铁盐和亚铁盐的鉴别及其转化ppt课件
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铁盐和亚铁盐的检验和转化(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
低价氧化剂 高价 高价 还原剂 低价
●课前小准备分分类
还原剂
氧化剂
氯水
铁粉
铜粉
vc
双氧水Βιβλιοθήκη KMnO4VC实验二: Fe3+转化为Fe2+
问: Fe3+如何能转化为 Fe
Fe2+ ？
Vc等
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
实验方案: Fe3+转化为Fe2+
1： 1mLFeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2： 1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铁粉后振 荡
红了，分析原因？
●抢答学以致用2
【通用名】朴雪口服液 【企业名称】哈药集团制药六厂 【药品成分】 乳酸亚铁、维生素 【功能主治】营养性贫血者。 【贮藏】密封，置遮光阴凉处
QQ此Q验4132:维药::补如人如为生品铁何体何什还素已口用补用么是C经服化铁化补F一完液e学补学血起3全+有方充？的剂服变少法的方要用质量证F法配？e失变明2检合+ 效质？
Fe3+ 氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
●抢答学以致用1
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
低价氧化剂 高价 高价 还原剂 低价
●课前小准备分分类
还原剂
氧化剂
氯水
铁粉
铜粉
vc
双氧水Βιβλιοθήκη KMnO4VC实验二: Fe3+转化为Fe2+
问: Fe3+如何能转化为 Fe
Fe2+ ？
Vc等
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
实验方案: Fe3+转化为Fe2+
1： 1mLFeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2： 1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铁粉后振 荡
红了，分析原因？
●抢答学以致用2
【通用名】朴雪口服液 【企业名称】哈药集团制药六厂 【药品成分】 乳酸亚铁、维生素 【功能主治】营养性贫血者。 【贮藏】密封，置遮光阴凉处
QQ此Q验4132:维药::补如人如为生品铁何体何什还素已口用补用么是C经服化铁化补F一完液e学补学血起3全+有方充？的剂服变少法的方要用质量证F法配？e失变明2检合+ 效质？
Fe3+ 氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
●抢答学以致用1
铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
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知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
返回原处 知识梳理 魔术体验
A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结 束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
返回原处 直接观色
知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
返回原处
知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
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知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]： 溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密 返回原处 知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
Fe3+与Fe2+旳检验 和转化
知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
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A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结 束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
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知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
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知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
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知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]： 溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
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Fe3+与Fe2+旳检验 和转化
《铁盐和亚铁盐》上课课件(省级优质课获奖案例)
人教版必修一 第三章金属及其化合物
3-2-3 铁的重要化合物
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
2024/8/30
2024/8/30
问题探究一 Fe3+的检验
❖ FeCl3溶液 ❖ 碘水和NaCl的混合溶液 ❖ NaCl溶液 ❖ CuSO4溶液 ❖ KMnO4溶液
问题探究一 Fe3+的检验
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(碘水黄色)
（无色）
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液
实验1 用NaOH溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
3-2-3 铁的重要化合物
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
2024/8/30
2024/8/30
问题探究一 Fe3+的检验
❖ FeCl3溶液 ❖ 碘水和NaCl的混合溶液 ❖ NaCl溶液 ❖ CuSO4溶液 ❖ KMnO4溶液
问题探究一 Fe3+的检验
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(碘水黄色)
（无色）
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液
实验1 用NaOH溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
铁盐和亚铁盐 ppt课件
加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ C ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
【评价任务三】 除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 ；
A.BaCl2溶液
B. FeCl2溶液
C .FeCl3溶液
D.Fe(NO3)3溶液
【评价任务二】
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜
色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中
Fe2O3 Fe3O4 FeO
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
单质
氧化物
氢氧化物
盐 物质类别
补Fe2+
思考
补血剂进入胃部（胃酸的主要成分是盐酸） 之后会以什么形式的铁存在？
1、只含有Fe2+ 2、只含 有Fe3+
3、同时含有Fe2+ 和Fe3+
实验设计与实施
【提供的试剂】：盐酸、补铁剂、KSCN溶液、
若仅靠菠菜补铁，每天需要 吃多少斤？
40斤！
膳食中的铁
血常规检验报告单 医生诊断：缺铁性贫血
血红蛋白
73.00↓ 110—160g/L
猜想
补血剂当中铁元素可能存在的形式有哪 些？请你写出来，并进行分类。
我们可以用物质类别和价态二维图来表示列出所有铁 及其化合物
铁盐和亚铁盐的检验和转化(课堂PPT)
14
15
10
●抢答学以致用1
问题情景：小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
QQ化QQ12:钾3:方4向:除了:化实如亚溶法此去为，验何液铁？溶F此分室将e盐时离液C溶析应F溶，l子中3液e原溶如C溶液反滴中因液l何2？液应溶入F？？储变e液？硫3存+转红氰的
11
2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
FeCl3硫氰化钾)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
5
实验一: Fe3+和Fe2+的灵敏检验方法 点滴板中完成
1：2-3滴FeCl3 + 1滴KSCN溶液 2：2-3滴FeCl2 + 1滴KSCN溶液
8
思考与交流
Fe、Cu
Q3: Fe3+如何能转化为KI
Fe2+ ？
Na2S Vc等
Q4:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
9
实验三: Fe3+转化为Fe2+
1：2滴FeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2： 小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+ 铁粉后振荡
3：小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铜 粉后振荡
普通高中《化学1》（人教版）第三章 第二节
铁盐和亚铁盐
检验和转化
1
温故旧知
氧化还原反应
价态规律
转换规律
最高价：氧化性
低价氧化剂高价
最低价：还原性
中间价：氧化、还原性 高价 还原剂低价
铁盐与亚铁盐 课件
经专家研究: 怪水的原因是其中含有三价铁离子； 茶水变黑是因为茶里面含有大量的鞣酸，这个
鞣酸会和三价铁离子反应，生成蓝黑色的物质。
推测：魔术中老师玻璃棒上的试剂含有什么离子呢?
一、Fe2+ 和Fe3+的鉴别
（1）观察颜色： Fe3+棕黄色，Fe2+ 浅绿色
（2）加NaOH溶液： Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓（红褐色） Fe2++2OH－==Fe(OH)2 ↓（白 色）
Fe2+ 和 Fe3+的鉴别和转化
江西怪水村之谜
新闻：刘家村的井水就有着令人不解的
奇特现象，这里的村民甚至把它称作怪 水。据村民介绍，这些水刚压上来的时 候看着很清亮,可是只要放得时间稍微 一长，或者是烧开之后，它就会变得又 黄又浑。且当人们把普通的茶水倒进刚 刚从井里压上来的生水中时，水的颜色 则会发生更加令人难以置信的变化，茶 水会立刻变黑。
2、Fe2+ 和Fe3+的转化：
Fe2+
H2O2、KMnO4、HNO3等 Zn、Fe、Na2SO3、Vc 等
Fe3+
？氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、FeCl3、H#43;
？还原剂: Zn、Fe、KI、Na2SO3、 CO、SO2、维生素C等
实验探究：
根据化合价预测
选择相应的氧化剂和检测试剂 （还原剂）
设计方案、预测现象
实验和现象
得出结论
【小结】
1、Fe3+的检验：
（1）观察颜色，（2）加NaOH溶液（3）加KSCN溶液
白色
灰绿色
红褐色
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
铁盐与亚铁盐的性质PPT课件
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
第1页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
第2页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁粉
2、 FeCl3溶液（FeCl2） 3、 FeCl2溶液（CuCl2）
氯气 铁粉
第19页/共22页
铁盐和亚铁盐性质小结
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
第20页/共22页
Fe2+与Fe3+的鉴别：
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （3）具有氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等Fe2+
第6页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀
第7页/共22页
红褐色沉淀
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
铁盐和亚铁盐的性质
第1页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
第2页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁粉
2、 FeCl3溶液（FeCl2） 3、 FeCl2溶液（CuCl2）
氯气 铁粉
第19页/共22页
铁盐和亚铁盐性质小结
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
第20页/共22页
Fe2+与Fe3+的鉴别：
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （3）具有氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等Fe2+
第6页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀
第7页/共22页
红褐色沉淀
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
铁盐和亚铁盐的相互转化.ppt
一、课前自测：
1、亚铁盐溶液的颜色是 浅绿色
亚铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀
2、铁盐溶液的颜色是 棕黄色
铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH-:生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液
实验现象记录
实验操作
现象
离子方程式
FeCl2+KMnO4
FeCl2+H2O2
溶液先是变 为浅黄色， 加了KSCN后 变为红色，
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+
+ Mn2+ +4H2O
2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
Fe2+
二、实验探究：
1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、 KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、
KI溶液、CCl4(萃取I2)、 KSCN溶液
2、课前合作与交流： 根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+ 的相互转化的实验方案，预测现象，探讨 相关的离子方程式。
探究实验一 Fe2+如何转化为Fe3+ 实 验 药 品 ： FeSO4 溶 液 、 KSCN 溶 液 、
(2)阳光课堂
远方的下一章
——向前、向前……
【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是 Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该 补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口 服液。
1、亚铁盐溶液的颜色是 浅绿色
亚铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀
2、铁盐溶液的颜色是 棕黄色
铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH-:生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液
实验现象记录
实验操作
现象
离子方程式
FeCl2+KMnO4
FeCl2+H2O2
溶液先是变 为浅黄色， 加了KSCN后 变为红色，
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+
+ Mn2+ +4H2O
2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
Fe2+
二、实验探究：
1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、 KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、
KI溶液、CCl4(萃取I2)、 KSCN溶液
2、课前合作与交流： 根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+ 的相互转化的实验方案，预测现象，探讨 相关的离子方程式。
探究实验一 Fe2+如何转化为Fe3+ 实 验 药 品 ： FeSO4 溶 液 、 KSCN 溶 液 、
(2)阳光课堂
远方的下一章
——向前、向前……
【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是 Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该 补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口 服液。
铁盐和亚铁盐ppt课件
高中化学新人教版必修第一册第三章第二节
铁盐和亚铁盐
环节一：创设情境、提出问题
环节二：思维碰撞、获取新知
猜想与假设
补铁剂补的是几价的铁元素呢 ？ 如何鉴别？
环节二：思维碰撞、获取新知
演示实验
神奇的KSCN（硫氰化钾）溶液
注：含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变 成红色，可利用这一反应检验Fe3+
原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
环节三：应用知识、检测成分
小组活动一：小组实验1
实验目的
检测补铁剂中有效成分
实验方案
1~4组按方Leabharlann 一进行，5~7组按方案二进行从右边数，每组第1位为计时员，第2位为现象记 实验分工 录员，第4位同学为实验员，第5位同学为实验员
助手，其余同学为观察员
实验时间 实验结论
2分钟
方案1证明有效成分为Fe3+，方案2证明有效成分为 Fe2+
环节二：思维碰撞、获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
环节三：应用知识、检测成分
实验准备：提出方案
方案一：特性法
方案二：沉淀法
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 2滴KSCN溶液，观察并 记录现象。
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 5滴NaOH溶液，观察并 记录现象。
环节四：模型建立、实验探究
资料卡片
环节四：模型建立、实验探究
小组活动二：实验设计
任务一：小组讨论，设计 实验，探究维C能否将Fe3+ 转化为Fe2+ 可选试剂：补铁剂、维C、 KSCN溶液
任务二：小组讨论，设计 实验，探究H2O2能否将 Fe2+转化为Fe3+ 可选试剂：补铁剂、H2O2 溶液、KSCN溶液
铁盐和亚铁盐
环节一：创设情境、提出问题
环节二：思维碰撞、获取新知
猜想与假设
补铁剂补的是几价的铁元素呢 ？ 如何鉴别？
环节二：思维碰撞、获取新知
演示实验
神奇的KSCN（硫氰化钾）溶液
注：含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变 成红色，可利用这一反应检验Fe3+
原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
环节三：应用知识、检测成分
小组活动一：小组实验1
实验目的
检测补铁剂中有效成分
实验方案
1~4组按方Leabharlann 一进行，5~7组按方案二进行从右边数，每组第1位为计时员，第2位为现象记 实验分工 录员，第4位同学为实验员，第5位同学为实验员
助手，其余同学为观察员
实验时间 实验结论
2分钟
方案1证明有效成分为Fe3+，方案2证明有效成分为 Fe2+
环节二：思维碰撞、获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
环节三：应用知识、检测成分
实验准备：提出方案
方案一：特性法
方案二：沉淀法
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 2滴KSCN溶液，观察并 记录现象。
取2mL(食指1指节)补铁 剂于试管中，然后滴加 5滴NaOH溶液，观察并 记录现象。
环节四：模型建立、实验探究
资料卡片
环节四：模型建立、实验探究
小组活动二：实验设计
任务一：小组讨论，设计 实验，探究维C能否将Fe3+ 转化为Fe2+ 可选试剂：补铁剂、维C、 KSCN溶液
任务二：小组讨论，设计 实验，探究H2O2能否将 Fe2+转化为Fe3+ 可选试剂：补铁剂、H2O2 溶液、KSCN溶液
课件_人教版必修一金属及其化合物铁盐与亚铁盐的检验及转化课件PPT精品课件[完整版]
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合作学习时充分发挥小组协作精神
识和能力。
逻辑推理能力 本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入
能更好地落实教学目标。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
一 教材分析
2、教学目标 — 情感态度与价值观
1
通过设计实验方 案并进行实验验 证，享受构建知 识的乐趣和体会“ 会学”的喜悦；
氧化还原反应、离 论、探究的学习习
子反应等相关知识， 惯，可以自主进行
为这节课的学习奠 一定的实验探究，
定了基础。
并对实验数据进行
简单地分析处理。
认知心理
学生的学习思想 已经从“被动接受 型”慢慢转向“自主 学习型”，他们学 习思维的逻辑性， 深刻性和创造性 都明显增加，学 习动机比较稳定， 有强烈的好奇心 和求知欲。
，有强烈的好奇心和求知欲。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
Fe3+
Fe2+
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe、Cu、S2-、I-、SO2 、Vc等
本节课为第二课时，是元素化合物知识的重要组成部分，在化学学习中占有重要地位。
一、Fe2+ 与 Fe3+ 的检验
2.试剂法——滴加NaOH溶液 析处理。
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe2+
Fe3+
3.试剂法——滴加KSCN溶液 Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
；
识和能力。
逻辑推理能力 本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入
能更好地落实教学目标。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
一 教材分析
2、教学目标 — 情感态度与价值观
1
通过设计实验方 案并进行实验验 证，享受构建知 识的乐趣和体会“ 会学”的喜悦；
氧化还原反应、离 论、探究的学习习
子反应等相关知识， 惯，可以自主进行
为这节课的学习奠 一定的实验探究，
定了基础。
并对实验数据进行
简单地分析处理。
认知心理
学生的学习思想 已经从“被动接受 型”慢慢转向“自主 学习型”，他们学 习思维的逻辑性， 深刻性和创造性 都明显增加，学 习动机比较稳定， 有强烈的好奇心 和求知欲。
，有强烈的好奇心和求知欲。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
Fe3+
Fe2+
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe、Cu、S2-、I-、SO2 、Vc等
本节课为第二课时，是元素化合物知识的重要组成部分，在化学学习中占有重要地位。
一、Fe2+ 与 Fe3+ 的检验
2.试剂法——滴加NaOH溶液 析处理。
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe2+
Fe3+
3.试剂法——滴加KSCN溶液 Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
；
化学人教版(2019)必修第一册3.1.3铁盐与亚铁盐(共17张ppt)
结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、 生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
基于物理性质认识铁盐与亚铁盐
学习任务1
如何直观的区分铁 盐与亚铁盐溶液？
硫酸亚铁溶液
方法1：观察溶液颜色
【Fe2+：浅绿色】 【Fe3+：棕黄色】
方案评价：如果溶液中离子浓度很 小，很难观察确认
课堂评价
13、、下除列去描Fe述C不l2溶正液确中的少是量( 的CF)eCl3，最好的办法是( D
) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
课堂评价
1、4下、列下描列述各不组正物确质的中是，(X是C主)体物质，Y是少量杂质
，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正
确的是C( )
硫酸铁溶液
氯化亚铁溶液 氯化铁溶液
基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 学习任务2
请基于物质类别， 根据已学知识推 测Fe2+与Fe3+检 验方法。
方法2：沉淀法
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe(OH)2 FeCl2
价态—性质
高价-氧化性 中间价-氧化性、还原性
0 Fe
单质
氧化物 碱
盐 物质类别
铁盐与亚铁盐的转化
P68【实验3-3】
滴入KSCN 加入铁粉
FeCl3溶液
滴入KSCN 加入氯水
FeCl2溶液
铁盐与亚铁盐的转化
【探究】
将Cu浸入到FeCl3 溶液的试管中,振 荡后观察颜色变 化。
基于物理性质认识铁盐与亚铁盐
学习任务1
如何直观的区分铁 盐与亚铁盐溶液？
硫酸亚铁溶液
方法1：观察溶液颜色
【Fe2+：浅绿色】 【Fe3+：棕黄色】
方案评价：如果溶液中离子浓度很 小，很难观察确认
课堂评价
13、、下除列去描Fe述C不l2溶正液确中的少是量( 的CF)eCl3，最好的办法是( D
) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
课堂评价
1、4下、列下描列述各不组正物确质的中是，(X是C主)体物质，Y是少量杂质
，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正
确的是C( )
硫酸铁溶液
氯化亚铁溶液 氯化铁溶液
基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 学习任务2
请基于物质类别， 根据已学知识推 测Fe2+与Fe3+检 验方法。
方法2：沉淀法
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe(OH)2 FeCl2
价态—性质
高价-氧化性 中间价-氧化性、还原性
0 Fe
单质
氧化物 碱
盐 物质类别
铁盐与亚铁盐的转化
P68【实验3-3】
滴入KSCN 加入铁粉
FeCl3溶液
滴入KSCN 加入氯水
FeCl2溶液
铁盐与亚铁盐的转化
【探究】
将Cu浸入到FeCl3 溶液的试管中,振 荡后观察颜色变 化。
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6
Fe2+和Fe3+的相互转化
1.从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质
Fe元素常见的三种价态 0 +2 +3
因此： Fe2+ 既有氧化性又有还原性 但是偏重于还原性
Fe3+ 具有氧化性
二者之间 如何进行 转化呢
7
Fe2+和Fe3+的相互转化
2.转化方法
-e-
Fe2+ +e-
加氧化剂
加还原剂 Fe3+
人教版必修①第三章 第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的 鉴别及其转化
1
我们补的是什么呢？
Fe
Fe2+
Fe3+
2
Fe2+和Fe3+的鉴别
1.颜色
溶液的颜色也是类似的
Fe2+:浅绿色 Fe3+:棕黄色
3
Fe2+和Fe3+的鉴别
2.NaOH溶液
在两支试管中分别加入少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然 后滴加NaOH溶液
试纸变蓝
10
11
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
12
4
Fe2+和Fe3+的鉴别
2.NaOH溶液
Fe3+ ： 生成红褐色沉淀 Fe2+ ： 生成白色沉淀并立即转变
为绿色，最后变为红褐色
还有其他更简便的方法吗？
5
Fe2+和Fe3+的鉴别
3.KSCN溶液
用2支试管分取少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然后滴入 KSCN溶液
结论： Fe2+: 没有明显的现象 Fe3+: 变血红色
常见的氧化剂: Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等 常见的还原剂: 金属单质（Zn到Cu）、S2-、I-等
8
ห้องสมุดไป่ตู้ Fe2+和Fe3+的相互转化
3.思考讨论
(1)常为还什要么往实溶验液室中在加配入制铁Fe钉Cl或2或铁F粉eS？O4溶液时，通 答:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
(2)是否可以利用它们氧化性或者是还原性来鉴别 Fe2+和Fe3+呢？
9
课堂小结
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观察颜色
浅绿色
黄色
与KSCN溶液 与NaOH溶液反应
利 与铜片
用 氧
化 与淀粉 性 KI试纸
不变红
变红
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象
Cu被腐蚀溶液变蓝色
试纸不变蓝
Fe2+和Fe3+的相互转化
1.从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质
Fe元素常见的三种价态 0 +2 +3
因此： Fe2+ 既有氧化性又有还原性 但是偏重于还原性
Fe3+ 具有氧化性
二者之间 如何进行 转化呢
7
Fe2+和Fe3+的相互转化
2.转化方法
-e-
Fe2+ +e-
加氧化剂
加还原剂 Fe3+
人教版必修①第三章 第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的 鉴别及其转化
1
我们补的是什么呢？
Fe
Fe2+
Fe3+
2
Fe2+和Fe3+的鉴别
1.颜色
溶液的颜色也是类似的
Fe2+:浅绿色 Fe3+:棕黄色
3
Fe2+和Fe3+的鉴别
2.NaOH溶液
在两支试管中分别加入少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然 后滴加NaOH溶液
试纸变蓝
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此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
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4
Fe2+和Fe3+的鉴别
2.NaOH溶液
Fe3+ ： 生成红褐色沉淀 Fe2+ ： 生成白色沉淀并立即转变
为绿色，最后变为红褐色
还有其他更简便的方法吗？
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Fe2+和Fe3+的鉴别
3.KSCN溶液
用2支试管分取少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然后滴入 KSCN溶液
结论： Fe2+: 没有明显的现象 Fe3+: 变血红色
常见的氧化剂: Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等 常见的还原剂: 金属单质（Zn到Cu）、S2-、I-等
8
ห้องสมุดไป่ตู้ Fe2+和Fe3+的相互转化
3.思考讨论
(1)常为还什要么往实溶验液室中在加配入制铁Fe钉Cl或2或铁F粉eS？O4溶液时，通 答:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
(2)是否可以利用它们氧化性或者是还原性来鉴别 Fe2+和Fe3+呢？
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课堂小结
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观察颜色
浅绿色
黄色
与KSCN溶液 与NaOH溶液反应
利 与铜片
用 氧
化 与淀粉 性 KI试纸
不变红
变红
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象
Cu被腐蚀溶液变蓝色
试纸不变蓝