《铁盐和亚铁盐》说课PPT
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铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
3.1.2铁盐和亚铁盐 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
国际著名魔术师——刘谦
魔术表演
茶水
变墨水
又变茶水
影视片中一种道 具 ，血 是怎么制
得的？
常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
[学习任务一] 铁盐和亚铁盐的检验
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
H2O2 、 HNO3、Cl2 、O2 、KMnO4(H+)等
氧化剂
Fe2+
还原剂
Fe3+
Fe 、
KI 等
Cu、
揭秘魔术
Fe2+
Fe3+ Fe3+
Fe3+
鞣酸铁↓
Fe2+
此杯中原来有少量 绿矾(FeSO4∙7H2O)
重新设计实验
运用比较的方法， 归纳总结一类物质
的共性和差异
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
Fe3+与Fe2+之间的转化
[学习任务二]
从Fe2+的检验 （先加KSCN 溶液，再加氯水或 H2O2溶 液。）分析Fe2+怎么转化为Fe3+？
还原剂
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4、O2等 氧化剂
量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
第3课时 铁盐和亚铁盐
国际著名魔术师——刘谦
魔术表演
茶水
变墨水
又变茶水
影视片中一种道 具 ，血 是怎么制
得的？
常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
[学习任务一] 铁盐和亚铁盐的检验
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
H2O2 、 HNO3、Cl2 、O2 、KMnO4(H+)等
氧化剂
Fe2+
还原剂
Fe3+
Fe 、
KI 等
Cu、
揭秘魔术
Fe2+
Fe3+ Fe3+
Fe3+
鞣酸铁↓
Fe2+
此杯中原来有少量 绿矾(FeSO4∙7H2O)
重新设计实验
运用比较的方法， 归纳总结一类物质
的共性和差异
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
Fe3+与Fe2+之间的转化
[学习任务二]
从Fe2+的检验 （先加KSCN 溶液，再加氯水或 H2O2溶 液。）分析Fe2+怎么转化为Fe3+？
还原剂
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4、O2等 氧化剂
量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
铁盐和亚铁盐 ppt课件
加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ C ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
【评价任务三】 除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 ；
A.BaCl2溶液
B. FeCl2溶液
C .FeCl3溶液
D.Fe(NO3)3溶液
【评价任务二】
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜
色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中
Fe2O3 Fe3O4 FeO
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
单质
氧化物
氢氧化物
盐 物质类别
补Fe2+
思考
补血剂进入胃部（胃酸的主要成分是盐酸） 之后会以什么形式的铁存在？
1、只含有Fe2+ 2、只含 有Fe3+
3、同时含有Fe2+ 和Fe3+
实验设计与实施
【提供的试剂】：盐酸、补铁剂、KSCN溶液、
若仅靠菠菜补铁，每天需要 吃多少斤？
40斤！
膳食中的铁
血常规检验报告单 医生诊断：缺铁性贫血
血红蛋白
73.00↓ 110—160g/L
猜想
补血剂当中铁元素可能存在的形式有哪 些？请你写出来，并进行分类。
我们可以用物质类别和价态二维图来表示列出所有铁 及其化合物
《铁盐和亚铁盐》上课ppt课件 (省级优质课获奖案例)
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
3
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
1 主要成分： 乳酸亚铁、维生素C
2 维生素C的作用： 做还原剂，防止Fe2+被氧化
究三
问 Fe3+转化为Fe2+的条件
1 还有哪些试剂可以将Fe3+转化为Fe2+？
提供的试剂： 酸性KMnO4溶液，酸性H2O2，Cl2水， Br2水，I2水，KI溶液，Na2S溶液， 金属（如Zn、Fe、Cu)，Vc片
3 如何证明Fe2+已经转化为Fe3+？
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
1
已做实验：取少量久置于实验室的
FeSO4溶液，向其中滴加KSCN溶液。 变红
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰 酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较 低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原 性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有 重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品 添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力， 常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课 件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比 较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其 中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强 还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考
铁及其化合物第二课时铁盐与亚铁盐说课课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
铁盐与亚铁盐-说课
教学内容分析
学情分析
教学目标与评价目标
教学重难点
0 1 教学内容分析
分析教材与课标，本节课要求学生能够认识同类物质具有相 似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识铁元素在 物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同 价态铁元素的物质的相互转化；从铁元素价态的角度，预测物 质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解 释有关实验现象。
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
实验探究
教材P68【实验3-2】
Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3
Fe3+
Fe2+
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
久置的硫酸亚铁溶液为什么会变黄？
取少量变质的溶液于试管中，向 其中滴加KSCN溶液，观察实验 现象。
中间价态
氧化剂 还原剂
高价态
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
防治贫血症
【O】
Fe2+
Fe3+
维生素C
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
电子工业中常用覆铜板为基 础材料印刷电路板，如左图。
用覆铜板制作印刷电路板的 原理是，利用FeCl3溶液作为“腐 蚀液”，将覆铜板上不需要的铜 腐蚀。
0 2 学情分析
学生已经学习金属活动性顺序、铁的冶炼、物质的分类及转 化、离子反应、氧化还原反应等知识技能，且初步学会“三重表 征”的认知方法，初步建立科学探究思维；但学生对铁元素的性 质缺乏了解，不清楚物质之间的转化的思路，科学探究能力还 有待提升。
教学内容分析
学情分析
教学目标与评价目标
教学重难点
0 1 教学内容分析
分析教材与课标，本节课要求学生能够认识同类物质具有相 似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识铁元素在 物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同 价态铁元素的物质的相互转化；从铁元素价态的角度，预测物 质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解 释有关实验现象。
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
实验探究
教材P68【实验3-2】
Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3
Fe3+
Fe2+
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
久置的硫酸亚铁溶液为什么会变黄？
取少量变质的溶液于试管中，向 其中滴加KSCN溶液，观察实验 现象。
中间价态
氧化剂 还原剂
高价态
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
防治贫血症
【O】
Fe2+
Fe3+
维生素C
预测 性质
检验 性质
建构“铁三角” 模型
建构“价三角” 模型
应用 模型
电子工业中常用覆铜板为基 础材料印刷电路板，如左图。
用覆铜板制作印刷电路板的 原理是，利用FeCl3溶液作为“腐 蚀液”，将覆铜板上不需要的铜 腐蚀。
0 2 学情分析
学生已经学习金属活动性顺序、铁的冶炼、物质的分类及转 化、离子反应、氧化还原反应等知识技能，且初步学会“三重表 征”的认知方法，初步建立科学探究思维；但学生对铁元素的性 质缺乏了解，不清楚物质之间的转化的思路，科学探究能力还 有待提升。
铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
《铁盐和亚铁盐》教学(18张PPT)必修第一册
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
KSCN硫氰化钾
3.实验和观察(亚铁盐和铁盐的性质探究) 实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、 H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。 小组讨论，设计实验方案。
4.解释和结论a.亚铁盐具有还原性,如能被氯气氧化, 离子方程式为:_______________________;
第三章 第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
身边的化学
【知识储备】1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： FeCl3溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： 。2.元素化合价与氧化性、还原性的关系： 元素处于最高价，只有_________； 元素处于最低价，只有_________； 元素处于中间价态，既有_________，又有_________。3.常见的氧化剂有：___________________________ ； 常见的还原剂有： _________________________ 。
1.配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
小试身手
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。
2.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥
课堂练习：
作业：
1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资 料，完成【思考与讨论】。2.认真完成第2课时的课时作业。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
KSCN硫氰化钾
3.实验和观察(亚铁盐和铁盐的性质探究) 实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、 H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。 小组讨论，设计实验方案。
4.解释和结论a.亚铁盐具有还原性,如能被氯气氧化, 离子方程式为:_______________________;
第三章 第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
身边的化学
【知识储备】1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： FeCl3溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： 。2.元素化合价与氧化性、还原性的关系： 元素处于最高价，只有_________； 元素处于最低价，只有_________； 元素处于中间价态，既有_________，又有_________。3.常见的氧化剂有：___________________________ ； 常见的还原剂有： _________________________ 。
1.配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
小试身手
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。
2.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥
课堂练习：
作业：
1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资 料，完成【思考与讨论】。2.认真完成第2课时的课时作业。
铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
元素
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
铁盐与亚铁盐的性质PPT课件
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
第1页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
第2页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁粉
2、 FeCl3溶液（FeCl2） 3、 FeCl2溶液（CuCl2）
氯气 铁粉
第19页/共22页
铁盐和亚铁盐性质小结
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
第20页/共22页
Fe2+与Fe3+的鉴别：
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （3）具有氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等Fe2+
第6页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀
第7页/共22页
红褐色沉淀
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
铁盐和亚铁盐的性质
第1页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
第2页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁粉
2、 FeCl3溶液（FeCl2） 3、 FeCl2溶液（CuCl2）
氯气 铁粉
第19页/共22页
铁盐和亚铁盐性质小结
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
第20页/共22页
Fe2+与Fe3+的鉴别：
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （3）具有氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等Fe2+
第6页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀
第7页/共22页
红褐色沉淀
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
铁盐和亚铁盐ppt课件
高中化学新人教版必修第一册第三章第二节
铁盐和亚铁盐
环节一：创设情境、提出问题
环节二：思维碰撞、获取新知
猜想与假设
补铁剂补的是几价的铁元素呢 ？ 如何鉴别？
环节二：思维碰撞、获取新知
演示实验
神奇的KSCN（硫氰化钾）溶液
注：含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变 成红色，可利用这一反应检验Fe3+
原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
环节三：应用知识、检测成分
小组活动一：小组实验1
实验目的
检测补铁剂中有效成分
实验方案
1~4组按方Leabharlann 一进行，5~7组按方案二进行从右边数，每组第1位为计时员，第2位为现象记 实验分工 录员，第4位同学为实验员，第5位同学为实验员
助手，其余同学为观察员
实验时间 实验结论
2分钟
方案1证明有效成分为Fe3+，方案2证明有效成分为 Fe2+
环节二：思维碰撞、获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
环节三：应用知识、检测成分
实验准备：提出方案
方案一：特性法
方案二：沉淀法
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 2滴KSCN溶液，观察并 记录现象。
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 5滴NaOH溶液，观察并 记录现象。
环节四：模型建立、实验探究
资料卡片
环节四：模型建立、实验探究
小组活动二：实验设计
任务一：小组讨论，设计 实验，探究维C能否将Fe3+ 转化为Fe2+ 可选试剂：补铁剂、维C、 KSCN溶液
任务二：小组讨论，设计 实验，探究H2O2能否将 Fe2+转化为Fe3+ 可选试剂：补铁剂、H2O2 溶液、KSCN溶液
铁盐和亚铁盐
环节一：创设情境、提出问题
环节二：思维碰撞、获取新知
猜想与假设
补铁剂补的是几价的铁元素呢 ？ 如何鉴别？
环节二：思维碰撞、获取新知
演示实验
神奇的KSCN（硫氰化钾）溶液
注：含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变 成红色，可利用这一反应检验Fe3+
原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
环节三：应用知识、检测成分
小组活动一：小组实验1
实验目的
检测补铁剂中有效成分
实验方案
1~4组按方Leabharlann 一进行，5~7组按方案二进行从右边数，每组第1位为计时员，第2位为现象记 实验分工 录员，第4位同学为实验员，第5位同学为实验员
助手，其余同学为观察员
实验时间 实验结论
2分钟
方案1证明有效成分为Fe3+，方案2证明有效成分为 Fe2+
环节二：思维碰撞、获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
环节三：应用知识、检测成分
实验准备：提出方案
方案一：特性法
方案二：沉淀法
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 2滴KSCN溶液，观察并 记录现象。
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 5滴NaOH溶液，观察并 记录现象。
环节四：模型建立、实验探究
资料卡片
环节四：模型建立、实验探究
小组活动二：实验设计
任务一：小组讨论，设计 实验，探究维C能否将Fe3+ 转化为Fe2+ 可选试剂：补铁剂、维C、 KSCN溶液
任务二：小组讨论，设计 实验，探究H2O2能否将 Fe2+转化为Fe3+ 可选试剂：补铁剂、H2O2 溶液、KSCN溶液
铁盐和亚铁盐说课PPT
我的教学策略是:创设情境→提出问题→引 导学生实验探究→设计一系列问题线索→ 促进新知识的建构 ，初步掌握学习元素及 其化合物的方法。
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
教学过程 环节一 魔术引入 激发兴趣 环节二 Fe3+检验 掌握方法 环节三 实验探究 突破难点 环节四 Fe2+检验 解决问题 环节五 联系生活 学以致用
铁盐和亚铁盐说课 PPT
说课设计
一
教材和学情分析
二 教学目的和教学策略
三
教学过程
四
板书设计
五
教学反思
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
教材分析
本节内容安排在氧化复原反响理论教学之后，用 意有三点： 1.让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强 感性认识； 2.加深氧化复原反响理论的理解，最终到达能自觉运用 理论指导元素化合物学习； 3.加强了科学探究性实验，帮助学生逐步掌握学习化学 的根本方法。
【环节一】魔术引入 激发兴趣
茶水魔术
新闻报道
某市卫生监视所接到一位群众举报，反映在用餐时不小心把盛有酸 辣汤的汤勺掉入茶水杯里，发现茶水迅速变黑。经专家检测发现，该餐 馆的酸辣汤里含有大量的Fe3+，并指出茶水中的一种酚类物质会与 Fe3+反响生成黑色物质。
【环节二】Fe3+检验 掌握方法
1 mol/L FeCl3
3.在自主合作探究环节中，仍有少数学生未能真正参与 到探究中去。因此，如何在教学过程中激发学生自主 合作探究的热情和精神，我将在今后的教学中考虑和 理论。
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
教学过程 环节一 魔术引入 激发兴趣 环节二 Fe3+检验 掌握方法 环节三 实验探究 突破难点 环节四 Fe2+检验 解决问题 环节五 联系生活 学以致用
铁盐和亚铁盐说课 PPT
说课设计
一
教材和学情分析
二 教学目的和教学策略
三
教学过程
四
板书设计
五
教学反思
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
教材分析
本节内容安排在氧化复原反响理论教学之后，用 意有三点： 1.让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强 感性认识； 2.加深氧化复原反响理论的理解，最终到达能自觉运用 理论指导元素化合物学习； 3.加强了科学探究性实验，帮助学生逐步掌握学习化学 的根本方法。
【环节一】魔术引入 激发兴趣
茶水魔术
新闻报道
某市卫生监视所接到一位群众举报，反映在用餐时不小心把盛有酸 辣汤的汤勺掉入茶水杯里，发现茶水迅速变黑。经专家检测发现，该餐 馆的酸辣汤里含有大量的Fe3+，并指出茶水中的一种酚类物质会与 Fe3+反响生成黑色物质。
【环节二】Fe3+检验 掌握方法
1 mol/L FeCl3
3.在自主合作探究环节中，仍有少数学生未能真正参与 到探究中去。因此，如何在教学过程中激发学生自主 合作探究的热情和精神，我将在今后的教学中考虑和 理论。
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
教材和学情分析 教学目的和教学策略 教学过程 板书设计 教学反思
《铁盐和亚铁盐的转化》说课课件
如何存放FeCl2溶液？ 加铁粉(铁丝）的作用是什么？
原理： Fe3+ 铁 Fe2+
被还原
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲5 念突概形念成理解
还有哪些常见的还原剂可能实现上述转化？ 是否所有还原剂都能实现上述转化？
常见还原剂： 金属单质、 KI、NaBr、维生素C ……
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲5 念突概形念成理解
认知特 点
对氧化还原 反应的知识 还不能够主 动应用
愿意动手实 验，也愿意 通过实证的 方法解决问 题
关注生活，对 生活中的问题 充满好奇，愿 意理论联系实 际，发挥知识 的应用价值
三、教学目标与重、难点
1 知识与技能 2 过程与方法 3 情感态度与价值观
①知道Fe3+的检验 方法
②理解Fe2+与Fe3+转 化的条件
概念 形成
探究Fe3+ 转化 为Fe2+的条件
概念 理解
补铁药品的 保存与使用
概念 应用
新制FeCl2与 久置FeCl2的
差异
5min 3min
3min 17min
17min
五、教学过程
1 课堂前测
五、教学过程 1 课2堂问前题侧引入
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
如何设计实验？
常见氧化剂： O2、硝酸、浓硫酸、Cl2、Br2、I2、 酸性高锰酸钾溶液、双氧水……
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲念突形成
所选 试剂
KSCN
Fe2+溶液
原理： Fe3+ 铁 Fe2+
被还原
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲5 念突概形念成理解
还有哪些常见的还原剂可能实现上述转化？ 是否所有还原剂都能实现上述转化？
常见还原剂： 金属单质、 KI、NaBr、维生素C ……
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲5 念突概形念成理解
认知特 点
对氧化还原 反应的知识 还不能够主 动应用
愿意动手实 验，也愿意 通过实证的 方法解决问 题
关注生活，对 生活中的问题 充满好奇，愿 意理论联系实 际，发挥知识 的应用价值
三、教学目标与重、难点
1 知识与技能 2 过程与方法 3 情感态度与价值观
①知道Fe3+的检验 方法
②理解Fe2+与Fe3+转 化的条件
概念 形成
探究Fe3+ 转化 为Fe2+的条件
概念 理解
补铁药品的 保存与使用
概念 应用
新制FeCl2与 久置FeCl2的
差异
5min 3min
3min 17min
17min
五、教学过程
1 课堂前测
五、教学过程 1 课2堂问前题侧引入
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
如何设计实验？
常见氧化剂： O2、硝酸、浓硫酸、Cl2、Br2、I2、 酸性高锰酸钾溶液、双氧水……
五、教学过程 1 课2堂问前3题侧认引4 知入概冲念突形成
所选 试剂
KSCN
Fe2+溶液
3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测 设计 实验 结论
价类二维角度 药品、预期现象
收集证据 证据推理
铁盐 · 化学性质 · 探究
+Fe
氧化性 Fe3+
+Cu
Fe3+ Fe2+ Fe 归中反应
Fe2+
亚铁盐溶液保存秘籍
2Fe3+ + Fe
3Fe2+
Fe3+ Fe2+ Cu
Cu2+
印刷电路板原理
2Fe3+ +Cu
2Fe2+ + Cu2+
②、利用Fe2+、 Fe3+的性质 可以实现二者的相互转化
③、物质性质探究程序： 预测 → 设计 → 实验 → 结论
0
-1
Cl2
Cl-
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
还原剂 氧化剂
亚铁盐 · 化学性质 · 结论
任务2-3
①、总结亚铁盐（Fe2+）在氧化还原反应中的性质特点 ②、总结探究物质性质的程序方法
探究程序
还原性
+氧化剂 Cl2、KMnO4、O2 H2O2、HClO、HNO3
氧化性 +还原剂
Mg、Al、Zn
Fe2+ → Fe
+还原剂
亚铁盐 · 还原性 · 设计 任务2-2 验证FeCl2的还原性
①、如何证明FeCl2的还原性？ 加入氧化剂
能与氧化剂反应的物质，具有还原性
②、加入氧化剂后，Fe2+向什么方 向转化
Fe2+ → Fe3+
③、举例你认识的氧化剂 O2、Cl2、KMnO4、H2O2、 HClO、HNO3、浓硫酸……
3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学习评价
3．（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续
通入Cl2， 溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（ AB ）
A．一定没有Fe3+ B．一定有Fe2+ C．可能有Fe3+ D．不可能有Fe2+
4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目
的的是（ B ）
任务二 铁盐和亚铁盐
二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
[实验3-3] 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又 发生了什么变化？
任务二 铁盐和亚铁盐 二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？
新课导入
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？ 猜想1：药品没有被氧化， 猜想2：药品部分被氧化， 猜想3：药品完全被氧化，
针对猜想，请同学们设计实验加以验证。
任务一 定性检测铁元素存在形式
一、Fe2+和Fe3+的检验
实验方案 方案一
方案二
实验操作 观察溶液颜色
铁盐和亚铁盐的转化
①Fe2+既具有氧化性（与活泼金 属如Al还原成Fe）又具有还原性 （与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+） ②Fe3+主要体现氧化性（与强还 原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。
则下列说法正确的是( C ) A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
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基本思路和方法。 2. 了解使用KSCN 溶液间接检 2. 通过实验过程中新问题的发 2. 通过实验发现新问题，分析原 3+溶液中 现与解决，体验科学探究中 验Fe2+,以及含 Fe 因，寻找方法解决问题，培养学 成功的喜悦，培养了迎难而 Fe2+的检验。 生分析解决问题的能力。 上的探究精神。
2018/11/16
第三章 第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）
铁盐和亚铁盐
2018/11/16
歙县中学
1
说课设计
一 二 教材和学情分析 教学目标和教学策略 教学过程
三 四
五
2018/11/16
板书设计
教学反思
歙县中学 2
教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程 板书设计 教学反思
教材分析
本节内容安排在氧化还原反应理论教学之后，用 意有三点：
24
2018/11/16
22
教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程 板书设计 教学反思
板 书 设 计
2018/11/16歙县中学来自23教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程 板书设计 教学反思
教学反思
1.通过创设教学情境和实验探究活动，激发学生的求知 欲和学习兴趣，课堂上充满活力；
2.根据学生的认知和发展规律，设计成一系列探究活动 和问题线索，有效地突破了本节课的难点，以及课前 预设和课堂生成性问题。 3.在自主合作探究环节中，仍有少数学生未能真正参与 到探究中去。因此，如何在教学过程中激发学生自主 合作探究的热情和精神，我将在今后的教学中思考和 实践。 2018/11/16
学情分析
智 能 储 备 心 理 特 点 学 生 状 态
2018/11/16
已学习氧化还原反应、离子反应等基本概 念，具备一定的化学实验基本技能。 有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期 待和向往。 分析现象的能力、思考问题的能力仍处在 初步水平，实验探究能力也存在差异。
歙县中学 4
教材和学情分析
教学目标和教学策略
检验昨天配好 的FeSO4溶液中Fe2+
问题：如何检验含Fe3+溶液中的Fe2+ ？
2018/11/16 歙县中学 21
【环节五】学以致用 联系生活
茶水魔术大揭秘
维生素C
【化学性质】显酸性，具有较强还原性。
【治疗贫血】使难以吸收利用的Fe3+还原 为Fe2+，促进人体对二价铁的吸收，有助 于治疗缺铁性贫血。
歙县中学
6
（二）教学重点
1. Fe3+和Fe2+的检验 2. Fe2+与Fe3+的相互转化
（三）教学难点
1.探究Fe2+与Fe3+的相互转化的条件 2.含Fe3+溶液中Fe2+的检验
2018/11/16 歙县中学 7
（四）教学策略
建构主义学习理论的核心内容是启发学生 的思维和培养学生的能力，强调知识的主 动探究和建构。
1.让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强 感性认识；
2.加深氧化还原反应理论的理解，最终达到能自觉运用 理论指导元素化合物学习； 3.加强了科学探究性实验，帮助学生逐步掌握学习化学 的基本方法。
2018/11/16 歙县中学 3
教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程 板书设计 教学反思
2018/11/16 歙县中学 10
3+ 【环节二】Fe 检验
NaOH 1 mol/L FeCl3 KSCN
掌握方法
（红褐色沉淀）
NaOH溶液
（溶液变红）
KSCN溶液
NaOH （无明显现象）
0.01 mol/L FeCl3
KSCN （溶液变红）
思考：通过两组实验的对比，你会选择哪种方 法检验Fe3+？
氧化性： 氧化剂 Fe3+
﹥氧化产物
还原剂
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2 + 2Fe3+ + 2 I- = 2Fe2+ + I2
2018/11/16
Fe2+
还原性：还原剂
﹥还原产物
歙县中学
20
【环节四】Fe2+检验 解决问题
问题：能否用KSCN溶液间接检验Fe2+ ？ 问题：如果向某待测液中 先加氧化剂，再加KSCN溶 液，溶液变红，能说明溶 液中存在Fe2+吗？
Fe2+检验 解决问题
联系生活 学以致用
歙县中学 9
环节五
【环节一】魔术引入 激发兴趣
茶水魔术 新闻报道
某市卫生监督所接到一位群众举报，反映 在用餐时不小心把盛有酸辣汤的汤勺掉入茶水 杯里，发现茶水迅速变黑。经专家检测发现， 该餐馆的酸辣汤里含有大量的Fe3+，并指出茶水 中的一种酚类物质会与Fe3+反应生成黑色物质。
教学过程 板书设计 教学反思
教学目标
教学重点
教学目标和教学策略
教学难点 教学策略
2018/11/16 歙县中学 5
（一）教学目标
知识与技能
过程与方法
情感态度 与价值观
2+ 1. 了解Fe3+的检验，掌握 Fe 1. 通过设计实验方案，实施方案， 1. 通过小组实验、讨论交流方 3+ 与 Fe 的性质及其相互转 体会运用理论指导元素化合物学 式，逐步养成自主探究的习 习的过程，形成研究物质性质的 化。 惯，增强团队合作的意识。
（二）Fe2+与Fe3+相互转化的方案实施
明确实验原理
评价 设计方案
选取试剂组合
实 验 步 骤
方案实施
设计实验方案
2018/11/16 歙县中学
观 察 现 象
分 析 现 象
得 出 结 论
17
【环节三】实验探究 突破难点
（二）Fe2+与Fe3+相互转化的方案实施
2018/11/16
歙县中学
18
【环节三】实验探究 突破难点
2018/11/16
歙县中学
14
【环节三】实验探究 突破难点
（二）探究Fe3+→Fe2+的条件
明确实验原理
评价 设计方案
选取试剂组合
设计实验方案
2018/11/16 歙县中学 15
【环节三】实验探究 突破难点
（二）探究Fe3+→Fe2+的条件
2018/11/16
歙县中学
16
【环节三】实验探究 突破难点
我的教学策略是:创设情境→提出问题→引 导学生实验探究→设计一系列问题线索→ 促进新知识的建构 ，初步掌握学习元素及 其化合物的方法。
2018/11/16 歙县中学 8
教材和学情分析
教学目标和教学策略
教学过程 板书设计 教学反思
教学过程
环节一 环节二 环节三 环节四
2018/11/16
魔术引入 激发兴趣 Fe3+检验 掌握方法 实验探究 突破难点
评价 氧化剂 Fe3+ 设计方案 选取主角试剂
选取试剂组合
FeSO4溶液、FeCl3溶液、铁粉、
CCl4、 NaOH溶液、 H2O2溶液、
选取氧化剂
设计实验方案 稀铜粉、氯水、 KI溶液、硝酸、
2018/11/16 酸性 KMnO4溶液 歙县中学
选取检验试剂
13
【环节三】实验探究 突破难点
（一）探究Fe2+→Fe3+的条件
（二）Fe2+与Fe3+相互转化的方案实施
Fe2+ →
2018/11/16
Fe3+
歙县中学
Fe3+ → Fe2+
19
总
Fe2+
结
Fe3+
氧化剂
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ +NO↑+ 2H2O
2018/11/16 歙县中学 11
问题：KSCN溶液能检验Fe3+，那能检验Fe2+吗？
问题：能否用KSCN溶液间接检验Fe2+ ？
问题：如何将Fe2+转化成Fe3+ ？
2018/11/16 歙县中学 12
【环节三】实验探究 突破难点
（一）探究Fe2+→Fe3+的条件
明确实验原理
试剂盒
Fe2+