中因液l何2？液应溶入F？？储变e液？硫3存+转红氰的
11
2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
FeCl3硫氰化钾)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
5
实验一: Fe3+和Fe2+的灵敏检验方法点滴板中完成
1：2-3滴FeCl3 + 1滴KSCN溶液 2：2-3滴FeCl2 + 1滴KSCN溶液
8
思考与交流
Fe、Cu
Q3: Fe3+如何能转化为KI
Fe2+ ？
Na2S Vc等
Q4:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
9
实验三: Fe3+转化为Fe2+
1：2滴FeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2：小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+ 铁粉后振荡
3：小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铜粉后振荡
普通高中《化学1》（人教版）第三章第二节
铁盐和亚铁盐
检验和转化
1
温故旧知
氧化还原反应
价态规律
转换规律
最高价：氧化性
低价氧化剂高价
最低价：还原性
中间价：氧化、还原性高价还原剂低价

铁盐与亚铁盐课件

经专家研究: 怪水的原因是其中含有三价铁离子；茶水变黑是因为茶里面含有大量的鞣酸，这个
鞣酸会和三价铁离子反应，生成蓝黑色的物质。
推测：魔术中老师玻璃棒上的试剂含有什么离子呢?
一、Fe2+ 和Fe3+的鉴别
（1）观察颜色： Fe3+棕黄色，Fe2+ 浅绿色
（2）加NaOH溶液： Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓（红褐色） Fe2++2OH－==Fe(OH)2 ↓（白色）
Fe2+ 和 Fe3+的鉴别和转化
江西怪水村之谜
新闻：刘家村的井水就有着令人不解的
奇特现象，这里的村民甚至把它称作怪水。据村民介绍，这些水刚压上来的时候看着很清亮,可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后，它就会变得又黄又浑。且当人们把普通的茶水倒进刚刚从井里压上来的生水中时，水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化，茶水会立刻变黑。
2、Fe2+ 和Fe3+的转化：
Fe2+
H2O2、KMnO4、HNO3等 Zn、Fe、Na2SO3、Vc 等
Fe3+
？氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、FeCl3、H#43;
？还原剂: Zn、Fe、KI、Na2SO3、 CO、SO2、维生素C等
实验探究：
根据化合价预测
选择相应的氧化剂和检测试剂（还原剂）
设计方案、预测现象
实验和现象
得出结论
【小结】
1、Fe3+的检验：
（1）观察颜色，（2）加NaOH溶液（3）加KSCN溶液
白色
灰绿色
红褐色
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3

亚铁盐与铁盐的相互转化

亚铁盐与铁盐的相互转化亚铁盐与铁盐的相互转化导语：亚铁盐和铁盐是我们在化学实验和工业生产中经常接触到的物质。

它们之间的相互转化在化学反应中起着重要作用。

本文将深入探讨亚铁盐和铁盐的相互转化，包括它们的性质、反应条件和应用领域。

让我们一起来了解这一有趣的化学现象吧！一、亚铁盐和铁盐的性质及区别1. 亚铁盐的性质：亚铁盐，通常是指氯化亚铁(FeCl2)和硫酸亚铁(FeSO4)。

它们的共同特点是含有2价的铁离子(Fe2+)。

亚铁盐多数为淡绿色或淡蓝色的晶体，易溶于水，在空气中容易被氧化而发生颜色变化。

由于亚铁离子具有较强的还原性，因此亚铁盐在一些还原反应中起到了重要的催化剂的作用。

2. 铁盐的性质：铁盐主要指氯化铁(FeCl3)和硫酸铁(Fe2(SO4)3)。

与亚铁盐不同的是，铁盐中铁的氧化态为3+，即含有3价的铁离子(Fe3+)。

铁盐呈现出红褐色或黄褐色的颜色，也易溶于水。

铁盐在一些氧化反应和络合反应中发挥着重要的作用。

3. 区别与联系：亚铁盐和铁盐的区别主要在于铁的氧化态不同，导致了不同的性质和催化活性。

亚铁盐中的2价铁离子较于3价铁离子在电子构型上更不稳定，因此更容易参与化学反应。

在一些氧化还原和复合反应中，亚铁盐常常被氧化成铁盐。

相反的，铁盐可以通过还原反应转化为亚铁盐。

二、亚铁盐与铁盐的相互转化反应1. 亚铁盐氧化为铁盐：亚铁盐的氧化过程是亚铁离子被氧气氧化为3价的铁离子的过程。

这个反应通常发生在潮湿的空气中。

亚铁盐溶液接触到空气中的氧气后，亚铁离子会被氧化成铁离子。

这个反应可以用如下的反应方程式表示：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+。

2. 铁盐还原为亚铁盐：铁盐的还原过程是3价铁离子被还原成2价铁离子的过程。

这个反应通常发生在还原剂的作用下。

在硫酸铁溶液中加入铁粉，铁粉会与铁离子发生反应，并将铁离子还原成亚铁离子。

这个反应可以用如下的反应方程式表示：Fe3+ + Fe → 2Fe2+。

铁盐和亚铁盐的鉴别及其转化

因此： Fe2+ 既有氧化性又有还原性但是偏重于还原性
Fe3+ 具有氧化性
二者之间如何进行转化呢
6
Fe2+和Fe3+的相互转化
2.转化方法
-e-
Fe2+ +e-
加氧化剂
加还原剂 Fe3+
常见的氧化剂: Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等常见的还原剂: 金属单质（Zn到Cu）、S2-、I-等
为绿色，最后变为红褐色
还有其他更简便的方法吗？
4
Fe2+和Fe3+的鉴别
3.KSCN溶液
用2支试管分取少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然后滴入 KSCN溶液
结论： Fe2+: 没有明显的现象 Fe3+: 变血红色
5
Fe2+和Fe3+的相互转化
1.从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质
Fe元素常见的三种价态 0 +2 +3
直接观察颜色
浅绿色
黄色
与KSCN溶液与NaOH溶液反应
利与铜片
用氧
化与淀粉性 KI试纸
不变红
变红
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象试纸不变蓝
Cu被腐蚀溶液变蓝色
试纸变蓝
9
7
Fe2+和Fe3+的相互转化
3.思考讨论
(1)常为还什要么往实溶验液室中在加配入制铁Fe钉Cl或2或铁F粉eS？O4溶液时，通答:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
(2)是否可以利用它们氧化性或者是还原性来鉴别 Fe2+和Fe3+呢？

【高中化学】铁盐和亚铁盐的检验和转化ppt1

加KSCN 不变色通43;
还原剂氧化剂
氧化性：还原性： 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Fe3+
●抢答学以致用1
问题情景：小明在用实验室早先配好的
FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
【贮藏】密封，置遮光阴凉处
Q : 如何用化学方法证 Q : 如何用化学的方法 Q : 人体补铁补充的 4 3 Q : 为什么补血剂要配 1 2 2+还是Fe3+？明此药品已经完全变检验补铁口服液有少 Fe 合维生素C一起服用？质失效？量变质？
解密：
视频中提到的铁是二价铁还是三价铁？维生素C和铁搭档效果为何更好？
2： 1mLFeCl2 +1滴KSCN+几滴H2O2 3：1滴KMnO4+几滴FeCl2溶液
学习目标
1、通过实验学会Fe3+和Fe2+的检验方法。 2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
课堂小结
一、检验
Fe3+ ：取少量待检液 2+ Fe ：
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

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