高一化学 铁盐和亚铁盐教学设计

湖南省株洲市第四中学高一化学铁盐和亚铁盐教学设计

一、基本说明

1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》

2．年级：高一

3．所用教材出版单位：人民教育出版社

4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物

5．教学时间：45分钟

二、教学设计

1．教学目标：

⑴知识与技能

①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

⑵过程与方法

通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。通过“理论分析→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

⑶情感态度和价值观

通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2．内容分析：

本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。

3．学情分析：

学生刚进入高一，化学知识尚少，很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所以也缺乏对化学兴趣。而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练，元素化合物知识也知之甚少，所以在情境设计上要尽可能的贴近生活，在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单，并一步一步的引导。

4．设计思路：

本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。

三、教学过程

(一)、引入（创设情境）

【引入】（展示）治疗贫血的硫酸亚铁片

硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？

你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？

【讲述】通过这一节课的学习，我们可以顺利的解决这些问题。含有+2价铁的盐我们成为亚铁盐，含有+3价铁的盐我们称为铁盐。我们这节课就共同来学习铁盐和亚铁盐。

【板书】铁盐与亚铁盐

(二)、展示学习目标

【讲述】请大家认真看屏幕，对着学习目标和自学指导阅读教材61页，“铁盐和亚铁盐”。

并完成“自我检测”。

【投影】学习目标和自学指导：

1 掌握好铁离子（Fe3+)的检验方法；

2 会从氧化还原角度分析Fe2+和Fe3+的性质和转化；

3 会设计实验方案并实验，掌握好Fe2+和Fe3+的性质和转化。

4 落实好基础，如化学方程式的书写、氧化还原反应的判断，离子方程

式的书写、实验操作、实验现象的书面表达等。

(三)、学生带着学习目标阅读教材。老师巡视。

【学生活动】阅读教材，解决问题。

(四)、检验学生的自学结果，个个击破

【提问】1 怎样检验铁离子？

【学生实验】取两支试管，分别取氯化铁溶液和氯化亚铁溶液少许。

【提问】哪个含铁离子，哪个含亚铁离子？你们分得清吗？

【回答】这两种盐溶液的颜色是不同的，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。

【讲述】那检验铁离子的最简单的方法是什么？

【板书】一、铁离子的检验

1 观察溶液颜色，黄色溶液含Fe3+；

【讲述】还有方法吗？（讲不出就提示：氢氧化铁和氢氧化亚铁怎么制啊？）

【回答】滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐。

【板书】 2、滴加氢氧化钠溶液

Fe3+ + 3 OH－=== Fe(OH)3↓

（红褐色）

【讲述】通过自学，我们知道还可用什么方法检验铁离子？（加硫氰化钾溶液）

【设问】我们已经有两种方法检验铁离子啦？为何还来个我们不熟悉的硫氰化钾溶液？【演示】一烧杯水，滴加一滴氯化铁溶液，同学们观色，取少许滴加氢氧化钠溶液。

【同学观察实验现象，得出结论】不行。

【设疑】那当铁离子的含量很低的时候，如何检验呢？

【演示】另取少许滴加硫氰化钾溶液。

【观察实验现象】溶液变成血红色。

【学生实验】取一只试管，各取氯化亚铁和氯化铁溶液少许。怎样检验铁离子？（加氢氧化钠溶液，加硫氰化钾溶液）分组实验，1-4组加氢氧化钠溶液，5-8组加硫氰化钾溶液。【回答】观色不行，加氢氧化钠不行，只有加硫氰化钾才行。

【讲述】由此可见，硫氰化钾溶液是一种非常好的检验铁离子的试剂。

【板书】 3、滴加硫氰化钾溶液

【提问】根据刚才的两个实验，用硫氰化钾溶液检验铁离子有什么优点？

【回答】（1）灵敏度很高，（2）能从在含有其它离子的干扰时检验出是否含Fe3+。

【设问】亚铁盐中加硫氰化钾溶液会有什么现象呢？

【学生实验】KSCN与FeCl2溶液混合。

【学生观察实验现象】KSCN与FeCl2溶液混合后没有没有明显现象。

【设问】是不是加硫氰化钾溶液无明显现象就是亚铁离子？

【迷惑】

【演示】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液。

【学生观察现象】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液也无现象。

【设问】怎样检验亚铁离子？

【学生活动】认真观察61页图3-19的左图，发现上层有少许红色。

【设问】为什么上层会有少许红色？

【回答】被氧气氧化了。

【设问】硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？

【回答】防止被氧气氧化。

【设问】通过分析，你现在明白怎样检验亚铁离子？

【学生实验】向刚才的试管（即加有硫氰化钾溶液的试管）中加氯水，观察现象。（变成血红色）（若没有，再加硫氰化钾溶液）

【学生分析实验，并请一生上台书写化学方程式，离子方程式，其余同学在下面写】

【讲述】请一同学陈述怎样检验亚铁离子。

【回答】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。

【投影】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。

【学以致用】你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？

【一学生上台演示检验补铁剂中铁元素的价态】

【承上启下】分析反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3 得出亚铁离子与铁离子之间是可以相互转化的。【讲述】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？

【回答】O2、酸性KMnO4、氯水、硝酸等氧化剂；

【讲述】你怎么知道转化了，亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？

【回答】用KSCN溶液检验。若变红了，则有铁离子生成了。

【讲述】要使铁离子转化成亚铁离子，需要加什么物质？

【回答】要加铁粉等还原剂，

【讲述】你怎么知道转化了，铁离子被还原成了亚铁离子了呢？

【回答】用KSCN溶液检验。若没变红，铁离子被还原成亚铁离子了。

【讲述】好的，现在给你们提供这些试剂：FeCl3、FeCl2 、氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、铜。请同学们从中选择合适的试剂，完成实验。

【学生先分析，讨论，然后做实验】分组实验，1-4组考虑怎样将亚铁离子变成铁离子。5-8组同学考虑怎样将铁离子转化为亚铁离子。

【汇报展示】

【通过实验探究】得出结论。

【板书】

+氯水、酸性KMnO4、HNO3、O2等氧化剂

被氧化

Fe2+ Fe3+

被还原

还原性 +铁粉等还原剂氧化性