铁盐和亚铁盐的性质ppt课件

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铁盐和亚铁盐课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

练习
2、除杂问题（括号内为杂质）
① FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2 ,
② FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
③ FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
④ Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：
加H2O2
。
练习
➢ Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-、Cu； Fe2+与ClO-、MnO4-(H+)、H2O2(H+)、HNO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
➢ Fe3+与SCN-在溶液中因发生反应生成难电离的Fe(SCN)3(配位化合物) 而不能大量共存
➢ 混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
A. 混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1 : 1 : 3 B. 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1 : 3
铁及其化合物的“价—类”二维图
3、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ B ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中铁、铜都无
练习
插入铜丝
放置一段时间
取出铜丝
防止二价铁被氧化
补Fe2+
防止二价铁被氧化

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)

(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验问题探究为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错误。

化学高二上册-8.1.3 铁盐与亚铁盐课件

课堂小结
Fe2+
氧化剂 Cl2、H2O2、KMnO4 O2
还原剂 Fe粉、Cu粉、KI Vc 等
Fe3+
课堂小结
【课堂巩固练习】
1.为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的

试剂是
（D）
A.锌粉 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.铁粉
2.向某溶液中KSCN的溶液后，无明显变化，当再滴加
②加足量KMnO4溶液
③加少量
A．①② B．③② C．③① D．①②③
4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，
溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和
未反应的Fe3+的物质的量之比是（ A ）
A.2∶3 B.3∶2
C.1∶2 D.1∶1
【课后反思】
1.你在研究物质氧化性、还原性理论及方法上有什么收获？
铁盐与亚铁盐
初识铁盐与亚铁盐
一.铁盐和亚铁盐的鉴别
【活动与探究 1】
设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液； KSCN（硫氰化钾）溶液、NaOH溶液、新制氯水。
二.铁盐和亚铁盐的相互转化
【活动与探究 2】Fe2+→Fe3+
设计实验，实现Fe2+到Fe3+的相互转化，并证明。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液。新制氯水、 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液铁粉、铜粉、 Vc片、KI溶液。
二.铁盐和亚铁盐的相互转化
【活动与探究 3】Fe3+→Fe2+
设计实验，实现Fe3+ 到Fe2+的相互转化，并证明。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液。新制氯水、 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液铁粉、铜粉、 Vc片、KI溶液。

铁盐和亚铁盐ppt1 人教课标版优质课件

维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀红褐色
白色
讨论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用氧化还原性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红（用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性浅绿色
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
铁盐和亚铁盐
制作人：仝飞
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还原性?
如果你预测某物质具有氧化性 (或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
预测物质的性质

铁盐与亚铁盐的性质PPT

亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，补充人体所需的铁元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性，可用于还原染料、药物等有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中可作为催化剂，促进反应进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测，通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01

化学人教版(2019)必修第一册3.1.3铁盐亚铁盐(共40张ppt)

2
【小结】
观察法
沉淀法
当溶液浓度较小时，观察法和沉淀法现象不太明显，加KSCN溶液的现象
非常明显，因此可由KSCN灵敏检测溶液中的Fe3+.
特殊试剂法
请提取洗涤液设计实验加以验证：
2
【小结】
1
2
3
4
5
6
KSCN溶液
检验Fe2+
误区一
误区二
铁氰化钾
总结
取洗涤液先加入 KSCN溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+.
法中正确的是（ C ）
A．烧杯中的溶液呈黄色
2FeCl3 Cu ==== 2FeCl2 CuCl2
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样
D．发生了反应：Fe3 Cu=Cu2 Fe2 离子方程式中电荷不守恒
1
【练习】
2.已知离子氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，在溶有Fe2(SO4)3和C盐溶液的颜色，黄色为 Fe3+溶液，绿色为Fe2+溶液
黄色溶液
浅绿色溶液
2 【活动】
沉淀法
分别加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，若先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色的为Fe2+溶液。
白色沉淀
灰绿色沉淀红褐色沉淀
2 【活动】
特殊试剂法
Fe2+
①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn=Cu+Zn2+，③Fe2++Zn=Fe+Zn2+

《铁盐和亚铁盐的性质》 ppt课件

202020/12/2
21
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
探寻补血剂中的“ ？ ”
2020/12/2
5
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验
2.Fe 2+、Fe3+的相互转换
3.教学重点难点
4.F2+e 、F3+e 的相互转换
2020/12/2
6
氯化铁硫酸亚铁
氯化亚铁
2020/12/2
2020/12/2
13
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
▪ 原理
▪ 实验方案
▪ 现象预测
2020/12/2
14
2020/12/2
15
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液黄色溶液变成浅
中加入铁粉和KSCN溶液
绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
7
2020/12/2
8
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看到什么现象？离子方程式--------
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液看到什么现象？
2020/12/2
9
1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色

铁盐和亚铁盐PPT课件

Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加现象：白色沉淀
NaOH 等碱溶液
灰绿色红褐色现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若现象：变红色溶液再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液溶液呈红色溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝

课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐

【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析，怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示：向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示：向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化。
【案例示范】【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中，滴加
几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧化；(4)①A→C反
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示：该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3+的检验。

铁盐和亚铁盐课件

随堂训练【解析】选 C。装置 A 中发生 Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭 C，氢气将硫酸亚铁压入 B 中，硫酸亚铁与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2，该装置能防止 Fe(OH)2 被氧化，故 A 正确；氯气能将 FeCl2 氧化成 FeCl3，且不引入新杂质，因此可用氯气除去 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 杂质，故 B 正确； Fe3＋遇 KSCN 溶液显红色，开始滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有 Fe3＋，滴加氯水后显红色，说明原溶液中有 Fe2＋，被氯水氧化成 Fe3＋使溶液显红色，故 C 错误；Fe2＋具有强还原性，Fe(OH)2 暴露空气中很容易被空气中氧气氧化，故 D 正确。
随堂训练在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN 溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
1．上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为_浅__绿__色__→溶液 __无__明__显__变__化_→溶液变成_红__色__。 2．反应的离子方程式：2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__， 2F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－__，____ F_e_3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(_S_C_N_)_3__。
____________ ____________ ＋Cu2＋

化学课件《铁盐和亚铁盐》优秀ppt1 人教课标版

维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀红褐色
白色
讨论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe2+、Fe3+
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性

《铁盐和亚铁盐》课件

亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气进行收集和处理，减少对空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水进行收集和处理，减少对水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加剂用于食品加工，如糖果、饮料等，起到补铁作用。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于治疗贫血、肝病等疾病，作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以作为植物生长调节剂，促进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰撞，以防容器破裂。同时要防止与氧化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学防护眼镜、实验服、化学防护手套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。同时要了解相关的急救电话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质

铁盐与亚铁盐的性质PPT课件

第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
第1页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
第2页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁粉
2、 FeCl3溶液（FeCl2） 3、 FeCl2溶液（CuCl2）
氯气铁粉
第19页/共22页
铁盐和亚铁盐性质小结
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
第20页/共22页
Fe2+与Fe3+的鉴别：
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（3）具有氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等Fe2+
第6页/共22页
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色（1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀
第7页/共22页
红褐色沉淀
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色（1）与碱反应

沪科版高中化学拓展课程 6. 铁盐和亚铁盐PPT(15张)优质课件

•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。海明威曾经以冰山来比喻创作，说创作要像海上的冰山，八分之一露在上面，八分之七应该隐含在水下。露出水面的是形象，隐藏在水下的是思想感情，形象越集中鲜明，感情越深沉含蓄。另外，为使“水下”的部分深厚阔大，他还借助于象征的手法，使作品蕴涵深意。
•
5．避免使用过多的描写手法，避免过多地使用形容词，特别是华丽的辞藻，尽量采用直截了当的叙述和生动鲜明的对话，因此，句子简短，语汇准确生动。在塑造桑地亚哥这一形象时，他的笔力主要集中在真实而生动地再现老人与鲨鱼搏斗的场景上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对话。海明威善于从感觉、视觉、触觉着手去刻画形象，将作者、形象与读者的距离缩短到最低限度，而且很少直接表露感情，他总是把它们凝结在简单、迅速的动作中，蕴涵在自然的行文或者简洁的对话中，由读者自己去体会。
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Fe2+、Fe3+的检验及转化
四、理论分析及应用
实验四：根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验： ①铁元素是否变质？ ②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+.
Fe2+、Fe3+的检验及转化
本节课的重点、难点： 1、掌握Fe2+、Fe3+的检验 2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化

【精品课件教案PPT】铁盐和亚铁盐的性质PPT文档共19页

【精品课件教案PPT】铁盐和亚铁盐的性质
26、机遇对于有准备的头脑有特别的亲和力。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力量泉源之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中，徒劳无功。- -查士德斐尔爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯潘。

46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特