化学课件《铁盐和亚铁盐》优秀ppt1 人教课标版

维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe2+、Fe3+
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
实验现象：
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜 色不发生变化，加氯水后溶液出现红色
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铁盐和亚铁盐 普通课程标准实验教科书化学1（必修）
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或 还原性?
如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性)，就应该寻找具 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。
实验探究:Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
组别 实验内容
实验现象
反应的离子方程式
I
往FeCl3溶液中逐滴 加入NaOH溶液.
溶液里立即生成 红褐色的沉淀
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
II
往FeSO4溶液中悬 空逐滴加入NaOH 溶液，振荡。
灰绿色沉淀，很 快变成红褐色
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
Fe3 预测物质性质： (氧+ 化性)
Fe2+ 需加还原剂

+
Fe3+ 需加氧化剂
设计实验： (还原性·) ·····
进行实验：
······
Fe2+具有氧化性和还原性 现象和结论：
Fe3+仅有氧化性
实验现象： 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液 颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性 浅绿色
实验结论:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质
做出新的预测 并验证预测
实验和观察
发现特殊现象 提出新问题
解释及结论
2、证明物质的氧化性（或还原性）
选择具体物质，寻找具有还原性 （或氧化性）的另一物质，通过实
验证实两者能发生氧化还原反应。
谢谢！
思 考：
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看 到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
常见的还原剂
Fe 、Zn 、Cu C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
常见的氧化剂
O2、Cl2 、Br2、 H2O2
HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
探究任务：寻找合适的试剂，设计实验方案。
总结:
Fe 2+ 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 Fe 3+
还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
氧化性
还原性
迁移应用
•说一说实验室配制FeSO4 溶液时加铁粉的作用，请 分析其反应原理。
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 原理：2Fe3++Fe= 3Fe2+
防治贫血症
Fe2+
[O] 维生素C
Fe3+
【实验】往约1mL FeCl3溶液中加入2滴 KSCN溶液， 再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。
深入溶液底部,慢慢挤 出FeSO4溶液.
灰绿色
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
知识拓展
2.在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4 、 NaOH溶液等试 剂（可1以）制在得试白管色Ⅰ的里F加e(入OH的)试2沉剂淀是。H2SO4 、。Fe
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，
Fe(OH)2
Fe(OH)3
III
将吸有NaOH溶液的 长滴管伸入FeSO4 溶液底部,慢慢挤出 NaOH溶液.
白色沉淀，迅速变 Fe2++2OH- =Fe(OH)2
成灰绿色，最 Fe(OH) 终变成红褐色
Fe(OH)3
先将NaOH溶液煮沸,加 入植物油,冷却,将吸有
白色沉淀，
IV FeSO4溶液中的长滴管 缓慢变为