铁盐与亚铁盐教学设计图文稿

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铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学设计化学人教版(2019)必修第一册

铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。

②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。

2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。

②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。

3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。

②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。

③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。

教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。

除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。

其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

铁盐和亚铁盐教学设计 (3)

铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。

2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。

3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。

学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。

没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。

脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。

严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。

【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。

可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。

【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。

方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。

三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。

《铁盐和亚铁盐》说课PPT

基本思路和方法。 2. 了解使用KSCN 溶液间接检 2. 通过实验过程中新问题的发 2. 通过实验发现新问题，分析原 3+溶液中现与解决，体验科学探究中验Fe2+,以及含 Fe 因，寻找方法解决问题，培养学成功的喜悦，培养了迎难而 Fe2+的检验。生分析解决问题的能力。上的探究精神。
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第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）
铁盐和亚铁盐
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歙县中学
1
说课设计
一二教材和学情分析教学目标和教学策略教学过程
三四
五
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板书设计
教学反思
歙县中学 2
教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程板书设计教学反思
教材分析
本节内容安排在氧化还原反应理论教学之后，用意有三点：
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教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程板书设计教学反思
板书设计
2018/11/16歙县中学来自23教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程板书设计教学反思
教学反思
1.通过创设教学情境和实验探究活动，激发学生的求知欲和学习兴趣，课堂上充满活力；
2.根据学生的认知和发展规律，设计成一系列探究活动和问题线索，有效地突破了本节课的难点，以及课前预设和课堂生成性问题。 3.在自主合作探究环节中，仍有少数学生未能真正参与到探究中去。因此，如何在教学过程中激发学生自主合作探究的热情和精神，我将在今后的教学中思考和实践。 2018/11/16
学情分析
智能储备心理特点学生状态

《铁盐和亚铁盐》上课ppt课件 (省级优质课获奖案例)

实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容实验现象实验分析实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容实验现象实验分析实验结论
继续加FeCl3溶液变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
3
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容实验现象实验分析实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液，分成两份，向其中一份溶液中滴加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容实验现象实验分析实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液，向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
1 主要成分：乳酸亚铁、维生素C
2 维生素C的作用：做还原剂，防止Fe2+被氧化
究三
问 Fe3+转化为Fe2+的条件
1 还有哪些试剂可以将Fe3+转化为Fe2+？
提供的试剂：酸性KMnO4溶液，酸性H2O2，Cl2水， Br2水，I2水，KI溶液，Na2S溶液，金属（如Zn、Fe、Cu)，Vc片
3 如何证明Fe2+已经转化为Fe3+？
实验内容实验现象实验分析实验结论
1
已做实验：取少量久置于实验室的
FeSO4溶液，向其中滴加KSCN溶液。变红

《铁盐和亚铁盐》课件

亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力，常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考

3.1.3.《铁盐和亚铁盐》(教学设计)——高一上学期人教版(2019)必修第一册

《铁盐和亚铁盐》教学设计
教学反思
本节课的目的是让学生应用所学的分类思想和氧化还原知识，研究重要含铁化合物的化学性质。

从实施后的效果看，有以下几个特点：
组织学生分小组经过预测、选择试剂，自主设计实验和有关活动方案探究Fe3、Fe2的相互转化。

在此过程中，注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，激发学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。

实施实验后，引导学生对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。

这一环节由于受到高一学生化学知识和实验能力的限制，开放程度的确定需要慎重把握，学生的探究能力也需要在今后的学习中循序渐进的培养。

最后让学生根据实验得到的结论去解决生活中的实际问题，解释实验室中配制试剂的注意事项，使所学知识得到及时的巩固和落实。

本节课实施后的情况来看，开放程度总体把握比较合理，几个开放点的设置体现出了一定梯度，有针对性的培养学生多方面能力。

根据课上学生的配合情况和各方面表现，体现出了较好的课堂实效性。

3.1铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。

因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。

无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。

本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。

本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。

再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。

最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。

【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。

(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。

铁盐与亚铁盐教学设计

铁盐与亚铁盐教学设计在课堂上讲铁盐和亚铁盐，首先得让学生们感受到它们的魅力。

嘿，铁盐，听起来就很有力量，对吧？咱们可以想象一下，铁的坚固，像个超级英雄。

而亚铁盐嘛，就像那个能量满满的小弟弟，虽然力量稍微弱一些，但绝对是个好帮手。

你看，这两个小家伙在化学世界里可是兄弟，常常一起合作，调皮捣蛋。

咱们先来聊聊铁盐。

想象一下，铁盐就像厨房里的盐，虽然平常但绝不可或缺。

无论是生活中还是工业生产，铁盐可是大名鼎鼎的明星！要是没有它，很多化学反应都难以进行，简直是“不可思议”！再说亚铁盐，很多同学可能觉得这个名字有点拗口，其实它可是个温和的小角色。

它的颜色大多是绿色或者蓝色，看上去清新又可爱。

想象一下，亚铁盐就像一位温柔的老师，给你讲解知识，默默地支持着你的学习。

它的化学性质比铁盐温和很多，大家在实验室时，可以用它做很多有趣的实验。

比如，它能和氧气反应，形成铁锈。

哎呀，这让人想到小时候在外面玩耍时，骑自行车留下的锈迹，那可是经典的童年回忆啊！生活中处处都有化学，真是让人感叹“化学无处不在”！说到实验，铁盐和亚铁盐也能在实验室里大显身手。

想象一下，咱们准备了一个大瓶子，里面装满了不同颜色的溶液。

突然，亚铁盐加入后，液体变得五光十色，简直像魔法一样！同学们看到这奇妙的变化，心里一定在想：“哇，这就是化学的魅力！”老师可以借此机会让大家观察颜色变化，讲解铁盐和亚铁盐的性质。

大家瞧，这种互动就像一场精彩的化学秀，谁说学习不能有趣呢？铁盐和亚铁盐在日常生活中也有很多应用。

你可能不知道，其实我们吃的某些食物里就含有铁盐，像是一些蔬菜和肉类。

它们帮助我们身体吸收营养，维持健康。

说到这，我总会想到我们小时候，妈妈总是叮嘱：“要多吃点绿叶菜，才能长得更壮！”这其实就是铁盐在发威，让我们的身体变得强壮。

真是“人靠衣装，马靠鞍”，有了这些营养，我们才能活力四射，面对生活中的种种挑战。

铁盐在工业上可是个“百事通”，用得可广泛了。

比如，它在水处理、制药、染料等领域都有重要作用。

《铁盐和亚铁盐的一些性质》的教学案例

《铁盐和亚铁盐的一些性质》的教学案例一、教材分析铁盐和亚铁盐在人教版必修一第三章第二节“几种重要的化合物”，是“氧化还原反应”和“金属的性质”的纽带。

铁盐与亚铁盐的相互转化对氧化还原知识的运用和深化有及其重要的作用。

学好本知识点对学习金属及化合物具有至关重要作用。

二、学情分析1.学生在学习这节课前，已在初中学习了“镁、锌、铜等”金属及其化合物的知识，高中必修一第一章“物质分类”学习了钠、及其化合物的知识，初步掌握学习了金属及其化合物性质的方法。

2.在金属及其化合物的内容学习过程中，学生已清楚学习元素化合物的学习思路，“构---性---位”“存在形式、用途、制法”关系，在此节课上可以继续加以运用。

三、设计思路化学新教材通过实验探究，要让学生观察、思考、提出假设，分析现象，验证结果。

教师引导学生探究过程，让通过自主活动，验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而学会研究物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

本节课通过实验探究、发现问题、讨论、比较等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法、加硫氰化物专用试剂法、转化法2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。

3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识：注意引导式教学，使学生的探究有方向。

通过这种教学方法使学生能够更容易的接受新知识，锻炼了学生的想象能力、合作能力以及在科学探索中的动手能力。

四、教学过程[复习]铁的氢氧化物的性质。

[讲解]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。

下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。

[科学探究]课本P57铁盐和亚铁盐的一些性质[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1加入4mlFeCl3溶液,试管2加入4mlFeCl2溶液,试管3加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。

铁盐和亚铁盐教学设计》(市一等奖作品)

铁盐和亚铁盐教学设计》(市一等奖作品) 教学设计：铁盐与亚铁盐一、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》。

2.年级：高一。

3.所用教材出版单位：XXX。

4.所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物。

5.教学时间：40分钟。

二、教学设计1.教学目标：⑴知识与技能了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

⑵过程与方法通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。

通过“理论分析→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，研究知识、体验科学研究过程。

⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的研究，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2.内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。

教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。

亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。

3.学情分析：学生刚进入高一，化学知识尚少，很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所以也缺乏对化学兴趣。

而且刚刚研究氧化还原反应和离子反应并不熟练，元素化合物知识也知之甚少，所以在情境设计上要尽可能的贴近生活，在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单，并一步一步的引导。

4.设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。

所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。

3.1.2铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.在作业反馈环节，要充分尊重学生，以鼓励和指导为主，关注学生的成长和进步。
3.对于学生在作业中遇到的问题，要及时解答，帮助学生克服困难，提高学习效果。
4.鼓励学生相互交流、讨论，共同解决问题，培养合作精神和团队意识。
板书设计
1.标题：《3.1.2铁盐和亚铁盐》
-性质与区别
-制备方法
-相互转化
2.内容：
1.本节课的主要教学内容为《3.1.2铁盐和亚铁盐》，涉及铁盐和亚铁盐的性质、制备方法及其相互转化。
2.教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已经学习了铁的性质和铁的氧化物，对铁的基本性质有一定了解。本节课在此基础上，引导学生学习铁盐和亚铁盐的组成、性质和转化，加深对铁及其化合物知识体系的理解。同时，结合教材中相关实验，让学生亲身体验铁盐和亚铁盐的制备过程，培养实验操作能力和观察能力。
-艺术性与趣味性相结合，激发学生学习兴趣和主动性
课后作业
1.解释下列化学方程式，并指出其中的氧化还原反应：
- FeSO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2O
- FeCl3 + Na2S → Fe2S3↓ + 3NaCl
答案：
-氧化还原反应：H2O2氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3，同时被还原成水。
（2）学生通过观察，发现铁盐中铁元素的化合价为+3，亚铁盐中铁元素的化合价为+2。
2.铁盐和亚铁盐的性质
（1）教师引导学生阅读教材，了解铁盐和亚铁盐的物理性质。
（2）学生通过实验观察铁盐和亚铁盐的颜色、溶解性等性质。
（3）教师组织学生讨论铁盐和亚铁盐的化学性质，如氧化性、还原性等。
3.铁盐和亚铁盐的制备
-氧化还原反应：FeCl3被还原成Fe2S3，同时氧化Na2S。

铁盐与亚铁盐教案

3.1铁及其化合物铁盐与亚铁盐教学设计一.教学目标1.知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；2.过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，自主设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。

（2）通过学习Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。

3.情感态度与价值观（1）学会通过实验和对比学习物质检验鉴别的方法，通过探究、观察、思考、讨论培养科学探究的素养。

（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。

二. 教学重难点1.教学重点Fe2+和Fe3+ 的检验2.教学难点Fe2+和Fe3+之间的相互转化三.教学过程2.探索新知一.Fe3＋和Fe2＋的检验（设计实验小组探究）1：方法一：观察法2.方法二：加试剂法小组实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN- 不反应3.方法三：加碱法实验操作实验现象结论(用方程式表示)让学生来讨论并描述实验中的现象。

学生板书离子方程式【师】同学们根据实验现象得到结论【学生】小组讨论此过程发生的反通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三.Fe2+和Fe3+之间的相互转化小组设计实验自主探究【师】指导学生设计实验，利用现有实验仪器和药品实现Fe3+转化为Fe2+ 。

《铁盐和亚铁盐》教学设计

《铁盐和亚铁盐》教学设计三维目标1.知识和技能①知道Fe3+和Fe2+ 的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。

②巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。

2.过程和方法教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解。

在实验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。

3.情感态度价值观通过实验探究，让学生体会科学探究乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极情绪。

教学重点：铁盐和亚铁盐的检验及转化教学难点：相关知识与实践的结合。

教学过程设计教学环节教师活动学生活动新课的引入【展示】FeCl3溶液和FeCl2溶液学生观察颜色【演示】根据已学知识，有哪些方法可以检验溶液中的Fe3+和Fe2+ ?学生讨论探究Fe3+ 和Fe2+ 的检验引导学生进行Fe3+和Fe2+的检验探究实验。

【学生探究实验】1.浓FeCl3和FeCl2溶液与NaOH溶液反应。

2.稀释FeCl3和FeCl2溶液。

（分两份）3.用2的其中一份稀释液与NaOH溶液反应4.用2的另一份稀释液与KSCN反应。

倾听学生的交流，评价学生对观察过程中的仔细程度，对现象的准确性和得出结论的逻辑性。

每组记录现象，派代表交流实验结果和根据实验得出结论。

【问题】从各组同学交流结果讨论。

结论：Fe3+和Fe2+的浓溶液可用NaOH和KSCN，稀溶液最好用KSCN.探究Fe3+ 和Fe2+ 的转化【问题】KSCN与Fe2+ 溶液没有颜色的变化，能否把Fe2+转化为Fe3+进行检验，如果能，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。

根据学生的检验方法进行评价，并给学生准备一定的药品让学生通过实验验证。

学生讨论Fe2+ 的检验方法并用实验验证。

让学生发表自己的见解。

并分析得出Fe2+和Fe3+的方法。

【问题】Fe3+是否可以转化Fe2+，如果能，讨论Fe3+转化为Fe2+的方法，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。

学生讨论Fe3+转化为Fe2+的方法并用实验验证？让学生发表自己的见解。

铁盐和亚铁盐教学设计 (1)

铁盐和亚铁盐教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1.在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。

铁盐与亚铁盐教学设计鲁科版

铁盐与亚铁盐教学设计鲁科版好嘞，今天我们来聊聊铁盐和亚铁盐。

嘿，你知道这两个家伙其实就像一对兄弟吗？虽然名字相似，但性格可完全不一样。

铁盐就像个老大，稳重而严肃；而亚铁盐呢，活泼得像个小弟，总是充满了活力和朝气。

我们在生活中其实也常常能见到它们的身影，比如说在日常的营养补充上，铁盐可是帮助我们补血的好手，尤其是对那些常常感觉疲惫的小伙伴们。

而亚铁盐呢，它则更温和，消化起来容易，像是一杯暖心的牛奶，适合小朋友和孕妈咪哦。

说到铁盐，你可能想到了什么铁锈的颜色。

对吧，铁盐的确是那种红棕色，十分扎眼。

想象一下，咱们把铁盐放到水里，它就像一位威风凛凛的将军，开始一场华丽的“变身”！可是，嘿，亚铁盐可就不一样了。

它是个温文尔雅的小家伙，溶解在水里时呈现出一种淡淡的绿色，像春天里刚发芽的小草，清新而舒心。

是不是觉得很有趣？这两者之间的“性格”差异让人忍不住想多聊几句。

当我们在课堂上讨论这些盐的时候，别忘了实验哦！小伙伴们，准备好实验器材了吗？我们来做个小实验，把铁盐和亚铁盐分别放入水中，看看它们的溶解情况。

这时候，别急，静静等待，看那水的颜色变化，简直就像魔法一样。

看到铁盐在水中沉淀，那种沉稳，仿佛在告诉我们它的分子结构多么牢固。

而亚铁盐则在水中舞动，轻盈得像在跳舞，真是可爱得让人心醉！哎，老师总是说，理解化学反应的背后原理才能真正掌握知识。

咱们可以简单聊聊吧。

铁盐在空气中容易被氧化，这就是为什么铁锈会产生的原因。

而亚铁盐相对稳定，没那么容易被氧化。

嘿，听起来是不是有点像“老而弥坚”和“年轻气盛”这两种人生哲学？人生的智慧总是能在化学反应中找到影子。

当然了，铁盐和亚铁盐的用途也各不相同。

铁盐常用于工业，特别是那些铁的提取和加工。

比如，做个铁制的铁锅，嘿，这可是许多家庭的好帮手。

而亚铁盐呢，常常在药品和营养品中出现，特别是在补铁的时候。

有没有发现，补铁就像是给身体加油，别小看这过程，它能让你在运动时充满力量，轻松跑起来。