沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐【优秀课件】
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铁盐和亚铁盐高一化学精美课件
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
2)KSCN溶液和氯水
此处不可用酸性KMnO4溶液
待测液 KSCN溶液
无变化
氯水
→因为颜色变化不好判断
(或H2O2)血红色溶液
3)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
【归纳整理】Fe2＋、Fe3＋的检验常用方法
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
④_5_F_e_2_＋__+__M_n_O_4—___+__8_H_+_=__M_n_2_+_+__5_F_e_3_+_+__4_H_2_O_； ⑤__2_F_e_3＋__＋__C_u__=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋________；
⑥__F_e__+__2_F_e__3+__=__3_F_e__2+_____________；
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%
原混合物中铁原子 —— FeCl2 —— 2HCl
B.1.0 mol·L－1 的 FeCl2 溶液：NO－ 3 、Na＋、K＋、ClO－
C.使酚酞变红的e3＋只能存在于酸性溶液中
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
铁盐和亚铁盐 ppt课件
加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ C ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
【评价任务三】 除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 ；
A.BaCl2溶液
B. FeCl2溶液
C .FeCl3溶液
D.Fe(NO3)3溶液
【评价任务二】
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜
色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中
Fe2O3 Fe3O4 FeO
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
单质
氧化物
氢氧化物
盐 物质类别
补Fe2+
思考
补血剂进入胃部（胃酸的主要成分是盐酸） 之后会以什么形式的铁存在？
1、只含有Fe2+ 2、只含 有Fe3+
3、同时含有Fe2+ 和Fe3+
实验设计与实施
【提供的试剂】：盐酸、补铁剂、KSCN溶液、
若仅靠菠菜补铁，每天需要 吃多少斤？
40斤！
膳食中的铁
血常规检验报告单 医生诊断：缺铁性贫血
血红蛋白
73.00↓ 110—160g/L
猜想
补血剂当中铁元素可能存在的形式有哪 些？请你写出来，并进行分类。
我们可以用物质类别和价态二维图来表示列出所有铁 及其化合物
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰 酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较 低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原 性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有 重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品 添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力， 常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课 件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比 较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其 中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强 还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考
沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐(19张)
——向前、向前……
沪 科 版 高 中 化学拓 展课程 6 .2.2 铁 盐 和 亚铁 盐(共1 9张PPT )
•
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
FeSO4
思考与交流
某未知溶液能否用化 学方法检验它是
Fe2+还是Fe3+？
KSCN
硫氰化钾
实验一 检验Fe3+、Fe2+：
试管1
1mLFeCl3
KSCN
溶液观变察为 红色现象
试管2 1mLFeSO4 KSCN
继续滴加 溶观液察变为 3-4滴H2O2 红现色象
无观明察显 现现象象
缺铁性贫血
头晕乏力、面色发黄、 胸闷气短、食欲下降。 多吃猕猴桃、柠檬等 富含维C的水果，它 能促进人体对铁的吸 收。
作业：
书写实验反思
1、你在实验中发现了什么？ 2、利用实验你解决了什么问题 ？
沪 科 版 高 中 化学拓 展课程 6 .2.2 铁 盐 和 亚铁 盐(共1 9张PPT )
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感谢大家
沪 科 版 高 中 化学拓 展课程 6 .2.2 铁 盐 和 亚铁 盐(共1 9张PPT )
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梳理反思
1、本节课你参与了哪些活动？ 2、你最喜欢哪个环节？ 3、你有哪些学习成果 ？
铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
沪科版化学高二上册-8.1.3 铁盐及亚铁盐 课件PPT
铁盐和亚铁盐
1、Fe2+和Fe3+的转化
加入试剂
①滴加1-2滴 KSCN溶液 ②向①的FeCl3 溶液中加入铁
粉 ③向①的FeSO4 溶液中滴加双
氧水
结论
FeCl3溶液 现
溶液变为血红色 血红色褪去，溶 液变为浅绿色
2Fe3++Fe==3Fe2+
FeSO4溶液 象
无明显现象
溶液由浅绿色 变为血红色
2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++H2O
总结： Fe2+和Fe3+的转化
氧化剂，如Cl2，O2，H2O2，KMnO4，K2Cr2O7等
Fe2+
Fe3+
还原剂，如Zn，Fe，Cu，I-，H2S，SO2等
3、除杂:如何除去括号中的杂质？ （1）Fe2+(Fe3+)
（2）FeCl3 (FeCl2) （3）FeCl2(CuCl2)
3.2 铁盐及亚铁盐
铁盐和亚铁盐
1、Fe2+和Fe3+的检验
加入试剂
滴加1-2滴 KSCN溶液
滴入少量 KMnO4溶液
分别蘸取两种 试液于淀粉KI
试纸上
FeCl3溶液 现Fra bibliotekFeSO4溶液 象
溶液变为血红色 无明显现象
高锰酸钾褪色，且 高锰酸钾不褪色 溶液由淡绿色变为
黄色
淀粉KI试纸变蓝 淀粉KI试纸不变色
93.学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 37.即使在平坦的道路也会有荆棘坎坷，人的命运也一样。 92.世界上有两个可贵的词，一个叫认真，一个叫坚持。认真的人改变了自己，坚持的人改变了命运。 24.大部分人往往对已经失去的机遇捶胸顿足，却对眼前的机遇熟视无睹。 53.积极向上的心态，是成功者的最基本要素。 12.不要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。 91.生命就是一个一直在支出时间的过程，等时间支完了，生命也就走到了尽头。 35.希望是生命的源泉，失去它生命就会枯萎。 88.如果你想攀登高峰，切莫把彩虹当作梯子。 14.自己选择的路，别说爬，死也要死在路上。 92.世界上有两个可贵的词，一个叫认真，一个叫坚持。认真的人改变了自己，坚持的人改变了命运。 77.哪有那么多的一夜成名，其实都是百炼成钢。 72.生命如同一根火柴，只有磨砺才会跳跃出灿烂的火花。 81.每个人的一生都会后悔，有的人是因为没有付出，有的人却是因为没有珍惜。 31.每天醒来，敲醒自己的不是钟声，而是梦想。
铁盐和亚铁盐课件
随堂训练 【解析】选 C。装置 A 中发生 Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将 装置中的空气排出，然后关闭 C，氢气将硫酸亚铁压入 B 中，硫酸亚铁与 NaOH 反 应生成 Fe(OH)2，该装置能防止 Fe(OH)2 被氧化，故 A 正确；氯气能将 FeCl2 氧化成 FeCl3，且不引入新杂质，因此可用氯气除去 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 杂质，故 B 正确； Fe3＋遇 KSCN 溶液显红色，开始滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有 Fe3＋，滴 加氯水后显红色，说明原溶液中有 Fe2＋，被氯水氧化成 Fe3＋使溶液显红色，故 C 错 误；Fe2＋具有强还原性，Fe(OH)2 暴露空气中很容易被空气中氧气氧化，故 D 正确。
随堂训练 在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末， 其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴 加 KSCN 溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
1．上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为_浅__绿__色__→溶液 __无__明__显__变__化_→溶液变成_红__色__。 2．反应的离子方程式：2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__， 2F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－__，____ F_e_3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(_S_C_N_)_3__。
____________ ____________ ＋Cu2＋
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》71沪科课标PPT课件
加KSCN溶液 再加新制氯水
FeSO4溶液 无现象
溶液变红
加KSCN溶液 FeSO4溶液 无现象
再加双氧水 溶液变红
KMnO4溶液中 滴加FeSO4溶 液
现象
结论
溶液紫色褪 有Fe3+生成 去变为黄色
二： Fe3+ 、Fe2+的相互转化
Fe2+ Cl2 O2 H2O2 KMnO4 Fe3+
书写转化中涉及离子方程式 1.Fe2+ 溶液中加入Cl2 2.Fe2+ 溶液中加入H2O2 3.Fe2+溶液中通入O2
课后作业 查阅资料；了解人体中的铁Fra bibliotek视频现象
结论
FeCl3溶液中加 入铁粉、KSCN 溶液
黄色变为浅绿色 加KSCN不变红
Fe3+转化 成Fe2+
现象
结论
KI溶液中加入 溶液棕黄色
Fe3+转化
FeCl3溶液、苯 加入苯苯层紫色 成Fe2+
Fe3+ Fe Cu KI H2S Fe2+
书写转化中涉及离子方程式 1.FeCl3溶液中加Fe 2.FeCl3溶液中加Cu 3.FeCl3溶液中加KI溶液
D.将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验 时，负极一端颜色变浅
4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行
如下实验操作时最佳顺序为(C )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B.③② C.③① D.①②③
5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变 化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红 色，则下列结论错误的是（B ） A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe2+＞Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》106沪科课标PPT课件 一等奖
答案：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （）
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液
3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是(
)
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴 入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精
情感态度与价值观
①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验，提高学生对“化学是一门以实 验为基础的的自然科学”的认识。
②通过演示实验培养学生的分析、观察能力。
重点：
Fe2+、Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化。
难点：
Fe2+、Fe3+的相互转化。
教法：
创设情境、启发式教学、探究教学法、归纳法、 多媒体辅助教学法。
在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶 液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液颜色呈血红色 溶液颜色没有变化
结论：
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，故 可利用这一反应检验Fe3+的存在。
Fe3+的检验：
Fe2+
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
Fe2+
加氧化剂（ Cl2 、 HNO3 、KMnO4
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （）
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液
3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是(
)
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴 入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精
情感态度与价值观
①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验，提高学生对“化学是一门以实 验为基础的的自然科学”的认识。
②通过演示实验培养学生的分析、观察能力。
重点：
Fe2+、Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化。
难点：
Fe2+、Fe3+的相互转化。
教法：
创设情境、启发式教学、探究教学法、归纳法、 多媒体辅助教学法。
在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶 液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液颜色呈血红色 溶液颜色没有变化
结论：
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，故 可利用这一反应检验Fe3+的存在。
Fe3+的检验：
Fe2+
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
Fe2+
加氧化剂（ Cl2 、 HNO3 、KMnO4
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》78沪科课标PPT课件
棕黄色
浅绿色
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速转变为 灰绿色，最终变成红褐色
KSCN溶液
溶液变红
无明显现象
活动一
溶F液e3中+的的检F验e3+和Fe2+
知识点整理——Fe3+的检验
含有Fe3+的溶液遇到KSCN（硫氰化钾） 溶液时变为血红色，因此KSCN溶液是检验 Fe3+的最优试剂。
活动一
铁盐与亚铁盐
成都市温江二中 林雪
2
严重贫血——补铁剂
铁离子？ 亚铁离子？
活动一
溶液中的Fe3+和Fe2+
• 思考交流 尽可能多地写出区别二者的方法
FeSO4溶液
FeCl3溶液
活动一
溶液中的Fe3+和Fe2+
Fe3+和Fe2+的鉴别
方法或试剂 FeCl3溶液中的现象 FeSO4溶液中的现象
观察颜色
NaOH溶液 KSCN溶液
产生红褐色沉淀 溶液变红
产生白色沉淀，迅速转变为灰 绿色，最终变成红褐色
无明显现象
KSCN溶液是检验Fe3+的最优试剂
Fe Fe 2+ 氧化剂（如Cl2、H2O2、KMnO4等）
3+
还原剂（如Fe、Cu、KI等）
谢谢大家
被氧化
被还原
活动三
Fe3+与Fe2+的相互转化的应用
化学应用于生活
1、设计方案进行实验：检验所给 补铁剂中铁元素的存在形式。
二价铁。
补铁剂 补铁剂
Vc
（糖衣） （去除糖衣）
活动三
Байду номын сангаас
沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐PPT(15张)优质课件
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐PPT(15张)优质课件
沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐PPT(15张)优质课件
Fe2+、Fe3+的检验及转化
四、理论分析及应用
实验四：根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验： ①铁元素是否变质？ ②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+.
Fe2+、Fe3+的检验及转化
本节课的重点、难点： 1、掌握Fe2+、Fe3+的检验 2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》123沪科课标PPT课件 一等奖
名称
化学式 价态 俗名 色状 存在
水溶性 类别 与酸反应
用途
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
？
让我们在后续选修课程继续学习！
微项目
• 琥珀酸亚铁片是一种含铁（Fe2+）34.0~36.0%的 无水碱式盐，用于缺铁性贫血的预防和治疗。维 生素C（还原性物质）与本品同服，有利于本品 吸收。
四人一小组合作 写出实验报告证 明其成分，如何 从化学角度证明 与维生素C同服 有利于吸收。
铁盐和亚铁盐
汕头二中 肖瑶
植物叶子 怎么会变 黄呢？
植物图片
卖家秀 O(∩_∩)O~~
买家秀 /(ㄒoㄒ)/~~
如何检验硫酸亚铁化肥中的Fe2+被氧化成Fe3+ ?
资料：KSCN (硫氰化钾)溶液可以用于检验Fe3+的存在。
在2支试管里分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴 入1-2滴KSCN（硫氰化钾）溶液。观察现象并记录。
结论：铁粉可以 将 __F_e_3_+_ 还 原 成 ___F__e_2+___.
离子方程式： _2_F_e_3_+ _+_F_e_=_3_F_e_2_+
KSCN溶液
？
【分组实验3】为什么不能在碱性土壤中使用？(3min)
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然 后滴入少量NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
滴入KSCN溶液
结论
FeCl3溶液
溶液变成血红色
FeCl2溶液
无明显现象
往装有FeCl2溶
液的试管中滴加 溶液变成血红色
几滴氯水，振荡
KSCN溶液可以用于 检验Fe3+的存在
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沪 科 版 高 中 化学拓 展课程 6 . 铁 盐 和亚 铁盐【 优秀课 件】
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感谢大家 祝愿大家有一个像铁 一样色彩绚烂的人生
——向前、向前……
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小组分析讨论 设计实验步骤
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实验探究 实验步骤：
试管3 去皮药片
无观明察显 现现象象
2滴H2O2
蒸馏水 2滴KSCN 变观现红察象
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•
6.根据劳动定额，组织班组开展劳动 竞赛， 实行按 劳分配 。
•
7.要培养积极的心态，勇于正视自己 ，正确 地看待 自己和 别人。 一般说 来，人 们容易 看到自 己的优 点，归 功于己 ；看别 人却往 往会看 到缺点 ，责误 于人。 这是一 种心理 学现象 ，我们 应该在 自己的 不断成 长和进 步中克 服它
缺铁性贫血
头晕乏力、面色发黄、 胸闷气短、食欲下降。 多吃猕猴桃、柠檬等 富含维C的水果，它 能促进人体对铁的吸 收。
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拓展探究
补铁片中所含 铁元素的价态？
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•
3.按照定额组织生产，对班组和个人 均严格 按定额 下达生 产任务 ，并进 行考核 。
•
4.定期检查本班组成员定额完成情况 ，及时 了解完 成和没 有完成 或超额 完成定 额的原 因，掌 握第一 手资料 ，反馈 给车间 或上级 部门。
•
5.组织职工正确填写定额原始记录， 做到全 面、完 整、准 确、及 时。
测评调控
3、 完成下列方程式 请填上对应的离子符号 （1）2Fe3++Cu = 2 Fe2++Cu2+ （2）2Fe2++Cl2 = 2 Fe3++2 Cl－
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神奇的药水
教材版本：沪教版《拓展型课程》
课程名称：第六章第二节 铁的化合物《铁盐和亚铁盐》
学习目标
1.通过实验得出Fe3+的检验方法， 运用对比、分析、实验得出Fe2+ 的检验方法。
2.通过实验探究补铁药中铁的价态， 同时得出两种铁相互转化的条件。
观察学习
FeCl3
Fe2(SO4)3
铁盐
辨
颜
色
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•
1.加强职工主人翁责任感，组织落实 各项技 术组织 措施， 认清贯 彻劳动 定额的 重要意 义和目 的，增 强完成 定额和 超额完 成定额 的信心 。
•
2.帮助本单位职能部门做好劳动定额 制订和 修订工 作，并 组织班 组职工 讨论， 使劳动 定额保 持先进 合理的 水平。
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实验结论：补铁药片中含有 的是Fe2+
No Image
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拓展探究
•
8、当你被引荐到客户的办公室时，如 果是第 一次见 面应做 自我介 绍，如 果已经 认识了 ，只需 互相问 候并握 手。
•
9、自觉心是进步之母，自贱心是堕落 之源， 故自觉 心不可 无，自 贱心不 可有。
•
10、在劳力上劳心，是一切发明之母 。事事 在劳力 上劳心 ，变可 得事物 之真理
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沪 科 版 高 中 化学拓 展课程 6 . 铁 盐了吗？连一连
FeSO4溶液
黄色
Fe(SCN)3溶液
浅绿色
FeCl3溶液
紫红色
KMnO4溶液
无色
KSCN溶液
红色
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亚铁盐
FeCl2
FeSO4
思考与交流
某未知溶液能否用化 学方法检验它是
Fe2+还是Fe3+？
KSCN
硫氰化钾
实验一 检验Fe3+、Fe2+：
试管1
1mLFeCl3
KSCN
溶液观变察为 红色现象
试管2 1mLFeSO4 KSCN
继续滴加 溶观液察变为 3-4滴H2O2 红现色象
无观明察显 现现象象
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设计实验步骤
实验仪器：试管 、洗瓶、镊子 实验药品： 去皮补铁药片
小组分析讨论设计验证补铁片含 有Fe2+还是Fe3+的实验步骤
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梳理反思
1、本节课你参与了哪些活动？ 2、你最喜欢哪个环节？ 3、你有哪些学习成果 ？
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作业：
书写实验反思
1、你在实验中发现了什么？ 2、利用实验你解决了什么问题 ？
补铁、补维C 、身体棒
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测评调控
1、 为什么配置FeSO4溶液时， 通常还要往溶液中加入铁粉？
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
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实验探究 实验步骤：
试管3 去皮药片
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2滴H2O2
蒸馏水 2滴KSCN 变观现红察象
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6.根据劳动定额，组织班组开展劳动 竞赛， 实行按 劳分配 。
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7.要培养积极的心态，勇于正视自己 ，正确 地看待 自己和 别人。 一般说 来，人 们容易 看到自 己的优 点，归 功于己 ；看别 人却往 往会看 到缺点 ，责误 于人。 这是一 种心理 学现象 ，我们 应该在 自己的 不断成 长和进 步中克 服它
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补铁片中所含 铁元素的价态？
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•
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•
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3、 完成下列方程式 请填上对应的离子符号 （1）2Fe3++Cu = 2 Fe2++Cu2+ （2）2Fe2++Cl2 = 2 Fe3++2 Cl－
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学习目标
1.通过实验得出Fe3+的检验方法， 运用对比、分析、实验得出Fe2+ 的检验方法。
2.通过实验探究补铁药中铁的价态， 同时得出两种铁相互转化的条件。
观察学习
FeCl3
Fe2(SO4)3
铁盐
辨
颜
色
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•
1.加强职工主人翁责任感，组织落实 各项技 术组织 措施， 认清贯 彻劳动 定额的 重要意 义和目 的，增 强完成 定额和 超额完 成定额 的信心 。
•
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实验结论：补铁药片中含有 的是Fe2+
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9、自觉心是进步之母，自贱心是堕落 之源， 故自觉 心不可 无，自 贱心不 可有。
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FeSO4溶液
黄色
Fe(SCN)3溶液
浅绿色
FeCl3溶液
紫红色
KMnO4溶液
无色
KSCN溶液
红色
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亚铁盐
FeCl2
FeSO4
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Fe2+还是Fe3+？
KSCN
硫氰化钾
实验一 检验Fe3+、Fe2+：
试管1
1mLFeCl3
KSCN
溶液观变察为 红色现象
试管2 1mLFeSO4 KSCN
继续滴加 溶观液察变为 3-4滴H2O2 红现色象
无观明察显 现现象象
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设计实验步骤
实验仪器：试管 、洗瓶、镊子 实验药品： 去皮补铁药片
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梳理反思
1、本节课你参与了哪些活动？ 2、你最喜欢哪个环节？ 3、你有哪些学习成果 ？
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作业：
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1、你在实验中发现了什么？ 2、利用实验你解决了什么问题 ？
补铁、补维C 、身体棒
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测评调控
1、 为什么配置FeSO4溶液时， 通常还要往溶液中加入铁粉？
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
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